题目内容
下列叙述中，金属A的活泼性肯定比金属B的活泼性强的是（ ）
| A、常温时，A能从水中置换出氢，而B不能 |
| B、A原子电子层数比B原子的电子层数多 |
| C、1 mol A 与足量的酸反应生成的H2比1 mol B生成的H2多 |
| D、A原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少 |
考点：金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律
专题：元素周期律与元素周期表专题
分析：比较金属的活泼性可通过以下角度：①与水反应的剧烈程度，②最高价氧化物对应的水化物的碱性，③单质之间的置换反应，④对应阳离子离子的氧化性强弱等，⑤金属活动性顺序表．
解答：
解：A．常温时，A能从水中置换出氢，而B不能，说明A易失去电子，则A的活泼性肯定比金属B的活泼性强，故A正确；
B．比较金属的活泼性不能根据原子电子层数的多少，如Na的电子层数比Cu少，但Na比Cu活泼，故B错误；
C．比较金属的活泼性不能根据生成氢气的多少来判断，例如1molAl从酸中置换H+生成的H2比1molMg从酸中置换H+生成的H2多，但Mg的活泼性强，故C错误；
D．比较金属的活泼性不能根据最外层电子数的多少，如Al的最外层电子数比Na多，但不如Na活泼，Na的最外层电子数比Ca少，但Ca活泼，故D错误．
故选A．
B．比较金属的活泼性不能根据原子电子层数的多少，如Na的电子层数比Cu少，但Na比Cu活泼，故B错误；
C．比较金属的活泼性不能根据生成氢气的多少来判断，例如1molAl从酸中置换H+生成的H2比1molMg从酸中置换H+生成的H2多，但Mg的活泼性强，故C错误；
D．比较金属的活泼性不能根据最外层电子数的多少，如Al的最外层电子数比Na多，但不如Na活泼，Na的最外层电子数比Ca少，但Ca活泼，故D错误．
故选A．
点评：本题考查金属的活泼性的比较，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，题目难度不大，注意能找出反例，学习中注意把握相关基础知识的积累．
练习册系列答案
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某同学对Cl2与KI溶液的反应进行了实验探究．反应装置如下：下列反应的离子方程式书写不正确的是（ ）
| A、向Ba（OH）2溶液中逐滴加入NH4HSO4溶液至刚好沉淀完全：Ba2++2OH-+H++SO42-+NH4+═BaSO4↓+NH3?H2O+H2O |
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化学下列叙述正确的是（ ）
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| D、水煤气是二次能源 |
下列的叙述正确的是（ ）
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| D、分散系中分散质粒子的直径：Fe（OH）3悬浊液＞Fe（OH）3胶体＞FeCl3溶液 |
下列反应的离子方程式及对应的说法都正确的是（ ）
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B、用惰性电极电解氯化镁溶液：2Cl-+2H2O
| ||||
| C、电解精炼铜的阳极反应式只有：Cu-2e-=Cu2+ | ||||
| D、在氯化亚铁溶液中加入稀硝酸：3Fe2++4H++NO3-═3Fe3++NO↑+2H2O |
某溶液中可能含有如下离子：H+、Mg2+、Al3+、NH4+、Cl-、[Al（OH）4]-．当向该溶液中逐滴加入NaOH溶液时，产生沉淀的物质的量（n）与加入NaOH溶液的体积（V）的关系如图所示，下列说法正确的是（ ）| A、原溶液中一定含有的阳离子是H+、Mg2+、Al3+、NH4+ |
| B、反应最后形成的溶液中的溶质含AlCl3 |
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| D、原溶液中含有的阴离子是[Al（OH）4]-、Cl- |