题目内容

1．隐形眼镜常用双氧水（即过氧化氢的水溶液）消毒，过氧化氢的分子式为H2O2，则在过氧化氢分子中存在的化学键类型有共价键，过氧化氢属于共价（“离子”或者“共价”）化合物，过氧化氢的电子式为．

分析 过氧化氢是共价化合物，氧原子和氢原子间形成极性共价键，氧原子和氧原子间形成非极性共价键，过氧化氢为共价化合物，据此书写电子式；

解答 解：过氧化氢是共价化合物，分子中形成的化学键是：氧原子和氢原子间形成极性共价键，氧原子和氧原子间形成非极性共价键，过氧化氢为共价化合物，据此书写电子式为：，
故答案为：共价键，共价，；

点评 本题考查了过氧化氢的结构、电子式，掌握基础注意知识积累，题目较简单．

练习册系列答案
相关题目
11．某酒精检测仪是以酸性燃料电池原理设计的，负极上的反应为：CH3CH2OH-4e-+H2O═CH3COOH+4H+．下列有关说法不正确的是（　　）
A．检测时，电解质溶液中的H+向正极移动
B．若有0.4mol电子转移，则在标准状况下消耗2.24L氧气
C．电池反应的化学方程式为：CH3CH2OH+O2═CH3COOH+H2O
D．正极上发生的反应为：O2+4e-+2H2O═4OH-
12．在给定的四种溶液中，加入以下各种离子，各离子能在原溶液中大量共存的有（　　）
A．pH值为1的溶液  Fe3+、NH4+、Cl-、SO42-
B．滴加石蕊试液显红色的溶液   Fe2+、Na+、Mg2+、NO3-
C．水电离出来的c（H+）=10-13 mol/L的溶液  K+、HCO3-、Br-、Ba2+
D．所含溶质为Na2SO4的溶液 K+、CO32-、NO3-、Al3+
9．ClO2是一种杀菌消毒效率高、二次污染小的水处理剂．实验室中可通过以下反应制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO4=2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O，下列说法不正确的是（　　）
A．ClO2是还原产物
B．H2C2O4在反应中被氧化
C．1molKClO3参加反应，转移电子物质的量为1mol
D．生成5.6LCO2，转移的电子数目为0.25NA
16．为测定已部分变质的过氧化钠（假定杂质全部为碳酸钠）的纯度，设计了如下图所示的实验．图中Q为一具有良好弹性的气球（气球不参与反应，也不会被腐蚀），称取一定量的样品放入其中，按图安装的实验装置打开分液漏斗的活塞，将稀硫酸滴入气球中．请填空：

（1）Q内发生反应生成了两种气体，这两种气体的分子式为O2、CO2，写出反应的离子方程式：2Na2O2+4H+=4Na++2H2O+O2↑、CO32-+2H+=H2O+CO2↑
（2）导管a的作用是平衡分液漏斗上下的压强使顺利流下．
（3）为测定反应生成气体的总体积，滴稀硫酸前必须关闭（填K1、K2、K3，下同）K1、K2，打开K3．
（4）当上述反应停止后将K1、K2、K3处于关闭状态，然后先打开K2，再缓缓打开K1，这时可观察到的现象是气球Q慢慢缩小，量筒Ⅱ内液面下降．
（5）b中装的固体试剂是碱石灰（或生石灰，或氢氧化钠）．
（6）实验结束时量筒I中有xmL水，量筒II中收集到ymL气体（体积均折算到标准状况），则过氧化钠的纯度是$\frac{78y}{53x+25y}$×100%．
6．（1）苯分子中的碳碳之间的化学键是一种独特的键，因此其化学性质一般表现
为难加成易加成．
（2）如图所示是实验室用苯和液溴反应制取溴苯的装置，回答问题：
双球U形管里盛放四氯化碳的作用是吸收挥发出来的溴蒸气．
反应中铁丝起催化作用．
写出苯和液溴反应的化学方程式C6H6+Br2$\stackrel{Fe}{→}$C6H5Br+HBr．
写出最后一个试管中反应的离子方程式Ag++Br-=AgBr↓．
13．下列叙述正确的是（　　）
A．提出原子结构模型的科学家按时间先后依次是：道尔顿、卢瑟福、汤姆生、玻尔
B．借助仪器来分析化学物质的组成是常用的手段，原子吸收光谱常用来确定物质中含有哪些非金属元素
C．地球上大量的溴蕴藏在大海中，因此溴被称为“海洋元素”
D．新制氯水应保存在无色试剂瓶中
10．下列说法正确的是（　　）
A．AlCl3溶液和Al2（SO4）3溶液加热、蒸发、浓缩、结晶、灼烧，所得固体的成分相同
B．配制FeCl3溶液时，将FeCl3固体溶解在硫酸中，然后再用水稀释到所需的浓度
C．用加热的方法可除去KNO3溶液中混有的FeCl3
D．Na2CO3溶液加水稀释后，恢复至室温，pH和Kw均减小
11．甲溶液的pH=2，乙溶液的pH=4，甲溶液与乙溶液的c（H+）之比是（　　）
A．1：2B．2：1C．1：100D．100：1

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网