题目内容
NA为阿伏加德罗常数，下列叙述中错误的是（ ）
| A、1mol Al3+含有的核外电子数为10NA |
| B、1mol Na与足量O2反应，无论生成Na2O或Na2O2均失去NA个电子 |
| C、标准状况下，2.24L乙醇中所含分子数约为0.1NA |
| D、1L 0.1mol/L的盐酸中，含0.1NA个Cl- |
考点：阿伏加德罗常数
专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律
分析：A、Al3+的核外有10个电子；
B、根据反应后钠元素的价态来分析；
C、标况下，乙醇为液态；
D、求出HCl的物质的量，然后根据HCl是强电解质，完全电离来分析．
B、根据反应后钠元素的价态来分析；
C、标况下，乙醇为液态；
D、求出HCl的物质的量，然后根据HCl是强电解质，完全电离来分析．
解答：
解：A、Al3+的核外有10个电子，故1molAl3+的核外有10mol电子，个数为10NA个，故A正确；
B、反应后无论产物是哪种，钠元素的价态均变为+1价，故1mol钠均失去1mol电子，故B正确；
C、标况下，乙醇为液态，故C错误；
D、溶液中HCl的物质的量n=CV=0.1mol/L×1L=0.1mol，由于HCl是强电解质，在溶液中完全电离，故0.1molHCl电离出0.1mol氯离子，故D正确．
故选C．
B、反应后无论产物是哪种，钠元素的价态均变为+1价，故1mol钠均失去1mol电子，故B正确；
C、标况下，乙醇为液态，故C错误；
D、溶液中HCl的物质的量n=CV=0.1mol/L×1L=0.1mol，由于HCl是强电解质，在溶液中完全电离，故0.1molHCl电离出0.1mol氯离子，故D正确．
故选C．
点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，掌握公式的使用和物质的结构、状态是解题关键，难度不大．
练习册系列答案
相关题目
已知充分燃烧a g乙炔（C2H2）气体时生成2mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量b kJ，则乙炔燃烧热的热化学方程式正确的是（ ）
| A、2C2H2（g）+5O2（g）=4CO2（g）+2H2O（l）△H=-2b kJ/mol |
| B、C2H2（g）+5/2O2（g）=2CO2（g）+H2O（l）△H=-b kJ/mol |
| C、2C2H2（g）+5O2（g）=4CO2（g）+2H2O（l）△H=-4b kJ/mol |
| D、2C2H2（g）+5O2（g）=4CO2（g）+2H2O（l）△H=b kJ/mol |
下列关于如图装置的说法正确的是（ ）
| A、若断开K1关闭K2，X、Y均为石墨，Z是NaCl溶液，则X 附近能得到氢氧化钠 |
| B、若断开K1关闭K2，X是纯铜，Y是粗铜，Z是CuSO4溶液，则该装置可用于铜的精炼 |
| C、若断开K2关闭K1，X是Cu，Y是Fe，Z是含有空气的海水，则该装置可用于保护Fe |
| D、若断开K2关闭K1，X是Cu，Y是Zn，Z是稀H2SO4，则在X极有气泡生成 |
NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
| A、NA个Fe（OH）3胶体粒子的质量为107g |
| B、标准状况下，将2.24 L SO2溶于水中，溶液中H2SO3分子的数目是0.1NA |
| C、4.6 gN2O4和NO2的混合气体中含有的氧原子数为0.2NA |
| D、在含有2molH2SO4的浓硫酸中加入足量Zn粉，反应后转移的电子数为2NA |
下列电离方程式正确的是（ ）
| A、NaHCO3═Na++H++CO32- |
| B、Ba（OH）2═Ba2++OH- |
| C、KClO3=K++ClO3- |
| D、H2SO4═H2++SO42- |
下列分类或归类正确的是（ ）
①液氯、氨水、干冰、碘化银均为纯净物
②CaCl2、NaOH、HCl、IBr均为化合物
③明矾、水银、烧碱、硫酸均为强电解质
④碘酒、淀粉、水雾、纳米材料均为胶体
⑤C60、C70、金刚石、石墨均为碳的同素异形体．
①液氯、氨水、干冰、碘化银均为纯净物
②CaCl2、NaOH、HCl、IBr均为化合物
③明矾、水银、烧碱、硫酸均为强电解质
④碘酒、淀粉、水雾、纳米材料均为胶体
⑤C60、C70、金刚石、石墨均为碳的同素异形体．
| A、②⑤ | B、②③ |
| C、①③⑤ | D、②③④⑤ |
某学生配制一定物质的量浓度的氢氧化钠溶液时，造成所配溶液浓度偏高的原因是（ ）
| A、所用NaOH已潮解 |
| B、向容量瓶加水定容，最终未到刻度线 |
| C、所用NaOH中含有NaCl杂质 |
| D、转移溶液时，滴溅到桌子上 |
将下列溶液蒸干、并灼热后，仍能得到原溶质固体的是（ ）
| A、AlCl3溶液 |
| B、NaAlO2溶液 |
| C、NaHCO3溶液 |
| D、FeSO4溶液 |