(1)25℃时.硫氢化钾的稀溶液里存在着下列平衡:(a) HS-+H2O?OH-+H2S (b)HS-?H++S2-① 是电离平衡, 是水解平衡．②当向其中加入硫酸铜溶液时.生成了CuS 沉淀.则电离平衡向移动.水解平衡向移动.c (H+)变 ,③当向其加入氢氧化钠固体时.c (S2-)变．④若将溶液加热至沸腾.c(OH -)?c(H +) 乘积将变 ,(2)双氧水(H2O2)和� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

（1）25℃时，硫氢化钾的稀溶液里存在着下列平衡：（a） HS^-+H₂O?OH^-+H₂S （b）HS^-?H⁺+S^2-
①

是电离平衡；

是水解平衡．（选填a或b）
②当向其中加入硫酸铜溶液时，生成了CuS 沉淀，则电离平衡向

移动，水解平衡向

移动，c （H⁺）变（填大或小）

；
③当向其加入氢氧化钠固体时，c （S^2-）变（填大或小）

．
④若将溶液加热至沸腾，c（OH ^-）?c（H ⁺）乘积将变（大或小）

；
（2）双氧水（H₂O₂）和水都是极弱的电解质，但H₂O₂比H₂O更显酸性．
①若把H₂O₂看成是二元弱酸，请写出它在水中电离方程式

，

②鉴于H₂O₂显弱酸性，它能同强碱作用形成正盐，在一定条件下也可形成酸式盐，请写出H₂O₂与Ba（OH）₂作用形成正盐的化学方程式

．

考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：（1）①根据电离和水解的定义来分析解答；
②当向其中加入硫酸铜溶液时，生成了CuS沉淀，促进HS^-的电离，HS^-浓度减小，水解程度减小，溶液中H⁺的浓度增大；
③加入含有相同离子的物质能抑制其水解；
④水的电离是吸热反应，升高温度促进其电离；
（2）①过氧化氢是弱电解质属于二元弱酸分部电离；
②H₂O₂与Ba（OH）₂作用生成过氧化钡和水．

解答： 解：（1）①根据电离和水解定义知，b是电离平衡，a是水解平衡，故选：b；a；
②向其中加入硫酸铜溶液时，生成了CuS沉淀，S^2-浓度减小，促进HS^-的电离，电离平衡向右移动，溶液中H⁺的浓度增大，HS^-浓度减小，水解平衡向左移动，水解程度减小，
故答案为：正方向；逆方向；大；
③向其中加入氢氧化钠固体时，溶液中氢氧根离子浓度增大，抑制硫氢根离子水解，促进硫氢根离子电离，所以硫离子浓度增大，故答案为：大；
④水的电离是吸热反应，升高温度促进水电离，所以水的离子积常数增大，故答案为：大；
（2）①过氧化氢是弱电解质，H₂O₂溶液显酸性属于二元弱酸分部电离，电离的方程式为：H₂O₂?H⁺+HO₂^-、HO₂^-?H⁺+O₂^2-，
故答案为：H₂O₂?H⁺+HO₂^-；HO₂^-?H⁺+O₂^2-；
②H₂O₂与Ba（OH）₂作用生成过氧化钡和水，其反应的方程式为H₂O₂+Ba（OH）₂═BaO₂+2H₂O，故答案为：H₂O₂+Ba（OH）₂═BaO₂+2H₂O．

点评：本题考查了弱电解质的电离及其盐类水解，明确弱电解质电离及水解特点是解本题关键，注意浓度对平衡移动的影响，题目难度中等．