题目内容

如图所示是某化学小组根据教材知识设计，说明Na2CO3与NaHCO3热稳定性的套管实验．下列叙述中不正确的是（　　）
A、甲为NaHCO3，乙为Na2CO3
B、要证明NaHCO3受热能产生水，可在小试管内放置沾有少量无水硫酸铜粉末的棉花球
C、加热不久就能看到A烧杯中的澄清石灰水变浑浊
D、整个实验过程中A烧杯中的澄清石灰水无明显变化
考点：探究碳酸钠与碳酸氢钠的性质
专题：
分析：A．碳酸氢钠不稳定，受热易分解，碳酸钠受热不分解，结合图中装置可知，乙受热温度高，应该为碳酸钠；
B．白色的无水硫酸铜与水反应生成蓝色的硫酸铜晶体，据此可以检验是否有水生成；
C．碳酸钠不分解，则A烧杯中不会出现浑浊现象，应该是B烧杯中的澄清石灰水出现浑浊现象；
D．由于碳酸钠稳定性较强，加热过程中不分解，则整个过程中A烧杯中的澄清石灰水不会变浑浊．
解答： 解：A．碳酸氢钠不稳定，受热易分解，碳酸钠受热不分解，结合图中装置可知，乙受热温度高，为说明碳酸氢钠不稳定，则应在较低温度下分解，则甲中应为NaHCO3，乙为Na2CO3，故A正确；
B．白色的无水硫酸铜与水反应会生成蓝色的硫酸铜晶体，所以要证明NaHCO3受热能产生水，可在小试管内放置沾有少量无水硫酸铜粉末的棉花球，故B正确；
C．NaHCO3不稳定，加热易分解：2NaHCO3
  △  
.
 
Na2CO3+CO2↑+H2O，所以B烧杯中的澄清石灰水变浑浊，而碳酸钠加热不分解，则烧杯A的澄清石灰水不会变浑浊，故C错误；
D．由于碳酸钠不分解，则整个过程中烧杯A中的澄清石灰水不会变浑浊，故D正确；
故选C．
点评：本题考查Na2CO3和NaHCO3性质的异同，侧重于基础知识的考查与运用，为高频考点，题目难度不大，注意把握Na2CO3和NaHCO3性质，注重基础知识的积累．
练习册系列答案
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过氧化钙（CaO2）难溶于水，常温下稳定，在潮湿空气及水中缓慢放出氧气，广泛应用于渔业等领域．下图是以大理石（主要杂质Fe2O3）等为原料制取CaO2的流程：

（1）操作①中应包括
 
（填序号）．
A溶解    B．过滤    C．蒸馏    D．分液    E．蒸发结晶
请写CaCO3和稀盐酸反应的离子方程式：
 
；
（2）用氨水调节pH至8-9的目的：
 
．
（3）若滤液C中c（CO
 
2-
5
）=10-3mol/L，则Ca2+
 
（填“是”或“否”）沉淀完全．
[已知c（Ca2+）≤10-5mol/L可视为沉淀完全；Ksp（CaCO3）=4.96×10-9]
（4）从滤液C中可回收得到的工业副产品的化学式为
 
．
（5）操作②的化学反应方程式：
 
．
现有成都市树德中学甲、乙两化学兴趣小组安装两套如图1的相同装置，用以探究影响H2O2分解速率的因素．

（1）甲小组有如下实验设计方案，请帮助完成（所有空均需填满）．
实验编号实验目的t℃催化剂浓度
甲组实验Ⅰ做实验参照253滴FeCl3溶液10ml 2% H2O2
甲组实验Ⅱ
 
25
 
10ml 5% H2O2
（2）甲、乙两小组得出如图2数据．
①由甲组实验得出的数据可知：浓度越大，H2O2分解速率
 
；
②由乙组研究的酸、碱对H2O2分解影响因素的数据分析相同条件下，Na2O2和K2O2溶于水放出气体速率较快的是
 
；
乙组提出可以用BaO2固体与H2SO4溶液反应制H2O2，其化学反应方程式为
 
；支持这一方案的理由是
 
．
某化学课外活动小组从实验室取出硫酸试剂，试剂瓶上标签的部分内容如图所示．该小组欲配制450mL 0.4mol?L-1的稀硫酸溶液：
（1）选用的主要仪器有：
 
．
（2）有下列各操作：
A．用量筒量取浓H2SO4
B．反复颠倒摇匀
C．用胶头滴管加蒸馏水至刻度线
D．洗涤所用仪器，并转移洗涤液
E．稀释浓H2SO4
F．冷却后，将溶液转入容量瓶
其正确的操作顺序依次为
 
