题目内容
9．在配制一定物质的量浓度的盐酸溶液时，下列错误操作可能使所配溶液浓度偏高的是（ ）| A． | 未将烧杯和玻璃棒的洗涤液移入容量瓶 | |
| B． | 溶解搅拌时液体飞溅 | |
| C． | 用量筒量取浓盐酸时，仰视读数 | |
| D． | 定容时水加多了，用滴管吸出 |
分析 分析不当操作对溶质的物质的量和溶液的体积的影响，依据C=$\frac{n}{V}$进行误差分析．
解答 解：A．未将烧杯和玻璃棒的洗涤液移入容量瓶，导致部分溶质损耗，溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏低，故A不选；
B．溶解搅拌时液体飞溅，导致部分溶质损耗，溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏低，故B不选；
C．用量筒量取浓盐酸时，仰视读数，导致量取浓盐酸体积偏大，氯化氢溶质的物质的量偏大，溶液浓度偏高，故C选；
D．定容时水加多了，用滴管吸出，导致部分溶质损耗，溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏低，故D不选；
故选：C．
点评 本题考查了配制一定物质的量浓度实验误差分析，明确配制原理是解题关键，注意掌握依据C=$\frac{n}{V}$进行误差分析的方法，题目难度不大．
练习册系列答案
相关题目
20．下列变化中不需要破坏化学键的是（ ）
| A． | 氯化铵分解 | B． | 干冰气化 | C． | NaCl熔化 | D． | 氯化氢溶于水 |
17．现有铁和铜组成的合金共a mol，其中Cu的物质的量分数为x，研成粉末状后全部投入含bmol HNO3的稀溶液中，使其充分反应，且HNO3的还原产物只有NO．试回答下列问题：
（1）随HNO3用量的增加，溶液中的金属离子和残留固体的成分依次有六种情况，请用粒子符号填写下列表1空白：
（2）若残留固体只有铜时，则溶液中可能存在的金属离子为（填粒子符号）Fe2+或Fe2+、Cu2+；
若合金全部溶解，则溶液中可能存在的金属离子为（填粒子符号）Fe2+、Cu2+或Fe3+、Fe2+、Cu2+或Fe3+、Cu2+；
（3）当溶液中金属离子只有Fe2+、Cu2+时，b的取值范围（用a，x表示）$\frac{8}{3}$a≥b＞$\frac{8}{3}$a（1-x）；
（4）当x=0.5，且溶液中Fe3+与Fe2+和物质的量相等，在标准状况下共产生672mLNO．
则a=0.04，b=0.12．
（1）随HNO3用量的增加，溶液中的金属离子和残留固体的成分依次有六种情况，请用粒子符号填写下列表1空白：
| ① | ② | ③ | ④ | ⑤ | ⑥ | |
| 溶液中的金属离子 | Fe2+ | Fe2+、Cu2+ | Cu2+、Fe3+ | |||
| 残留固体成分 | Fe、Cu | Cu |
若合金全部溶解，则溶液中可能存在的金属离子为（填粒子符号）Fe2+、Cu2+或Fe3+、Fe2+、Cu2+或Fe3+、Cu2+；
（3）当溶液中金属离子只有Fe2+、Cu2+时，b的取值范围（用a，x表示）$\frac{8}{3}$a≥b＞$\frac{8}{3}$a（1-x）；
（4）当x=0.5，且溶液中Fe3+与Fe2+和物质的量相等，在标准状况下共产生672mLNO．
则a=0.04，b=0.12．
14．下列说法正确的是（ ）
| A． | 用托盘天平称量时，所称药品均放在纸上，并置于托盘天平的左盘 | |
| B． | 分液时，分液漏斗中下层液体从下口流出，上层液体从上口倒出 | |
| C． | 用最小刻度为0.1mL的量筒量取8.85mL的液体 | |
| D． | 给试管里的液体加热时，试管外壁应干燥，试管口应向上倾斜 | |
| E． | 浓硝酸与浓盐酸均易挥发，故都必须保存在棕色试剂瓶中，并置于阴凉处． |
18．①钠比水要轻；②钠的熔点比较低；③钠与水反应时要放出热量；④钠与水反应后溶液呈碱性；⑤钠是活泼金属．某学生将一小块金属钠投入到滴有酚酞的水中，该实验能证明上述五点性质中的（ ）
| A． | 仅①④⑤ | B． | 仅①②④ | C． | 仅①③④⑤ | D． | ①②③④⑤ |
19．下列叙述正确的是（ ）
| A． | 用pH试纸测定溶液的pH时，若先用蒸馏水润湿试纸一定会导致测定结果偏大 | |
| B． | 蒸馏时，应使温度计水银球放在蒸馏烧瓶的支管口处 | |
| C． | 盛放NaOH溶液时，可以使用带玻璃瓶塞的磨口瓶 | |
| D． | .用广泛pH试纸测得0.10 mol•L-1 NH4Cl溶液的pH为5.2 |