题目内容

19．按要求填空：
（1）向蔗糖中加浓H2SO4，蔗糖变黑，是浓H2SO4脱水性的体现，浓H2SO4可以干燥某些气体，是浓H2SO4吸水性的体现，把铜片投入浓H2SO4中并加热，反应的化学方程式为Cu+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+2H2O+SO2↑；
（2）在Al2（SO4）3溶液中，逐滴滴加NaOH溶液直至过量过程中，观察到的现象是先生成白色沉淀，随后沉淀溶解，实验室常用氯化铝溶液和过量浓氨水反应制取Al（OH）3，反应的离子方程式为Al3++3NH3•H2O=3NH4++Al（OH）3↓．

分析 （1）依据浓硫酸的吸水性与脱水性、强的氧化性解答；
（2）硫酸铝与氢氧化钠反应，先生成氢氧化铝沉淀，氢氧化铝沉淀再与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠，氯化铝与氨水反应生成氢氧化铝沉淀和氯化铵；

解答 解：（1）向蔗糖中加浓H2SO4，蔗糖变黑，浓H2SO4，能将有机物中H、O元素以2：1水的形式脱去而体现脱水性；浓H2SO4可以干燥某些气体，是吸收气体中的水蒸气，为浓硫酸的吸水性；
浓硫酸具有强的氧化性，能够与铜加热生成硫酸铜、二氧化硫和水，化学方程式：Cu+2H2SO4（浓） $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ CuSO4+2H2O+SO2↑；
故答案为：水；吸水；Cu+2H2SO4（浓） $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ CuSO4+2H2O+SO2↑；
（2）硫酸铝与氢氧化钠反应，先生成氢氧化铝沉淀，氢氧化铝沉淀再与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠，
现象为：先生成白色沉淀，随后沉淀溶解；氯化铝与氨水反应生成氢氧化铝沉淀和氯化铵，化学方程式：Al3++3NH3•H2O=3NH4++Al（OH）3↓；
故答案为：先生成白色沉淀，随后沉淀溶解；Al3++3NH3•H2O=3NH4++Al（OH）3↓．

点评 本题考查了元素化合物知识，熟悉浓硫酸的吸水性、脱水性、强的氧化性，熟悉氢氧化铝能够与强碱反应的性质是解题关键，题目难度不大．

练习册系列答案
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9．某校课外小组同学制备Fe（OH）3胶体，并研究该胶体的性质．
（1）该小组同学采用了以下操作制备胶体，请将空白处填写完整．取一个烧杯，加入20mL蒸馏水，加热至沸腾，然后向烧杯中滴加5～6滴饱和FeCl3溶液，继续煮沸，至出现红褐色后，停止加热；
（2）将制得的胶体放入半透膜制成的袋内，如上左图所示，放置2min后，取少量半透膜外的液体于试管中，置于暗处，用一束强光从侧面照射，观察（填写“有”或“无”）无 丁达尔现象：再向试管中加入用稀硝酸酸化的硝酸银溶液，可观察到的现象为有白色沉淀；
（3）将半透膜内的液体倒入U型管中，如图所示，在液体上方加入少量电解液以保护胶体，接通直流电后，观察到的现象是（填“阴”或“阳”）阴极附近颜色逐渐变深，其原因是Fe（OH）3胶体粒子带正电
10．实验室有一包暗红色粉末样品可能是MgCO3、Fe2O3和FeO的混合物．经测定后，结论是不存在FeO．
I．某学生想自己设计实验方案，以证明样品中确实没有FeO．除样品外，实验室只提供以下试剂：KMnO4溶液、稀盐酸、稀硫酸、KSCN溶液、NaOH溶液，请你描述实验操作的步骤、实验现象和结论：取少量样品溶于试管中，配成溶液后，再滴入几滴稀硫酸和几滴KMnO4溶液，只要溶液不褪色或不变浅，即说明样品中无FeO．
Ⅱ．测定混合物中Fe2O3的含量
实验室可用多种方法测定上述样品中Fe2O3的质量分数，某同学称取a g样品用下图所示装置测定Fe2O3的质量分数．

