题目内容
元素周期表与元素周期律在学习、研究和生产实践中有很重要的作用．图列出了①～⑩10种元素在周期表中的位置．
请回答：（以下用相应的元素符号回答问题）
（1）在表里填写①～⑩元素符号，写出元素符号③ 、⑨ ．
（2）其中化学性质最不活泼的是 （填元素符号）．
（3）在②、③、④三种元素的氧化物对应的水化物中，碱性最强的是 （填化学式）．
（4）元素②、④、⑤按原子半径由大到小的顺序依次为 （填元素符号）．
（5）元素⑥的氢化物的化学式是 ，该氢化物溶于水，所得溶液的pH （填“＜”、“＞”或“=”）7．
（6）这些元素中有一种元素单质的氧化产物既可以和盐酸反应又可以和氢氧化钠溶液反应，写出其氧化产物与氢氧化钠溶液反应的化学方程式： ．
请回答：（以下用相应的元素符号回答问题）
（1）在表里填写①～⑩元素符号，写出元素符号③
（2）其中化学性质最不活泼的是
（3）在②、③、④三种元素的氧化物对应的水化物中，碱性最强的是
（4）元素②、④、⑤按原子半径由大到小的顺序依次为
（5）元素⑥的氢化物的化学式是
（6）这些元素中有一种元素单质的氧化产物既可以和盐酸反应又可以和氢氧化钠溶液反应，写出其氧化产物与氢氧化钠溶液反应的化学方程式：
考点：元素周期律和元素周期表的综合应用
专题：元素周期律与元素周期表专题
分析：（1）由元素在周期表中位置，可知①为H、②为Na、③为Mg、④为Al、⑤为K、⑥为N、⑦为F、⑧为Cl、⑨为Br、⑩为He；
（2）稀有气体化学性质最不活泼；
（3）金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强；
（4）同周期自作而原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大；
（5）元素⑥的氢化物为NH3，该氢化物溶于水，所得溶液呈碱性；
（6）某元素单质的氧化产物既可以和盐酸反应又可以和氢氧化钠溶液反应，应为Al，其氧化物为氧化铝，氧化铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠与水．
（2）稀有气体化学性质最不活泼；
（3）金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强；
（4）同周期自作而原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大；
（5）元素⑥的氢化物为NH3，该氢化物溶于水，所得溶液呈碱性；
（6）某元素单质的氧化产物既可以和盐酸反应又可以和氢氧化钠溶液反应，应为Al，其氧化物为氧化铝，氧化铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠与水．
解答：
解：（1）由元素在周期表中位置，可知①为H、②为Na、③为Mg、④为Al、⑤为K、⑥为N、⑦为F、⑧为Cl、⑨为Br、⑩为He，故答案为：Mg；Ar；
（2）稀有气体Ar的化学性质最不活泼，故答案为：Ar；
（3）金属性Na＞Mg＞Al，金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强，故碱性：NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3，故答案为：NaOH；
（4）同周期自作而原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故原子半径：K＞Na＞Mg，故答案为：K＞Na＞Mg；
（5）元素⑥的氢化物为NH3，该氢化物溶于水，所得溶液呈碱性，溶液pH＞7，故答案为：NH3；＞；
（6）某元素单质的氧化产物既可以和盐酸反应又可以和氢氧化钠溶液反应，应为Al，其氧化物为氧化铝，氧化铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠与水，反应方程式为：Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O，故答案为：Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O．
（2）稀有气体Ar的化学性质最不活泼，故答案为：Ar；
（3）金属性Na＞Mg＞Al，金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强，故碱性：NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3，故答案为：NaOH；
（4）同周期自作而原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故原子半径：K＞Na＞Mg，故答案为：K＞Na＞Mg；
（5）元素⑥的氢化物为NH3，该氢化物溶于水，所得溶液呈碱性，溶液pH＞7，故答案为：NH3；＞；
（6）某元素单质的氧化产物既可以和盐酸反应又可以和氢氧化钠溶液反应，应为Al，其氧化物为氧化铝，氧化铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠与水，反应方程式为：Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O，故答案为：Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O．
点评：本题考查元素周期表与元素周期律，难度不大，侧重对基础知识的巩固，注意对元素周期律的理解掌握．
练习册系列答案
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CO2（g）+H2（g）△H＜0反应达到平衡后，为提高CO的转化率，下列措施中正确的是（ ）
| 催化剂 |
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| B、升高温度 |
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| B、据能量守恒定律，反应物的总能量一定等于生成物的总能量 |
| C、化学反应除了生成新的物质外，还伴随着能量的变化 |
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