Question

1．利用反应2Cu+O₂+2H₂SO₄═2CuSO₄+2H₂O可制备CuSO₄，若将该反应设计为原电池．
（1）负极材料是铜（写名称），电极反应为Cu-2e^-=Cu²⁺．
（2）正极电极反应式为4H⁺+O₂+4e^-═2H₂O．
（3）溶液中SO₄^2-向负极（铜）极移动．

Answer 1

分析 该反应中Cu元素化合价由0价变为+2价、O元素化合价由0价变为-2价，要将该反应设计成原电池，Cu作负极，正极上氧气得电子发生还原反应，据此分析解答．

解答 解：（1）该反应中Cu元素化合价由0价变为+2价、O元素化合价由0价变为-2价，要将该反应设计成原电池，Cu作负极，电极反应为Cu-2e^-=Cu²⁺，
故答案为：铜；Cu-2e^-=Cu²⁺；
（2）正极上氧气得电子发生还原反应，又因为在酸性条件下，所以氧气得电子和氢离子反应生成水，电极反应式为4H⁺+O₂+4e^-═2H₂O，
故答案为：4H⁺+O₂+4e^-═2H₂O；
（3）原电池工作是时，阴离子向负极（铜）移动，故答案为：负极（铜）．

点评 本题考查原电池的设计，明确原电池原理及电极反应式书写方法是解本题关键，书写电极反应式要结合电解质溶液酸碱性书写，题目难度不大．