．（填序号字母）
（3）简要回答下列问题：
①所需浓硫酸的体积为
 
mL．
②如果实验室有10mL、20mL、30mL的量筒应选用
 
mL的量筒最好．
（4）误差分析
①量取时发现量筒不干净用水洗净后直接量取将使浓度
 
（填“偏高”、“偏低”、“无影响”，下同）
②量取浓硫酸时俯视量筒，会使浓度
 
；
③转入容量瓶前烧杯中硫酸溶液未冷却，会使浓度
 
；
④定容时必须使溶液凹液面与刻度线相切，若俯视会使浓度
 
．
（5）取所配制的稀硫酸100mL，与一定质量的锌充分反应，锌全部溶解后，生成的气体在标准状况下的体积为0.448L，则参加反应的锌的质量为
 
；设反应后溶液的体积仍为100mL，则反应后溶液中H+的物质的量浓度为
 
．
类比是一种重要的科学研究方法．某化学实验小组类比AgOH能溶于氨水的性质，猜测Cu（OH）2也具有同样的性质，并对此进行实验探究：
写出AgOH与氨水反应的离子方程式
 
．
甲组同学进行如下操作：
向干燥洁净的试管中加入CuSO4溶液，再向其中逐滴加入氨水，观察到蓝色沉淀生成；继续滴加，观察显现象，由此得出Cu（OH）2可溶于氨水的结论．
写出生成蓝色沉淀的离子方程式：
 

写出向沉淀中滴加氨水的实验现象：
 

（3）乙组同学向CuSO4溶液中滴加NaOH溶液，制得Cu（OH）2悬浊液A，向其中加入足量氨水，始终未观察到（2）中的现象．
甲乙两组同学在对他们的实验及现象进行比对后，决定对Cu（OH）2与氨水反应的机理进行探究：
该实验小组的同学取一定量上述制得的Cu（OH）2悬浊液A，向其中加入足量饱和NH4Cl溶液，结果观察到（2）中现象．
据此，有同学认为由于饱和NH4Cl溶液的加入引入了Cl-，致使Cu（OH）2与氨水的反应得以发生，而指导老师表示这一观点是不成立的．为了排除Cl-的干扰，该组同学又做了如下实验：
取一定量上述制得的Cu（OH）2悬浊液A，向其中加入饱和
 
溶液（填化学式），结果同样观察到（2）中的现象，据此可知该反应的发生与Cl-无关．
因此，同学们又提出：Cu（OH）2与氨水的反应的发生需要NH4+的参与，于是同学们进一步探究：
向干燥洁净的试管中加入CuSO4溶液，再向其中逐滴加入氨水，观察到蓝色沉淀生成．通过离心的方法得到Cu（OH）2沉淀．将沉淀洗涤后，置于干燥洁净的试管中，向试管中滴加足量饱和氨水，为观察到（2）中现象，再向试管中滴加足量饱和NH4Cl溶液，观察到（2）中现象．
检验是否沉淀洗涤干净的操作是
 
据此，可以得出结论：在Cu（OH）2与氨水的反应中，NH4+起着至关重要的作用，且
 
对反应的发生有影响．
（4）试从溶解平衡角度解释上述反应发生过程中NH4+的原因：
 
．
己烯雌酚是一种激素类药物，结构如下列叙述中正确的是（　　）
A、该有机物分子中，最多可能有18个碳原子共平面
B、该分子中有7个碳碳双键，可以与氢气1：7加成
C、该分子对称性好，所以没有顺反异构
D、标况下，1mol该有机物与足量金属钠反应可以放出22.4L的氢气
当Mg（OH）2在水中达到溶解平衡时：Mg（OH）2?Mg2++2OH- 要使Mg（OH）2进一步溶解，应向溶液中加少量的固体是（　　）
A、NH4Cl
B、NaOH
C、Na2CO3
D、干冰
为了除去粗盐中的Ca2+，Mg2+，SO42-及泥沙，得到纯净的NaCl，可将粗盐溶于水，然后在下列操作中选取必要的步骤和正确的操作顺序
 

①过滤；②加过量NaOH溶液；③加适量盐酸；④加过量Na2CO3溶液；⑤加过量BaCl2溶液
A．④②⑤B．④①②⑤③C．②⑤④①③D．①④②⑤③
写出有关反应的化学方程式6个：（杂质可理解为MgCl2，CaCl2，Na2SO4）
 
，
 
，
 
，
 
，
 
，
 
．
下列物质：①H3O+　②[B（OH）4]-　③CH3COO  ④NH3　⑤CH4⑥NH4+中存在配位键的是（　　）
A、①②⑥B、①③⑤
C、③④⑤D、②④⑥

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