题目内容
用铂电极电解CuCl2与CuSO4的混合溶液（浓度均为2mol/L）50mL，当阴极析出9.6g固体时，标准状况下阳极得到的气体是（ ）
| A、2.24L | B、2.8L |
| C、3.36L | D、4.48L |
考点：电解原理
专题：电化学专题
分析：用铂电极电解CuCl2与CuSO4的混合溶液（浓度均为2mol/L）50mL，溶液中n（Cu2+）=0.05L×2mol/L×2=0.2mOL；n（Cl-）=0.2mol；阴极析出9.6g固体为铜，发生的电极反应为：阳极：4Cl--2e-=Cl2↑；4OH--4e-=2H2O+O2↑；阴极：Cu2++2e-=Cu，依据电极反应电子守恒计算．
解答：
解：用铂电极电解CuCl2与CuSO4的混合溶液（浓度均为2mol/L）50mL，溶液中n（Cu2+）=0.05L×2mol/L×2=0.2mol；n（Cl-）=0.2mol；阴极析出9.6g固体为铜物质的量为n（Cu）=
=0.15mol，依据电极反应电子守恒；结合发生的电极反应计算：
阴极：2Cu2++4e-=2Cu
0.3mol 0.15mol
阳极：2Cl--2e-=Cl2↑；
2 2 1
0.2mol 0.2mol 0.1mol
4OH--4e-=2H2O+O2↑
4 1
0.1mol 0.025mol
所以生成9.6g铜时，阳极 生成气体 0.1mol+0.025mol=0.125mol；
标准状况下气体体积为0.125mol×22.4L/mol=2.8L；
故选B．
| 9.6g |
| 64g/mol |
阴极：2Cu2++4e-=2Cu
0.3mol 0.15mol
阳极：2Cl--2e-=Cl2↑；
2 2 1
0.2mol 0.2mol 0.1mol
4OH--4e-=2H2O+O2↑
4 1
0.1mol 0.025mol
所以生成9.6g铜时，阳极 生成气体 0.1mol+0.025mol=0.125mol；
标准状况下气体体积为0.125mol×22.4L/mol=2.8L；
故选B．
点评：本题考查了混合电解的计算应用，电极反应，电极判断，电子守恒的计算应用时解题关键，题目难度中等．
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