题目内容

17．在一个氧化还原反应体系中反应物、生成物共六种粒子，Fe3+、NO3-、Fe2+、NH4+、H+和H2O，下列叙述正确的是（　　）
A．为防止Fe2+水解，Fe（NO3）2溶液需要加酸酸化
B．该反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为8：1
C．若有1molNO3-发生氧化反应，则转移电子5mol
D．该反应中Fe2+是还原剂，NH4+是还原产物

分析 亚铁离子具有还原性，酸性条件下硝酸根离子具有强氧化性，二者发生氧化还原反应生成铁离子、铵根离子，其反应方程式为8Fe2++NO3-+10H+=8Fe3++NH4++3H2O，该反应中Fe元素化合价由+2价变为+3价、N元素化合价由+5价变为-3价，所以亚铁离子是还原剂、硝酸根离子是氧化剂，以此解答该题．

解答 解：反应的方程式为8Fe2++NO3-+10H+=8Fe3++NH4++3H2O，
A．酸性条件下发生氧化还原反应，不能用酸酸化，故A错误；
B．该反应中Fe元素化合价由+2价变为+3价、N元素化合价由+5价变为-3价，所以亚铁离子是还原剂、硝酸根离子是氧化剂，氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：8，故B错误；
C．反应中N元素化合价由+5价降低到-3价，则若有1molNO3-发生氧化反应，则转移电子8mol，故C错误；
D．由化合价变化可知该反应中Fe2+是还原剂，NH4+是还原产物，故D正确．
故选D．

点评 本题考查氧化还原反应，侧重考查学生分析、推断能力，正确判断反应物、生成物是解本题关键，能正确写出相应的离子方程式，题目难度中等．

练习册系列答案
相关题目
2．容量瓶上需标有以下5项中的哪些内容？①温度  ②浓度  ③容量  ④压强   ⑤刻度线（　　）
A．①③⑤B．③④⑤C．①②④D．②③④
8．写出下列物质的摩尔质量：
Na2CO3106 g/mol   CuSO4•5H2O250 g/mol  CO244 g/mol．
5．表为周期表的一部分，其中的编号代表对应不同的元素．

请回答下列问题．
（1）表中属于d区的元素是⑨（填编号）；元素⑧的原子价电子排布式是3d104s1．
（2）③和⑦形成的常见化合物的晶体类型是分子晶体立体构型是三角锥形中心原子杂化方式sp3
（3）某元素的特征电子排布式（价电子排布式）为nsnnpn+1，该元素为周期表中的③（填编号）；该元素与元素①形成的化合物X极易溶于水的原因是氨气和水都是极性分子，氨气和水分子间可以形成分子间氢键．
（4）②③形成一种超硬、耐磨、耐高温的新型无机非金属材料，则其化学式为C3N4，其熔点比金刚石的高（填“高”或“低”）．
（5）⑤的氧化物与⑥的最高价氧化物的水化物的离子反应的方程式为Al2O3+6H+═2Al3++3H2O．
12．下列有关金属腐蚀与保护的说法正确的是（　　）
A．常温下，断开K时，若M溶液为浓硫酸，则铁发生化学腐蚀
B．关闭K，若M为氯化钠，则铁极的电极反应式为O2+4e-+2H2O=4OH-
C．关闭K，若M为硫酸铵，则石墨极的电极反应式为2H++2e-=H2↑
D．关闭K，若M溶液为海水，石墨换成铜或银，则叫外加电流的阴极保护法
2．下列物质中，物质的量最多的是（　　）
A．含3.01×1023个氮原子的N2B．标准状况下11.2 L H2
C．1 mol Na2SO4中的Na+D．常温常压下32 g O2
9．已知TiCl4在通常情况下是无色液体，熔点为-37℃，沸点为136℃，可知TiCl4为分子晶体．
6．用惰性电极电解200mL一定浓度的硫酸铜溶液，实验装置如图①所示，电解过程中的实验数据如图②所示，横坐标表示电解过程中转移电子的物质的量，纵坐标表示电解过程中产生气体的总体积（标准状况）．
（1）b电极名称阳极电解过程中，a电极表面的现象是红色固体物质析出，电解一段时间后放出气体
（2）a电极上发生的反应为Cu2++2e-=Cu，2H++2e-=H2↑
（3）从P点到Q点时收集到的气体成分H2、O2，混合气体的平均摩尔质量为12g•mol-1
（4）①如果向所得的溶液中加入0.8g CuO后，使溶液恰好恢复到电解前的浓度，则电解后溶液的pH为1　（忽略溶液体积的变化）
②如果向所得的溶液中加入0.1mol Cu2（OH）2CO3后，使溶液恰好恢复到电解前的浓度（不考虑CO2的溶解），电解过程中转移的电子为0.6mol．
7．下列说法不正确的是（　　）
A．12C与14C为不同核素B．石墨与C60互为同素异形体
C．H2O和D2O互为同位素D．甲烷与乙烷互为同系物

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网