电泳时.硫化砷胶粒移向正极．要使一定量硫化砷溶液聚沉下列盐中需用的物质的量最小的是( )A．NaClB．CaCl2C．AlCl3D．MgSO4 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

14．电泳时，硫化砷胶粒移向正极．要使一定量硫化砷溶液聚沉下列盐中需用的物质的量最小的是（　　）

A．

NaCl

B．

CaCl₂

C．

AlCl₃

D．

MgSO₄

分析电泳时，硫化砷胶粒移向正极，说明硫化砷胶粒吸附负电荷，要使一定量硫化砷溶液聚沉加入电解质溶液中阳离子所带电荷数越多，胶体聚沉越快，需要的物质的量越小．

解答解：电泳时，硫化砷胶粒移向正极，说明硫化砷胶粒吸附负电荷，要使一定量硫化砷溶液聚沉加入电解质溶液中阳离子所带电荷数越多，胶体聚沉越快，需要的物质的量越小选项中氯化铝溶液中铝离子所带电荷数最多．，要使一定量硫化砷溶液聚沉需用的物质的量最小，故选C．

点评本题考查了胶体性质、胶体电泳的性质分析判断，掌握基础是解题关键，题目难度不大．

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4．A～X七种有机物间转化关系如图所示．其中气体A在标准状况下密度为1.25g/L，且碳元素的质量分数为85.7%；E普遍存在于许多食物中（如花生、菠菜等）；F分子中含有一个六元环，晶体X中仅含C、H、O三种元素，且原子个数比为1：3：3．试回答下列问题：

（1）C的结构简式为HOCH₂CH₂OH；晶体X的化学式为H₂C₂O₄•2H₂O．
（2）下列转化过程涉及的有机化学反应中，属于取代反应的是②⑤（填序号）．
①A→B ②B→C ③C→D ④D→E ⑤C、E→F
（3）写出D与新制Cu（OH）₂悬浊液反应的方程式：OHC-CHO+4Cu（OH）₂+2NaOH$\stackrel{△}{→}$NaOOC-COONa+2Cu₂O↓+6H₂O；写出C与E生成高分子化合物的化学方程式：nHOOC-COOH+nHOCH₂-CH₂OH$→_{△}^{催化剂}$H-n-OH+（2n-1）H₂O．
（4）简述确定有机物B中官能团的实验方法：取适量B与NaOH溶液共热，再加入硝酸酸化，然后加入硝酸银溶液，观察生成沉淀的颜色．
（5）有机物W是F的同系物，具有和F相似的结构，分子组成比F多四个碳原子，也含有六元环，其¹H-NMR谱图上只有一个峰，写出一种符合上述条件的W的结构简式：

．
（6）有机物Y是一种重要有机化工原料，可制备调香剂、皮肤创伤的愈合剂和某些药品（如头孢）等，Y的分子组成比E少一个氧原子，Y有两种不同的含氧官能团．通过电解方法可由E制取Y，电解槽中阳极通常用石墨，阴极用复合膜电极，采用阳离子交换膜，电解质溶液为饱和E与H₂SO₄的混合溶液．写出电解槽中阴极的电极反应式：HOOC-COOH+2H⁺+2e-═HOOC-CHO+H₂O．

5．常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是（　　）

	A．	1.0 mol•L^-1的KNO₃溶液中：Fe²⁺、H⁺、Cl^-、I^-
	B．	含大量Fe³⁺的溶液中：Na⁺、Mg²⁺、SO₄^2-、SCN^-
	C．	常温下，在c（H⁺）/c（OH^-）=1×10¹²的溶液：NH₄⁺、Mg²⁺、C1^-、K⁺
	D．	水电离的c（H⁺）=1×10^-13 mol•L^-1的溶液中：K⁺、Na⁺、AlO₂^-、CO₃^2-

2．容量瓶上需标有以下5项中的哪些内容？①温度 ②浓度 ③容量 ④压强 ⑤刻度线（　　）

9．从1L H₂SO₄溶液A中取出100mL，然后将此100mL溶液稀释得到400mL 0.01mol•L^-1H₂SO₄溶液B，则H₂SO₄溶液A的物质的量浓度为（　　）

4．X、Y、Z、M、N为短周期的第五种主族元素．其中X、Z同主族，Y、Z同周期，M与X、Y既不同主族，也不同周期．X原子最外层电子数是核外电子层数的三倍，Y的最高化合价与其最低化合价的代数和等于6．N是短周期主族元素中原子半径最大的非金属元素．
（1）X元素位于元素周期表的位置是第二周期，第VIA族．
（2）请写出下列反应的离子方程式：N单质与氢氧化钠溶液反应：Si+2OH^-+H₂O=SiO₃^2-+2H₂↑．
（3）Y与Z相比，非金属性较强的元素的原子结构示意图为

，可以证明该结论的实验是（用离子方程式表示）Cl₂+S^2-=2Cl^-+S↓．
（4）请将X、Z、M、N元素原子半径从大到小排序：Si＞S＞O＞H（硅＞硫＞氧＞氢）（用元素符号表示）

11．如表列出了①～⑩十种元素在周期表中前四周期的位置，请回答下列问题：（填元素符号或化学式）

主族族数周期序数

				⑤		⑥	⑧
	①	③	④			⑦		⑩
	②						⑨

（1）在这十种元素形成的单质中化学性质最不活泼的是Ar；金属性最强的是K；非金属性最强的是E；能导电的单质有5种．
（2）①、③两元素的氧化物对应的水化物中碱性强的是NaOH；（填化学式，下同．）⑤、⑦两元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性强的是H₂SO₄，用一个化学方程式证明Na₂CO₃+H₂SO₄=CO₂↑+Na₂SO₄+H₂O．
（3）①、②、③三元素按原子半径由小到大的顺序排列为Mg＜Na＜K．
（4）写出由②、⑨两元素组成物质的电子式

．
（5）①的氧化物对应的水化物与④的氯化物反应的离子方程式，因物质的量配比不同产物有所不同，试分别写出有关反应的离子方程式Al³⁺+3OH^-=Al（OH）₃↓、Al³⁺+4OH^-=AlO₂^-+2H₂O．

8．写出下列物质的摩尔质量：
Na₂CO₃106 g/mol CuSO₄•5H₂O250 g/mol CO₂44 g/mol．

9．已知TiCl₄在通常情况下是无色液体，熔点为-37℃，沸点为136℃，可知TiCl₄为分子晶体．