题目内容
下列反应的离子方程式书写不正确的是（ ）
| A、向Ba（OH）2溶液中逐滴加入NH4HSO4溶液至刚好沉淀完全：Ba2++2OH-+H++SO42-+NH4+═BaSO4↓+NH3?H2O+H2O |
| B、碘化钾与适量溴水反应：2I-+Br2═I2+2Br- |
| C、硫化钾的水解：S2-+2H2O?H2S+2OH- |
| D、向NaHCO3溶液中滴加少量澄清石灰水：2HCO3-+Ca2++2OH-═CaCO3↓+2H2O+CO32- |
考点：离子方程式的书写
专题：离子反应专题
分析：A．刚好沉淀完全时，氢氧化钡与硫酸氢铵的物质的量之比为1：1，据此判断离子方程式；
B．溴氧化性大于碘单质，碘离子与溴反应生成碘单质和溴离子；
C．硫离子的水解过程分步进行，主要以第一步为主；
D．澄清石灰水少量，离子方程式按照氢氧化钙的组成书写．
B．溴氧化性大于碘单质，碘离子与溴反应生成碘单质和溴离子；
C．硫离子的水解过程分步进行，主要以第一步为主；
D．澄清石灰水少量，离子方程式按照氢氧化钙的组成书写．
解答：
解：A．向Ba（OH）2溶液中逐滴加入NH4HSO4溶液至刚好沉淀完全，氢氧化钡与硫酸氢铵的物质的量相等，反应的离子方程式为：Ba2++2OH-+H++SO42-+NH4+═BaSO4↓+NH3?H2O+H2O，故A正确；
B．碘化钾与适量溴水反应生成碘单质和溴离子，反应的离子方程式为：2I-+Br2═I2+2Br-，故B正确；
C．硫化钾的水解：硫离子为二元弱酸根离子，水解分步进行，不能合并书写，硫离子的水解只写出第一步水解即可，正确的水解方程式为：S2-+H2O?HS-+OH-，故C错误；
D．NaHCO3溶液中滴加少量澄清石灰水，反应生成碳酸钙沉淀、碳酸钠和水，反应的离子方程式为：2HCO3-+Ca2++2OH-═CaCO3↓+2H2O+CO32-，故D正确；
故选C．
B．碘化钾与适量溴水反应生成碘单质和溴离子，反应的离子方程式为：2I-+Br2═I2+2Br-，故B正确；
C．硫化钾的水解：硫离子为二元弱酸根离子，水解分步进行，不能合并书写，硫离子的水解只写出第一步水解即可，正确的水解方程式为：S2-+H2O?HS-+OH-，故C错误；
D．NaHCO3溶液中滴加少量澄清石灰水，反应生成碳酸钙沉淀、碳酸钠和水，反应的离子方程式为：2HCO3-+Ca2++2OH-═CaCO3↓+2H2O+CO32-，故D正确；
故选C．
点评：本题考查了离子方程式的正误判断，为高考中的高频题，属于中等难度的试题，注意掌握离子方程式的书写原则，明确离子方程式正误判断常用方法：检查反应能否发生，检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，选项C为易错点，注意二元弱酸的水解过程分步进行，主要写出第一步的水解方程式即可．
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