Question

8．下列叙述正确的是（　　）

• A． 100℃纯水的pH=6，说明加热可导致水呈酸性
• B． pH=4的醋酸溶液，稀释至10倍后pH=5
• C． 0.2mol/L的盐酸，与等体积水混合后pH=1
• D． 25℃时，pH=3的醋酸溶液．与pH=11的NaOH溶液等体积混合后pH=7

Answer 1

分析 A、溶液的酸碱性取决于溶液中氢离子和氢氧根离子的浓度大小；
B．根据醋酸是弱电解质，稀释后醋酸的电离程度增大，溶液中氢离子的物质的量增大；
C．盐酸是强酸完全电离，0.2mol/L的盐酸溶液中氢离子浓度为0.2mol/L，加入等体积的水，氢离子浓度减少一半；
D．pH=11的NaOH溶液与pH=3的醋酸溶液等体积混合，醋酸溶液中电离平衡正向进行，得到醋酸和醋酸钠的混合溶液，以醋酸的电离为主，溶液呈酸性．

解答 解：A、温度升高，水的电离程度增大，所以100℃纯水的pH=6，但是纯水中氢离子与氢氧根离子浓度相等，溶液显示中性，故A错误；
B．pH=4的醋酸溶液，存在电离平衡，溶液中氢离子浓度为0.0001mol/L，稀释后醋酸的电离程度增大，平衡正向进行溶液中氢离子的物质的量增加，当稀释至10倍后溶液中氢离子浓度大于0.00001mol/L，溶液的pH小于5，故B错误；
C．HCl完全电离，0.2mol/L的盐酸溶液中氢离子浓度为0.2mol/L，与等体积水混合后氢离子浓度为0.1mol/L，pH=1，故C正确；
D．pH=11的NaOH溶液与pH=3的醋酸溶液等体积混合，氢氧化钠溶液中氢氧根离子和醋酸溶液平衡状态下氢离子恰好反应，醋酸又电离出氢离子，所以反应后是得到醋酸和醋酸钠的混合溶液，以醋酸的电离为主，溶液呈酸性，故D错误；
故选C．

点评 本题考查了弱电解质在溶液中的电离平衡，题目难度中等，注意溶液的酸碱性取决于溶液中氢离子和氢氧根离子的浓度大小，明确溶液的pH与溶液酸碱性的关系和计算，本题旨在巩固基础，培养学生分析、理解能力．