Question

11．下列性质递变规律正确的是（　　）

• A． 离子半径：K⁺＞Cl^-＞Na⁺＞F^-
• B． 酸性：H₂SO₄＞H₃PO₄＞H₂CO₃＞H₂SiO₃
• C． 熔点：石英＞食盐＞钾＞干冰
• D． 还原性：NaCl＞NaBr＞NaI＞Na₂S

Answer 1

分析 A．电子层数越多，半径越大，具有相同电子数的离子，质子数越大，半径越小；
B．非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强；
C．熔点：原子晶体＞离子晶体＞分子晶体，K是金属晶体，熔点较低；
D．非金属性越强，阴离子的还原性越弱．

解答 解：A．K⁺与Cl^-有3个电子层，Na⁺与F^-有2个电子层，电子层数越多，半径越大，具有相同电子数的离子，质子数越大，半径越小，因此离子半径：Cl^-＞K⁺＞F^-＞Na⁺，故A错误；
B．因非金属性：S＞P＞C＞Si，故酸性：H₂SO₄＞H₃PO₄＞H₂CO₃＞H₂SiO₃，故B正确；
C．石英是原子晶体，食盐是离子晶体、K是金属晶体、干冰是分子晶体，K是金属晶体，熔点较低，熔点：石英＞食盐＞钾＞干冰，故C正确；
D．因非金属性Cl＞Br＞I＞S，故还原性：Na₂S＞NaI＞NaB_r＞NaCl，故D错误；
故选BC．

点评 本题考查了微粒半径大小比较、金属性和非金属性、晶体熔点高低等方面知识，综合性强，明确常见的比较的方法是解答本题的关键，注意知识的归纳整理，题目难度不大．