题目内容
9．一定条件下，通过下列反应可实现燃煤烟气中硫的回收：SO2（g）+2CO（g）$\stackrel{催化剂}{?}$2CO2（g）+S（1）△H＜0．若反应在恒容的密闭容器中进行，下列有关说法不正确的是（ ）| A． | 其它条件不变，使用不同催化剂，该反应的平衡常数不变 | |
| B． | 平衡前，随着反应的进行，容器内压强始终不变 | |
| C． | 平衡时，其它条件不变，分离出少量的硫，正反应速率不变 | |
| D． | 平衡时，其他条件不变，升高温度可使反应速率加快，平衡常数减小 |
分析 A．化学平衡常数只与温度有关，温度不变，化学平衡常数不变；
B．该反应前后气体计量数之和减小，恒容条件下，压强与气体物质的量成正比；
C．S是液体，S质量的多少不影响反应速率；
D．升高温度，平衡逆向移动，则生成物浓度减小、反应物浓度增大．
解答 解：A．化学平衡常数只与温度有关，温度不变，化学平衡常数不变，与催化剂种类无关，故A正确；
B．该反应前后气体计量数之和减小，恒容条件下，压强与气体物质的量成正比，所以平衡前，随着反应的进行，容器内压强减小，故B错误；
C．S是液体，S质量的多少不影响反应速率，所以正逆反应速率不变，故C正确；
D．升高温度，平衡逆向移动，则生成物浓度减小、反应物浓度增大，所以平衡常数减小，故D正确；
故选B．
点评 本题考查化学反应速率影响因素，为高频考点，明确温度、浓度、催化剂对化学反应速率影响原理是解本题关键，注意：化学平衡常数只与温度有关，与物质浓度无关，为易错点．
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19．葡萄糖酸钙是一种可促进骨骼生长的营养物质．葡萄糖酸钙可通过以下反应制得：
C6H12O6（葡萄糖）+Br2+H2O→C6H12O7（葡萄糖酸）+2HBr
2C6H12O7（葡萄糖酸）+CaCO3→Ca（C6H11O7）2（葡萄糖酸钙）+H2O+CO2
相关物质的溶解性见下表：
实验流程如下：C6H12O6溶液$→_{①}^{滴加3%溴水/55℃}$ $→_{②}^{过量CaCO_{3}/70℃}$ $→_{③}^{趁热过滤}$ $→_{④}^{乙醇}$悬浊液$→_{⑤}^{抽滤}$ $→_{⑥}^{洗涤}$$→_{⑦}^{干旱}$Ca（C6H11O7）2
请回答下列问题：
（1）第①步中溴水氧化葡萄糖时，下列装置最合适的是B．
制备葡萄糖酸钙的过程中，葡萄糖的氧化也可用其它试剂，下列物质中最适合的是AD．
A．新制Cu（OH）2悬浊液 B．酸性KMnO4溶液
C．O2/葡萄糖氧化酶 D．[Ag（NH3）2]OH溶液
（2）第②步充分反应后CaCO3固体需有剩余，其目的是使葡萄糖酸、HBr完全转化为钙盐；本实验中不宜用CaCl2替代CaCO3，理由是葡萄糖酸、HBr与CaCl2不反应生成葡萄糖酸钙沉淀．
（3）第③步需趁热过滤，其原因是葡萄糖酸钙冷却后结晶析出，如不趁热过滤会损失产品．
（4）第④步加入乙醇的作用是可降低葡萄糖酸钙在溶剂中的溶解度，有利于葡萄糖酸钙析出．
（5）第⑥步中，下列洗涤剂最合适的是C．
A．冷水 B．热水 C．乙醇 D．乙醇-水混合溶液．
C6H12O6（葡萄糖）+Br2+H2O→C6H12O7（葡萄糖酸）+2HBr
2C6H12O7（葡萄糖酸）+CaCO3→Ca（C6H11O7）2（葡萄糖酸钙）+H2O+CO2
相关物质的溶解性见下表：
| 物质名称 | 葡萄糖酸钙 | 葡萄糖酸 | 溴化钙 | 氯化钙 |
| 水中的溶解性 | 可溶于冷水 易溶于热水 | 可溶 | 易溶 | 易溶 |
| 乙醇中的溶解性 | 微溶 | 微溶 | 可溶 | 可溶 |
请回答下列问题：
（1）第①步中溴水氧化葡萄糖时，下列装置最合适的是B．
制备葡萄糖酸钙的过程中，葡萄糖的氧化也可用其它试剂，下列物质中最适合的是AD．
A．新制Cu（OH）2悬浊液 B．酸性KMnO4溶液
C．O2/葡萄糖氧化酶 D．[Ag（NH3）2]OH溶液
（2）第②步充分反应后CaCO3固体需有剩余，其目的是使葡萄糖酸、HBr完全转化为钙盐；本实验中不宜用CaCl2替代CaCO3，理由是葡萄糖酸、HBr与CaCl2不反应生成葡萄糖酸钙沉淀．
（3）第③步需趁热过滤，其原因是葡萄糖酸钙冷却后结晶析出，如不趁热过滤会损失产品．
（4）第④步加入乙醇的作用是可降低葡萄糖酸钙在溶剂中的溶解度，有利于葡萄糖酸钙析出．
（5）第⑥步中，下列洗涤剂最合适的是C．
A．冷水 B．热水 C．乙醇 D．乙醇-水混合溶液．
20．下列反应中，氧化与还原在同一元素中进行的是（ ）
