Question

用N_A表示阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是（　　）

• A、12g金刚石中所含共价键数目为2N_A
• B、含0.2mol H₂SO₄的浓硫酸与足量铜反应，生成SO₂的分子数为0.1N_A
• C、标准状况下，2.24L Cl₂通入足量H₂O或NaOH溶液中转移的电子数均为0.1N_A
• D、46g NO₂和N₂O₄的混合物含有的分子数为N_A

Answer 1

考点：阿伏加德罗常数

专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律

分析：A．金刚石中，每个碳原子与其它4个碳原子相连，根据均摊法计算出12g金刚石中含有的共价键数目；
B．随着反应的进行，浓硫酸变成稀硫酸，反应停止，所以反应生成的二氧化硫的物质的量需要0.1mol；
C．氯气与水的反应中，只有部分氯气与水反应生成氯化氢和次氯酸；
D．二氧化氮和四氧化二氮之间存在转化平衡，且二者的摩尔质量不同，也缺少二者的组成数据，无法计算混合物的分子数．

解答： 解：A．12g金刚石中含有1molC，金刚石中每个C与其它4个C形成了4个C-C共价键，根据均摊法，每个C形成的共价键数目为：

1

2

×4=2，则1molC形成的共价键为2mol，所含共价键数目为2N_A，故A正确；
B．完全反应0.2mol浓硫酸会生成0.1mol二氧化硫，由于稀硫酸不与铜反应，所以反应生成的二氧化硫小于0.1mol，生成SO₂的分子数小于0.1N_A，故B错误；
C．标况下2.24L氯气的 物质的量为0.1mol，0.1mol氯气与氢氧化钠溶液反应转移了0.1mol电子；但是氯气与水的反应中，只有少量的氯气与水反应生成氯化氢和次氯酸，反应转移的电子小于0.1mol，故C错误；
D．NO₂和N₂O₄的摩尔质量不同，且二者之间存在转化平衡，没有告诉二者的组成，无法计算混合物中含有的分子数，故D错误；
故选A．

点评：本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，选项B、C为易错点，注意稀硫酸与铜不反应、氯气与水反应中，只有少量的氯气与水反应生成氯化氢和次氯酸．