Question

如图是部分元素在元素周期表中位置，根据下列要求回答问题：
（1）在这些元素中，最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的化学式：

 

，碱性最强的化合物的电子式：

 

．
（2）用电子式表示元素c与d形成的高价化合物的过程：

 

．
（3）根据元素周期表结构推知，53号元素在周期表中的位置是

 

．
（4）假设53号元素用X表示，它的气态氢化物稳定性比砹的气态氢化物稳定性

 

（填“强”或“弱”）；它的最高价氧化物的化学式为

 

．

Answer 1

考点：元素周期律和元素周期表的综合应用

专题：元素周期律与元素周期表专题

分析：由元素在周期表中位置，可知a为H、b为B、c为C、d为O、e为F、f为Na、g为Al、h为P、i为Fe、j为Cu．
（1）氟元素没有最高价含氧酸，上述元素中P元素非金属性最强，故磷酸的酸性最强；上述元素中Na的金属性最强，故NaOH碱性最强，氧化钠由钠离子与氢氧根离子构成；
（2）元素c与d形成的高价化合物为CO₂，分子中C原子与O原子之间产生2对共用电子对，用C原子、O原子电子式表示其形成；
（3）由各周期容纳元素种数，53-2-8-8-18=17，故处于第五周期、17列；
（4）X处于第五周期、17列，即处于第三周期第VIIA族，同主族自上而下非金属性减弱，氢化物稳定性减弱，其最高正化合价等于族序数，根据化合价书写其最高价氧化物化学式．

解答： 解：由元素在周期表中位置，可知a为H、b为B、c为C、d为O、e为F、f为Na、g为Al、h为P、i为Fe、j为Cu．
（1）氟元素没有最高价含氧酸，上述元素中P元素非金属性最强，故磷酸的酸性最强，其化学式为：H₃PO₄；上述元素中Na的金属性最强，故NaOH碱性最强，氧化钠由钠离子与氢氧根离子构成，其电子式为：，故答案为：H₃PO₄；；
（2）元素c与d形成的高价化合物为CO₂，分子中C原子与O原子之间产生2对共用电子对，用C原子、O原子电子式表示其形成过程为：，
故答案为：；
（3）由各周期容纳元素种数，53-2-8-8-18=17，故处于第五周期、17列，即处于第三周期第VIIA族，故答案为：第三周期第VIIA族；
（4）X处于第三周期第VIIA族，同主族自上而下非金属性减弱，氢化物稳定性减弱，故氢化物稳定性HI＞HAt，其最高正化合价为+7，最高价氧化物化学式为：I₂O₇，故答案为：强；I₂O₇．

点评：本题考查元素周期表与元素周期律，难度中等，注意掌握用电子式表示物质或化学键的形成，掌握根据原子序数确定元素在周期表中位置．