题目内容
6．鉴别CO2和SO2的下列方法中正确的是（ ）| A． | 将气体通入澄清石灰水 | B． | 将气体通入到氢氧化钠溶液中 | ||
| C． | 将气体通入到石蕊溶液中 | D． | 将气体通入到酸性高锰酸钾溶液中 |
分析 CO2和SO2均为酸性氧化物，但SO2具有还原性，以此来解答．
解答 解：A．二者均使石灰水变浑浊，不能鉴别，故A不选；
B．二者均与NaOH反应生成可溶性盐和水，现象相同，不能鉴别，故B不选；
C．二者均使石蕊溶液变红，现象相同，不能鉴别，故C不选；
D．SO2使高锰酸钾褪色，而CO2不能，故D选；
故选D．
点评 本题考查物质的鉴别和检验，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应及现象为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意元素化合物的性质，题目难度不大．
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16．如图有关实验原理、装置、操作或结论的描述中，不正确的是（有关装置中的夹持仪器略去未画）（ ）
| A． |  实验室用大理石与盐酸制取CO2 | B． |  制取SO2、检验SO2的漂白性 | ||
| C． |  分离硫酸铜晶体 | D． |  分离乙醇和水 |
17．现有铁和铜组成的合金共a mol，其中Cu的物质的量分数为x，研成粉末状后全部投入含bmol HNO3的稀溶液中，使其充分反应，且HNO3的还原产物只有NO．试回答下列问题：
（1）随HNO3用量的增加，溶液中的金属离子和残留固体的成分依次有六种情况，请用粒子符号填写下列表1空白：
（2）若残留固体只有铜时，则溶液中可能存在的金属离子为（填粒子符号）Fe2+或Fe2+、Cu2+；
若合金全部溶解，则溶液中可能存在的金属离子为（填粒子符号）Fe2+、Cu2+或Fe3+、Fe2+、Cu2+或Fe3+、Cu2+；
（3）当溶液中金属离子只有Fe2+、Cu2+时，b的取值范围（用a，x表示）$\frac{8}{3}$a≥b＞$\frac{8}{3}$a（1-x）；
（4）当x=0.5，且溶液中Fe3+与Fe2+和物质的量相等，在标准状况下共产生672mLNO．
则a=0.04，b=0.12．
（1）随HNO3用量的增加，溶液中的金属离子和残留固体的成分依次有六种情况，请用粒子符号填写下列表1空白：
| ① | ② | ③ | ④ | ⑤ | ⑥ | |
| 溶液中的金属离子 | Fe2+ | Fe2+、Cu2+ | Cu2+、Fe3+ | |||
| 残留固体成分 | Fe、Cu | Cu |
若合金全部溶解，则溶液中可能存在的金属离子为（填粒子符号）Fe2+、Cu2+或Fe3+、Fe2+、Cu2+或Fe3+、Cu2+；
（3）当溶液中金属离子只有Fe2+、Cu2+时，b的取值范围（用a，x表示）$\frac{8}{3}$a≥b＞$\frac{8}{3}$a（1-x）；
（4）当x=0.5，且溶液中Fe3+与Fe2+和物质的量相等，在标准状况下共产生672mLNO．
则a=0.04，b=0.12．
14．下列说法正确的是（ ）
| A． | 用托盘天平称量时，所称药品均放在纸上，并置于托盘天平的左盘 | |
| B． | 分液时，分液漏斗中下层液体从下口流出，上层液体从上口倒出 | |
| C． | 用最小刻度为0.1mL的量筒量取8.85mL的液体 | |
| D． | 给试管里的液体加热时，试管外壁应干燥，试管口应向上倾斜 | |
| E． | 浓硝酸与浓盐酸均易挥发，故都必须保存在棕色试剂瓶中，并置于阴凉处． |
11．某无色溶液与NH4HCO3作用能产生气体，则此溶液中可能大量共存的离子组是（ ）
| A． | Cl-、Mg2+、H+、K+ | B． | Na+、Ba2+、OH-、SO42- | ||
| C． | Ag+、K+、Cl-、SO42一 | D． | MnO4-、NO3-、SO42-、Na+ |
18．①钠比水要轻；②钠的熔点比较低；③钠与水反应时要放出热量；④钠与水反应后溶液呈碱性；⑤钠是活泼金属．某学生将一小块金属钠投入到滴有酚酞的水中，该实验能证明上述五点性质中的（ ）
| A． | 仅①④⑤ | B． | 仅①②④ | C． | 仅①③④⑤ | D． | ①②③④⑤ |
15．下列说法中错误的是（ ）
| A． | 原子、分子、离子都可以构成物质 | |
| B． | 由同种元素构成的物质是纯净物 | |
| C． | 盐酸与氢氧化钠反应一定是复分解反应 | |
| D． | 置换反应中一定有单质生成 |