请回答下列问题：
（1）装置B中盛放样品的仪器名称是锥形瓶，A中的试剂是氢氧化钠溶液．
（2）装置B中反应的离子方程式为MgCO3+2H+=Mg2++CO2↑+H2O，Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O．
（3）实验过程中需要持续通入空气，其作用除可以起到“搅拌”B中反应物以实现充分反应外，还有一个重要作用是将反应产生的CO2气体尽可能彻底的赶入装置C中，使之完全被Ba（OH）2溶液吸收．
（4）若后续实验测得C中沉淀的质量为b g，则Fe2O3的质量分数为$\frac{197a-84b}{197a}$×100%．测C中沉淀的操作是过滤、洗涤、干燥、称量．
（5）有同学认为将装置C与D交换，测出装置D在吸收反应产生的气体前后的质量差，同样可以测得Fe2O3的质量分数．请你对此方案作出评价：不能，因为生成的二氧化碳气体中含有水蒸气，通过装置D会被吸收，装置D增重为二氧化碳和水蒸气的质量．
7．如图所示，隔板I固定不动，活塞Ⅱ可自由移动，M、N两个容器中均发生反应：A（g）+3B（g）?2C（g）△H=-192kJ•mol-1．向M、N中，都通入x mol A和y mol B的混合气体，初始M、N容积相同，保持温度不变．下列说法正确的是（　　）
A．平衡时A气体在两容器中体积分数可能相等
B．若x：y=1：2，则平衡时，M中的转化率：A＞B
C．若x：y=1：3，当M中放出热量172.8 kJ时，A的转化率为90%
D．若x=1，y=3，则达到平衡时反应物的转化率N＞M
14．根据价层电子对判断下列分子或者离子的空间构型是平面正三角形的是（　　）
A．NH3B．CF4C．H2SD．CO32-
4．某化学学习小组利用某工业废弃固体（主要成分为Cu2S和FeS2）制备硫酸铜溶液和硫酸亚铁晶体，设计方案如图所示：

已知：Ksp[Cu（OH）2]=6.0×10-20，Ksp[Fe（OH）2]=1.6×10-14，Ksp[Fe（OH）3]=1.0×10-38．
（1）写出FeS2在空气中灼烧的化学方程式：4FeS2+11O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2Fe2O3+8SO2．
（2）试剂X为过量铁粉，试剂Y为过量硫酸．
（3）溶液C通过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤等操作得到硫酸亚铁晶体．
（4）常温下，固体D、O2和稀硫酸混合后几乎不反应，而加少量溶液C随即发生反应．已知FeSO4对此反应起催化作用，则催化过程中反应的离子方程式为4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O、Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+
（5）除杂时需加入双氧水，然后加入试剂Z以调节pH使得铁元素全部沉淀（含铁元素的离子浓度小于10-5mol/L）．试剂Z可以是CuO等，溶液的pH应≥3．
11．下列性质递变规律正确的是（　　）
A．离子半径：K+＞Cl-＞Na+＞F-B．酸性：H2SO4＞H3PO4＞H2CO3＞H2SiO3
C．熔点：石英＞食盐＞钾＞干冰D．还原性：NaCl＞NaBr＞NaI＞Na2S
8．以下有关元素性质的说法不正确的是（　　）
A．具有下列电子排布式的原子中，①1s22s22p63s23p2 ②1s22s22p3 ③1s22s22p2 ④1s22s22p63s23p4，原子半径最大的是①
B．下列原子的价电子排布中，①3s23p1 ②3s23p2 ③3s23p3④3s23p4，对应的第一电离能最大的是③
C．①Na、K、Rb ②N、P、As ③O、S、Se ④Na、P、Cl，元素的电负性随原子序数的增加而递增的是④
D．某元素的逐级电离能（kJ•mol-1）分别为738、1451、7733、10540、13630、17995、21703，当它与氯气反应时最可能生成的阳离子是X3+
9．31g白磷中含有的共价键数为1.5NA．√ （判断对错）

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