题目内容

8．把0.01mol/LHAc溶液和0.02mol/LNaOH溶液以等体积混和充分反应后，加热蒸干，灼烧，最终残留固体为（　　）
A．Na2CO3B．NaOH
C．CH3COONa  NaOHD．Na2CO3   CH3COONa

分析 醋酸与氢氧化钠反应生成醋酸钠溶液，醋酸根水解生成醋酸和氢氧化钠溶液，加热蒸干促进醋酸根离子水解，醋酸挥发得到的氢氧化钠溶液，氢氧化钠吸收空气中的二氧化碳生成碳酸钠溶液，据此判断解答．

解答 解：醋酸与氢氧化钠反应生成醋酸钠溶液，醋酸根水解生成醋酸和氢氧化钠溶液，加热蒸干促进醋酸根离子水解，醋酸挥发得到的氢氧化钠溶液，氢氧化钠吸收空气中的二氧化碳生成碳酸钠溶液，碳酸钠加热时会发生水解，生成氢氧化钠和碳酸氢钠，但随着水的不断减小，溶液增大，水解的程度减小，且碳酸氢钠与氢氧化钠会相互反应生成碳酸钠和水，所以最终得到的是碳酸钠，
故选：A．

点评 本题考查了元素化合物知识，明确盐类水解的规律及应用是解题关键，题目难度不大．

练习册系列答案
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18．锂空气电池是一种新型的二次电池，其放电时的工作原理如图所示，下列说法正确的是（　　）
A．该电池放电时，正极的电极反应为O2+4H++4e-═2H2O
B．该电池充电时，阴极发生了氧化反应：Li++e-═Li
C．电池中的有机电解液可以用稀盐酸代替
D．正极区产生的LiOH可回收利用
19．三氯化铬是合成其它铬盐的重要原料，在无机合成和有机合成中有重要的作用，是合成饲料添加剂的主要成份，工业上主要用作媒染剂及催化剂．易溶于水，溶于乙醇，几乎不溶于乙醚，易潮解，易升华．在高温下能被氧气氧化，碱性条件下能被H2O2氧化为Cr（Ⅵ）且2CrO42-+2H+?Cr2O72-+H2O．制三氯化铬的流程如下：

（1）三氯化铬碱性条件下被H2O2氧化为Cr（Ⅵ）的离子反应方程式为2Cr3++3H2O2+10OH-=2CrO42-+8H2O．
（2）已知CCl4沸点为57.6℃，为保证稳定的CCl4气流，适宜的加热方式是水浴加热（并用温度计指示温度）．
（3）用如图装置制备CrCl3时，主要步骤包括：

①将产物收集到蒸发皿中；②加热反应管至400℃，开始向三颈烧瓶中通入氮气，继续升温到650℃；③三颈烧瓶中装入150mLCCl4，并加热CCl4，温度控制在50～60℃之间；④反应管出口端出现了CrCl3升华物时，切断加热管式炉的电源；⑤停止加热CCl4，继续通入氮气；⑥检查装置气密性．
正确的操作顺序为：⑥→③→_②→④→⑤→①，步骤②中通如氮气的作用将CCl4蒸汽载入反应装置中；赶走空气，防止CrCl3被氧化．
（4）已知反应管中发生的主要反应有：Cr2O3+3CCl4→2CrCl3+3COCl2，因光气剧毒，实验需在通风橱中进行，并用乙醇处理COCl2，生成一种含氧酸酯（C5H10O3），用乙醇处理尾气的化学方程式COCl2+2C2H5OH→C2H5OCOC2H5+2HCl．
（5）样品中三氯化铬质量分数的测定称取样品0.3300g，加水溶解并定容于250mL容量瓶中．移取25.00mL于碘量瓶（一种带塞的锥形瓶）中，加热至沸后加入1gNa2O2，充分加热煮沸，适当稀释，然后加入过量的2mol/LH2SO4至溶液呈强酸性，此时铬以Cr2O72-存在，再加入1.1gKI，密塞，摇匀，于暗处静置5分钟后，加入1mL指示剂，用0.0250mol/L硫代硫酸钠溶液滴定至终点，平行测定三次，平均消耗标准硫代硫酸钠溶液24.00mL．
已知：Cr2O72-+6I-+14H+=2Cr3++3I2+7H2O，2Na2S2O3+I2═Na2S4O6+2NaI．
①指示剂为淀粉，滴定终点的现象为最后一滴滴入时，蓝色恰好完全褪去，且半分钟内不恢复原色．
②移入碘量瓶的CrCl3溶液需加热煮沸，加入Na2O2后也要加热煮沸，其主要原因是除去其中溶解的氧气，防止氧气将I-氧化，产生偏高的误差．
③样品中无水三氯化铬的质量分数为96.1%．（计算结果精确到0.1%）
16．为测定已部分变质的过氧化钠（假定杂质全部为碳酸钠）的纯度，设计了如下图所示的实验．图中Q为一具有良好弹性的气球（气球不参与反应，也不会被腐蚀），称取一定量的样品放入其中，按图安装的实验装置打开分液漏斗的活塞，将稀硫酸滴入气球中．请填空：

（1）Q内发生反应生成了两种气体，这两种气体的分子式为O2、CO2，写出反应的离子方程式：2Na2O2+4H+=4Na++2H2O+O2↑、CO32-+2H+=H2O+CO2↑
（2）导管a的作用是平衡分液漏斗上下的压强使顺利流下．
（3）为测定反应生成气体的总体积，滴稀硫酸前必须关闭（填K1、K2、K3，下同）K1、K2，打开K3．
（4）当上述反应停止后将K1、K2、K3处于关闭状态，然后先打开K2，再缓缓打开K1，这时可观察到的现象是气球Q慢慢缩小，量筒Ⅱ内液面下降．
（5）b中装的固体试剂是碱石灰（或生石灰，或氢氧化钠）．
（6）实验结束时量筒I中有xmL水，量筒II中收集到ymL气体（体积均折算到标准状况），则过氧化钠的纯度是$\frac{78y}{53x+25y}$×100%．
3．SOBr2是一种常用的吸水剂．SOBr2不太稳定，加热时会发生分解：4SOBr2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2SO2↑+3Br2+A．
（1）SOBr2是共价（填“共价”或“离子”）化合物；
（2）A的电子式为；
（3）KBr在液态SO2中能生成Br2、A和K2SO4，其反应的化学方程式为4KBr+4SO2=Br2+S2Br2+2K2SO4．
13．下列叙述正确的是（　　）
A．提出原子结构模型的科学家按时间先后依次是：道尔顿、卢瑟福、汤姆生、玻尔
B．借助仪器来分析化学物质的组成是常用的手段，原子吸收光谱常用来确定物质中含有哪些非金属元素
C．地球上大量的溴蕴藏在大海中，因此溴被称为“海洋元素”
D．新制氯水应保存在无色试剂瓶中
20．在标准状况下，由CO和CO2组成的混合气体13.44L，其质量为24g，此混合气体中C和O两种原子的物质的量之比是（　　）
A．3：7B．3：4C．4：7D．1：3
17．胶体区别于其它分散系最本质的特征是（　　）
A．外观澄清、稳定B．分散质粒子直径为1---100nm
C．分散至粒子能透过半透膜D．丁达尔现象
18．在25℃时，某稀溶液中由水电离产生的c（OH-）=10-10 mol•L-1．下列有关该溶液的叙述正确的是（　　）
A．该溶液一定呈酸性
B．该溶液中c（H+）可能等于10-5 mol•L-1
C．该溶液的pH可能为4也可能为10
D．该溶液有可能呈中性

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