Question

下列有关说法正确的是（　　）

• A、TATP（C₈H₁₈O₆）受撞击分解爆炸，且无明显热效应，说明该分解反应熵显著增加
• B、NaCl溶液和CH₃COONH₄溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同
• C、pH=3的盐酸与pH=11的LiOH溶液等体积混合溶液呈碱性，说明LiOH为强碱
• D、Na₂CO₃溶液中加入少量Ca（OH）₂ 固体，CO₃^2-水解程度减小，溶液的pH减小

Answer 1

考点：反应热和焓变,弱电解质在水溶液中的电离平衡,盐类水解的应用

专题：基本概念与基本理论

分析：A、该反应自发进行，说明△H-T△S＜0；
B、CH₃COONH₄溶液中，醋酸根和铵根都会水解，溶液显中性说明水解程度相同；
C、盐类水解规律是“谁弱显谁性”；
D、因为生成NaOH，溶液pH增大．

解答： 解：A、该反应自发进行，说明△H-T△S＜0，且无明显热效应，说明该分解反应熵显著增加，故A正确；
B、NaCl溶液中，无可以水解的离子，水正常电离；而CH₃COONH₄溶液中，醋酸根和铵根都会水解，溶液显中性说明水解程度相同，但水的电离程度增大，故B错误；
C、盐类水解规律是“谁弱显谁性”，LiCl溶液显碱性，说明，说明LiOH为弱碱，故C错误；
D、两溶液反应生成CaCO₃沉淀和NaOH，所以，CO₃^2-水解程度减小，溶液的pH增大，故D错误．
故选：A．

点评：本题考查反应自发进行的条件、影响盐类水解的因素、盐类水解对溶液酸碱性的影响等，题目难度不大．