| A． | 3NO2+H2O═2HNO3+NO | B． | Fe+CuSO4═FeSO4+Cu | ||
| C． | 2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2H2↑+O2↑ | D． | 2KClO3$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O2↑ |
17．描述CH3-CH═CH-CH═CH-CF3分子结构的叙述中，不正确的是（ ）
| A． | 1mol该物质最多与2mol氢气加成 | |
| B． | 6个碳原子不可能都在一条直线上 | |
| C． | 6个碳原子有可能都在同一平面上 | |
| D． | 1mol该物质与1mol氢气加成能生成2种不同产物 |
14．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）
| A． | 标准状况下，22.4 LCCl4含有的分子数为NA个 | |
| B． | 500mL 1moL/L的盐酸溶液中含有的HCl分子数为0.5 NA个 | |
| C． | 将1L 2 mol/L的FeCl3溶液制成胶体后，其中含有氢氧化铁胶粒数为2NA个 | |
| D． | 23gNa与O2反应生成Na2O和Na2O2的混合物，转移的电子数为 NA个 |
1．I．有X、Y、Z、R四种短周期元素，Y、Z、R同周期．相关信息如下：
（1）Z元素在周期表的位置是第三周期第ⅦA族，Y、Z、R简单离子的半径从大到小的顺序是S2-＞Cl-＞Na+（用离子符号表示）；
（2）由X、Z两种元素组成的化合物甲，常温下为易挥发的淡黄色液体，甲分子构型为三角锥形，且分子里X、Z两种原子最外层均达到8个电子的稳定结构．甲遇水蒸气可形成一种常见的漂白性物质．则甲的结构式为
；
（3）化合物乙（Y2R）溶液在空气中长期放置，与氧气反应会生成与过氧化钠的结构和化学性质相似的物质Y2R2，其溶液显黄色．写出乙溶液在空气中变质过程的化学方程式4Na2S+O2+2H2O═4NaOH+2Na2S2．
Ⅱ．元素X与氢可形成多种化合物，如丙、丁、戊．
（4）丙与醋酸类似，为一元弱酸，对热十分稳定但受撞击就爆炸．8.6g丙爆炸分解生成6.72L（标况下）X2和H2．写出其爆炸的化学方程式2HN3=3N2+H2；
（5）丁为离子化合物，遇水反应生成H2和气体戊，标况下戊的密度为0.76g•L-1，则物质丁的化学式为NH4H；
（6）戊在高温条件下能还原Fe2O3，产物中有两种单质，写出该反应的化学方程式2NH3+Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$N2+2Fe+3H2O．
| 相关信息 | |
| X | 单质为双原子分子．若低温蒸发液态空气，因其沸点较低可先获得X的单质 |
| Y | 含Y元素的物质焰色反应为黄色 |
| Z | 同周期元素中原子半径最小 |
| R | R元素原子的最外层电子数是K层电子数的3倍 |
（2）由X、Z两种元素组成的化合物甲，常温下为易挥发的淡黄色液体，甲分子构型为三角锥形，且分子里X、Z两种原子最外层均达到8个电子的稳定结构．甲遇水蒸气可形成一种常见的漂白性物质．则甲的结构式为
；（3）化合物乙（Y2R）溶液在空气中长期放置，与氧气反应会生成与过氧化钠的结构和化学性质相似的物质Y2R2，其溶液显黄色．写出乙溶液在空气中变质过程的化学方程式4Na2S+O2+2H2O═4NaOH+2Na2S2．
Ⅱ．元素X与氢可形成多种化合物，如丙、丁、戊．
（4）丙与醋酸类似，为一元弱酸，对热十分稳定但受撞击就爆炸．8.6g丙爆炸分解生成6.72L（标况下）X2和H2．写出其爆炸的化学方程式2HN3=3N2+H2；
（5）丁为离子化合物，遇水反应生成H2和气体戊，标况下戊的密度为0.76g•L-1，则物质丁的化学式为NH4H；
（6）戊在高温条件下能还原Fe2O3，产物中有两种单质，写出该反应的化学方程式2NH3+Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$N2+2Fe+3H2O．
18．反应 M+3N=2P+2Q 在四种不同条件下的反应速率为如下，则反应速率最快的是（ ）
| A． | v（M）=0.3mol/（L•s） | B． | v（N）=0.6mol/（L•s） | C． | v（P）=0.4mol/（L•s） | D． | v（Q）=0.45mol/（L•s） |