Question

13．A、B、C、D四种易溶于水的化合物只由表中的八种离子组成，且四种化合物中阴、阳离子各不相同．

阴离子	Cl-、SiO32-、OH-、NO3-
阳离子	H+、Ag+、Na+、K+

已知A溶液呈强酸性，且A溶液与B、C溶液混合均产生白色沉淀，B的焰色反应呈黄色．回答下列问题：
（1）写出A、B、C、D的化学式：
AHCl，BNa₂SiO₃，CAgNO₃，DKOH．
（2）写出A溶液与B溶液反应的离子方程式：SiO₃^2-+2H⁺=H₂SiO₃↓．
（3）请选出适合存放A、C、D溶液的试剂瓶的序号：

溶液	A	C	D
试剂瓶序号

Answer 1

分析 A、B、C、D四种易溶于水的化合物只由表中的八种离子组成，且四种化合物中阴、阳离子各不相同，A溶液呈强酸性，则A为盐酸或硝酸，B的焰色反应呈黄色，则B中含有Na元素，A能和B反应生成白色沉淀，则B为Na₂SiO₃；
盐酸能和AgNO₃反应生成白色沉淀，所以C为AgNO₃，则A为HCl，根据四种化合物中阴阳离子各不相同，则D为KOH，
（1）根据以上确定四种物质化学式；
（2）A是HCl、B是硅酸钠，二者反应生成硅酸沉淀和氯化钠；
（3）A是HCl、B是Na₂SiO₃、C为AgNO₃，硅酸钠是粘性物质，不能用含有玻璃塞的试剂瓶盛放；硝酸银见光易分解，应该放置在棕色试剂瓶中；盐酸不分解，且和玻璃中成分不反应，所以放置在一般试剂瓶中即可．

解答 解：A、B、C、D四种易溶于水的化合物只由表中的八种离子组成，且四种化合物中阴、阳离子各不相同，A溶液呈强酸性，则A为盐酸或硝酸，B的焰色反应呈黄色，则B中含有Na元素，A能和B反应生成白色沉淀，则B为Na₂SiO₃；
盐酸能和AgNO₃反应生成白色沉淀，所以C为AgNO₃，则A为HCl，根据四种化合物中阴阳离子各不相同，则D为KOH，
（1）根据以上分析知，四种物质化学式分别为HCl、Na₂SiO₃、C为AgNO₃、D为KOH，
故答案为：HCl；Na₂SiO₃；AgNO₃；KOH；
（2）A是HCl、B是硅酸钠，二者反应生成硅酸沉淀和氯化钠，离子方程式为SiO₃^2-+2H⁺=H₂SiO₃↓，
故答案为：SiO₃^2-+2H⁺=H₂SiO₃↓；
（3）A是HCl、C为AgNO₃、D为KOH，KOH能和二氧化硅反应生成粘性物质硅酸钠，不能用含有玻璃塞的试剂瓶盛放；硝酸银见光易分解，应该放置在棕色试剂瓶中；盐酸不分解，且和玻璃中成分不反应，所以放置在一般试剂瓶中即可，所以A、C、D选取试剂瓶序号为①③②，
故答案为：

溶液	A	C	D
试剂瓶序号	①	③	②

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点评 本题考查无机物判断、化学试剂存放等知识点，为高频考点，明确物质性质及物质之间反应特殊现象是解本题关键，注意试剂瓶的选取方法，题目难度不大．