Question

14．根据价层电子对判断下列分子或者离子的空间构型是平面正三角形的是（　　）

• A． NH₃
• B． CF₄
• C． H₂S
• D． CO₃^2-

Answer 1

分析 根据价层电子对互斥理论确定其空间构型，价层电子对数=σ 键个数+$\frac{1}{2}$（a-xb），a指中心原子价电子个数，x指配原子个数，b指配原子形成稳定结构需要的电子个数，据此分析解答．

解答 解：A．NH₃分子中，N的价层电子对个数=3+$\frac{1}{2}$（5-1×3）=4，所以N原子采取sp³杂化，含有一个孤电子对，故空间结构为三角锥形，故A错误；
B．CF₄中C的价层电子对个数=4+$\frac{1}{2}$（4-1-4×1）=4，所以CF₄中C原子采取sp³杂化，故空间结构为正四面体，故B错误；
C．H₂S分子中，中心S原子价层电子对个数=2+$\frac{1}{2}$×（6-2×1）=4，含有2个孤电子对，采取sp³杂化，空间结构为V形，故C错误；
D．CO₃^2-中价层电子对个数=3+$\frac{1}{2}$（4+2-3×2）=3，所以CO₃^2-中C原子采取sp²杂化，空间结构为平面正三角形，故D正确；
故选D．

点评 本题考查了粒子空间构型的判断，根据价层电子对互斥理论来分析解答即可，该知识点为考试热点，要熟练掌握方法、技巧，难点是孤电子对个数的计算方法，题目难度不大．