题目内容
1．下列操作中正确的是（ ）| A． | 用25 mL量筒量取4.0 mol/L的盐酸5.62 mL | |
| B． | 用托盘天平称取5.56 g KCl固体 | |
| C． | 配制450 mL 0.2 mol/L H2SO4溶液时应选用500 mL容量瓶 | |
| D． | 分液漏斗使用前需检查是否漏水，分液结束后漏斗中的上层液体从下口放出 |
分析 A．量筒的最小读数为0.1mL，无法量取0.01mL的溶液；
B．托盘天平的最小读数为0.1g；
C．实验室中没有450mL的容量瓶，应该用500mL的容量瓶配制该溶液；
D．为了避免污染溶液，上层液体应该从上口倒出．
解答 解：A．量筒只能读到0.1mL，无法用25 mL量筒量取4.0 mol/L的盐酸5.62 mL，可以用酸式滴定管，故A错误；
B．托盘天平只能读到0.1g，无法用托盘天平称取5.56 g KCl固体，故B错误；
C．配制450 mL 0.2 mol/L H2SO4溶液时，没有450mL的容量瓶，应选用500 mL容量瓶，实际上配制的是500mL 0.2mol/L的溶液，故C正确；
D．分液漏斗在使用前需检查是否漏水，分液结束后漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，故D错误；
故选C．
点评 本题考查了化学实验方案的评价，题目难度不大，涉及量托盘天平、溶液配制、分液等知识，明确化学实验基本操作方法为解答关键，试题侧重基础知识的考查，培养了学生的化学实验能力．
练习册系列答案
阅读快车系列答案
相关题目
11．东汉成书的《神农本草经》有“石胆能化铁为铜”的记载（石胆是硫酸铜）．这一方法开创了人类文明史上湿法冶金的先河．其中涉及到的化学反应类型是（ ）
| A． | 化合反应 | B． | 分解反应 | C． | 置换反应 | D． | 复分解反应 |
12．根据反应（1）～（3），可以判断下列3个物质的氧化性由强到弱的正确顺序是（ ）
（1）2FeCl3+H2S═2FeCl2+2HCl+S （2）H2S+I2═S+2HI （3）2FeCl3+2HI═2FeCl2+2HCl+I2．
（1）2FeCl3+H2S═2FeCl2+2HCl+S （2）H2S+I2═S+2HI （3）2FeCl3+2HI═2FeCl2+2HCl+I2．
| A． | S＞I2＞Fe3+ | B． | Fe3+＞I2＞S | C． | Fe3+＞S＞I2 | D． | I2＞Fe3+＞S |
16．下列离子方程式正确的是（ ）
| A． | 氯化亚铁溶液中通入少量氯气：Fe2++Cl2→Fe3++2Cl? | |
| B． | 向偏铝酸钠溶液中通入过量的CO2：AlO2-+2H2O+CO2→Al（OH）3↓+HCO3- | |
| C． | 氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++4NH3•H2O→AlO2-+4NH4++2H2O | |
| D． | 向氢氧化铝中加入稀硫酸：2Al（OH）3+6H+→2Al3++6H2O |
．
2．在1L密闭容器中通入2mol氨气，在一定温度下发生反应；2NH3?N2+3H2，达平衡时，N2的物质的量分数为a%，维持容器的体积和温度不变，分别通入下列几组物质，达到平衡时，容器内N2的物质的量分数仍为a%的是（ ）
| A． | 6mol H2和2mol N2 | |
| B． | 2mol NH3和1mol N2 | |
| C． | 2mol N2和3mol H2 | |
| D． | 0.1mol NH3、0.95mol N2、2.85mol H2 |
3．下列化学用语的书写，不正确的是（ ）
| A． | 氨的分子式：NH3 | B． | 氯气的电子式：Cl：Cl | ||
| C． | 含8个中子的碳原子：${\;}_{6}^{14}$C | D． | 硫原子的结构示意图： |