题目内容
（1）已知碱式碳酸铜[Cu2（OH）2CO3]受热会发生反应：Cu2（OH）2CO3═H2O+2CuO+CO2 ↑，120℃时，在一体积可变的密闭容器中进行该反应，则反应完毕后，该混合气体对氢气的相对密度为 ．
（2）某金属元素R，某硝酸盐分子为R（NO3）n，摩尔质量为Mg?mol-1．在t℃时该盐的饱和溶液的溶解度为Sg，密度为d g/mL．则此温度下饱和溶液的NO3-的物质的量浓度为 ．
（2）某金属元素R，某硝酸盐分子为R（NO3）n，摩尔质量为Mg?mol-1．在t℃时该盐的饱和溶液的溶解度为Sg，密度为d g/mL．则此温度下饱和溶液的NO3-的物质的量浓度为
考点：物质的量浓度的相关计算
专题：物质的量浓度和溶解度专题
分析：（1）120℃时水为气体，根据反应方程式可知，生成水和二氧化碳的物质的量之比为1：1，则平均摩尔质量为二氧化碳和水的平均摩尔质量，相同条件下气体的密度与摩尔质量成正比，据此可计算出混合气体对氢气的相对密度；
（2）根据w=
计算出该饱和溶液的质量分数，然后根据c=
计算出该溶液中R（NO3）n的浓度，再计算出NO3-的物质的量浓度．
（2）根据w=
| S |
| S+100 |
| 1000ρw |
| M |
解答：
解：（1）120℃时水为气体，根据反应方程式Cu2（OH）2CO3═H2O+2CuO+CO2 ↑可知，生成水和二氧化碳的物质的量之比为1：1，则混合气体的平均摩尔质量为：
g/mol=31g/mol，相同条件下气体的密度与摩尔质量成正比，则混合气体对氢气的相对密度为：
=15.5，
故答案为：15.5；
（2）在t℃时该盐的饱和溶液的溶解度为Sg，则溶液中R（NO3）n的质量分数为：
，
该溶液中R（NO3）n的浓度为：
mol/L=
mol/L，
则此温度下溶液的NO3-的物质的量浓度为：c（NO3-）=n?c[R（NO3）n]=
mol/L×n=
mol/L，
故答案为：
mol/L．
| 18+44 |
| 2 |
| 31g/mol |
| 2g/mol |
故答案为：15.5；
（2）在t℃时该盐的饱和溶液的溶解度为Sg，则溶液中R（NO3）n的质量分数为：
| S |
| 100+S |
该溶液中R（NO3）n的浓度为：
1000×d×
| ||
| M |
| 1000dS |
| M(100+S) |
则此温度下溶液的NO3-的物质的量浓度为：c（NO3-）=n?c[R（NO3）n]=
| 1000dS |
| M(100+S) |
| 1000ndS |
| M(100+S) |
故答案为：
| 1000ndS |
| M(100+S) |
点评：本题考查了物质的量浓度计算，题目难度中等，注意明确相对密度的含义及计算方法，熟练掌握物质的量浓度的概念及溶质质量分数与物质的量浓度的关系．
练习册系列答案
相关题目
下列物质不属于电解质的是（ ）
| A、HCl |
| B、NaOH |
| C、K2SO4 |
| D、C2H5OH |
下列各种晶体中，含有的化学键类型和晶体类型均相同的一组是（ ）
①SiO2和SO2；②KCl和CaF2；③Ca（OH）2和NH4Cl；④冰和干冰；⑤碘和碘酸钾；⑥晶体硅和碳化硅；⑦金刚石和C60；⑧铝和镁．
①SiO2和SO2；②KCl和CaF2；③Ca（OH）2和NH4Cl；④冰和干冰；⑤碘和碘酸钾；⑥晶体硅和碳化硅；⑦金刚石和C60；⑧铝和镁．
| A、①②③④⑦ |
| B、②③④⑥⑧ |
| C、②③⑤⑦⑧ |
| D、①③④⑥⑧ |
下列关于化学用语的表示正确的是（ ）
A、镁离子结构示意图： | ||
B、质子数与中子数相等的硫原子：
| ||
C、二氟化氧分子电子式： | ||
D、对甲基苯酚结构简式： |
NA为阿伏加德罗常数，下列叙述中错误的是（ ）
| A、1mol Al3+含有的核外电子数为10NA |
| B、1mol Na与足量O2反应，无论生成Na2O或Na2O2均失去NA个电子 |
| C、标准状况下，2.24L乙醇中所含分子数约为0.1NA |
| D、1L 0.1mol/L的盐酸中，含0.1NA个Cl- |
下列说法正确的是（ ）
| A、酸性氧化物能与强酸反应生成盐和水 |
| B、离子化合物中肯定含有离子 |
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粗盐中含有泥沙，Mg2+、Ca2+、SO42-、等杂质，将粗盐提纯得到纯净的氯化钠晶体，有关说法错误的是（ ）
| A、实验中加盐酸除去杂质离子前，至少需要过滤两次 |
| B、从氯化钠溶液得到氯化钠晶体的操作是蒸馏 |
| C、实验中需要的试剂有蒸馏水，NaOH溶液，Na2CO3溶液，BaCl2溶液和盐酸 |
| D、实验中加入Na2CO3溶液的目的是除去Ca2+和Ba2+ |