Question

现有如下各说法：
①在水中氢、氧原子间均以共价键相结合；
②活泼金属和活泼非金属化合时一般形成离子键；
③1mol金刚石中含有4mol碳碳共价键；
④根据电离方程式HCl=H⁺+Cl^-，判断HCl分子里存在离子键；
⑤冰的密度比水的密度小，这与氢键有关；
上述各种说法正确的是（　　）

• A、②⑤
• B、①②④⑤
• C、①②③⑤
• D、①②⑤

Answer 1

考点：共价键的形成及共价键的主要类型,离子化合物的结构特征与性质,含有氢键的物质

专题：化学键与晶体结构

分析：①水分子间以氢键结合；
②活泼金属和活泼非金属可形成离子键；
③1mol金刚石中含有2mol碳碳共价键，可利用均摊法计算；
④HCl为共价化合物，只含共价键；
⑤形成氢键，体积增大，密度减小．

解答： 解：①水分子间以氢键结合，水分子内含有共价键，故错误；
②活泼金属和活泼非金属可形成离子键，故正确；
③金刚石中每个C原子形成4个共价键，且两个C原子形成1个共价键，则平均1个C原子形成2个共价键，1mol金刚石中含有2mol碳碳共价键，故错误；
④HCl为共价化合物，只含共价键，故错误；
⑤氢键具有方向性，氢键的存在迫在四面体中心的每个水分子与四面体顶角方向的4个相邻水分子相互吸引，这一排列使冰晶体中的水分子的空间利用率不高，留有相当大的空隙，所以水结成冰时，体积增大，密度减小，故正确．
故选A．

点评：本题综合考查共价键、离子键和氢键等知识，为高频考点，侧重于学生的分析能力和基本概念的综合理解和运用的考查，难度不大，注意相关基础知识的积累．