Question

盐酸、醋酸和碳酸氢钠是生活中常见的物质．下列表述不正确的是（　　）

• A、向NaHCO₃溶液中加入与其等物质的量的NaOH固体，溶液的导电性增强
• B、NaHCO₃溶液中：c（H⁺）+c（H₂CO₃）=c（OH^-）
• C、10mL 0.10mol?L^-1 CH₃COOH溶液加入等物质的量的NaOH后，溶液中离子的浓度由大到小的顺序是：c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
• D、pH相同的CH₃COONa溶液、NaHCO₃溶液、NaOH溶液：c（CH₃COONa）＞c（NaHCO₃）＞c（NaOH ）

Answer 1

考点：离子浓度大小的比较,盐类水解的应用

专题：电离平衡与溶液的pH专题,盐类的水解专题

分析：A．向NaHCO₃溶液中加入与其等物质的量的NaOH固体，溶液离子浓度增大；
B．由物料守恒和电荷守恒判断；
C．醋酸钠是强碱弱酸盐，能发生水解，根据电荷守恒和物料守恒判断各种离子浓度之间的关系；
D．pH相同时，NaOH浓度最大，结合越弱越水解进行判断．

解答： 解：A．在NaHCO₃溶液中加入与其等物质的量的NaOH，碳酸氢钠和氢氧化钠恰好反应生成碳酸钠，碳酸钠溶液中离子浓度增大，导电性增大，故A正确；
B．碳酸氢钠溶液中根据物料守恒知，c（Na⁺）=c （H₂CO₃）+c（HCO₃^-）+c（CO₃^2-），根据电荷守恒知c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（HCO₃^-）+2 c（CO₃^2-），所以c（H⁺）+c（H₂CO₃）=c（OH^-）+c（CO₃^2-），故B错误；
C．反应后生成醋酸钠，醋酸钠是强碱弱酸盐能水解，醋酸根离子水解导致钠离子浓度大于醋酸根离子浓度，溶液呈碱性，所以氢氧根离子浓度大于氢离子浓度，各种离子浓度关系为c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞cOH^-）＞c（H⁺），故C正确；
D．氢氧化钠是强碱，不水解，相同浓度的三种溶液氢氧化钠的pH最大，所以pH相同的三种溶液中，氢氧化钠浓度最低，已知酸性：CH₃COOH＞H₂CO₃＞HCO₃^-，所以碳酸氢钠的水解程度大于醋酸钠，则醋酸钠的浓度大于碳酸氢钠，碳酸氢钠的浓度大于氢氧化钠，故D正确．
故选B．

点评：本题考查了离子浓度大小的比较，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力的考查，难度较大，能运用物料守恒和电荷守恒是解本题的关键．