建筑工地常用的NaNO2因外观和食盐相似.又有咸味.容易使人误食中毒．已知NaNO2能发生如下反应:□NaNO2+□HI→NO↑□+□I2+□NaI+□H2O(1)配平上面方程式．(2)上述反应的氧化剂是 ,若有1mol的还原剂被氧化.则反应中转移电子的数目是．(3)根据上述反应.可用试纸和生活中常见的物质进行实验.以� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

建筑工地常用的NaNO₂因外观和食盐相似，又有咸味，容易使人误食中毒．已知NaNO₂能发生如下反应：
□NaNO₂+□HI→NO↑□+□I₂+□NaI+□H₂O
（1）配平上面方程式．
（2）上述反应的氧化剂是

；若有1mol的还原剂被氧化，则反应中转移电子的数目是

．
（3）根据上述反应，可用试纸和生活中常见的物质进行实验，以鉴别NaNO₂和NaCl，可选用的物质有：①水 ②碘化钾淀粉试纸 ③淀粉 ④白酒 ⑤食醋，进行实验，下列几组合适的是

（填序号）．
A．③⑤B．①②④C．①②⑤D．①②③⑤
（4）某厂废切削液中，含有2%-5%的NaNO₂，直接排放会造成污染，采用NH₄Cl，能使NaNO₂转化为不引起二次污染的N₂，反应的化学方程式为

．

考点：氧化还原反应方程式的配平,物质的检验和鉴别的实验方案设计

专题：物质检验鉴别题,氧化还原反应专题

分析：（1）氧化还原反应中，化合价升高值=化合价降低值=转移电子数，利用电子守恒来配平方程式；
（2）根据化合价升降判断氧化剂，化合价降低元素所在的反应物是氧化剂，根据化学方程式结合电子转移情况来计算；
（3）根据反应时有沉淀、气体、颜色变化等明显现象选择试剂；
（4）根据氧化还原反应的规律书写．

解答： 解：（1）在反应中，N元素的化合价从+3价降低到了+2价，得到了1mol电子，I元素的化合价从-1价升高到了0价，共失去电子2mol，根据电子守恒，所含以氮元素的物质前边都乘以系数2，碘单质系数是1，根据原子守恒，NaI前边式系数2，HI前边式系数4，水的前边是系数2，故答案为：2；4；2；1；2；1．
（2）2NaNO₂+4HI═2NO+I₂+2NaI+2H₂O，氮元素的化合价降低，所以2molNaNO₂是氧化剂，4molHI参与反应，但2molHI为还原剂，该反应转移电子是2mol，所以若有1mol的还原剂被氧化，则反应中转移电子的数目是1moL即6.02×10²³，
故答案为：NaNO₂；6.02×10²³；
（3）①水、③淀粉、④白酒与NaNO₂都不反应，所以无明显现象；KI与NaNO₂反应生成I₂必须在酸性条件下才能反应，食醋会电离出微量的氢离子，碘化钾在食醋本身带的溶剂水中电离出碘离子，亚硝酸钠电离出亚硝酸根与钠离子，发生反应生成碘单质，I₂使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，故①②⑤正确．
故答案为：C；
（4）亚硝酸钠中氮得到3电子指向氮气中的氮，氯化铵中氮失去3电子指向氮气中的氮，方程式为NaNO₂+NH₄CL═NaCl+N₂↑+2H₂O，
故答案为：NaNO₂+NH₄CL═NaCl+N₂↑+2H₂O．

点评：本题考查氧化还原反应的配平、计算、基本概念等知识，难度不大，注意对基础知识的理解掌握．

练习册系列答案

D、蛋白质溶液中滴加硝酸汞溶液后可发生盐析

下列除去杂质（括号内的物质是杂质）时，选用的试剂或方法正确的是（　　）

	A	B	C	D
试样	NaCl溶液（Na₂CO₃）	NaCl固体（I₂）	CO₂（SO₂）	NaHCO₃溶液（Na₂CO₃）
除杂试剂或方法	澄清石灰水	加热	NaOH溶液	加热

氯气用途广泛，某中学化学兴趣小组设计了制备氯气并进行一系列相关实验的装置（夹持设备已略）．

（1）制备氯气选用药品为：漂白粉固体和浓盐酸，相关的化学反应方程式为：

．
（2）仔细观察装置B，该装置B的作用为

．
（3）装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ依次放入：

．（选填字母序号）

	a	b	c	d
Ⅰ	干燥的有色布条	干燥的有色布条	湿润的有色布条	湿润的有色布条
Ⅱ	碱石灰	硅胶	浓硫酸	无水氯化钙
Ⅲ	湿润的有色布条	湿润的有色布条	干燥的有色布条	干燥的有色布条