题目内容

11．甲溶液的pH=2，乙溶液的pH=4，甲溶液与乙溶液的c（H+）之比是（　　）
A．1：2B．2：1C．1：100D．100：1

分析 溶液pH的表达式为：pH=-lg[c（H+）]，根据该表达式分别计算出pH=2、pH=4的溶液中氢离子浓度，然后计算出甲溶液与乙溶液的c（H+）之比．

解答 解：甲溶液的pH是2，溶液中c（H+）=10-2mol/L，
乙溶液的pH是4，溶液中的c（H+）=10-4mol/L，
则甲溶液与乙溶液的c（H+）之比为10-2mol/L：10-4mol/L=100：1，
故选D．

点评 本题考查pH的简单计算，为高频考点，题目难度不大，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，明确溶液酸碱性与溶液pH的关系为解答关键，注意掌握溶液pH的表达式．

练习册系列答案
相关题目
1．隐形眼镜常用双氧水（即过氧化氢的水溶液）消毒，过氧化氢的分子式为H2O2，则在过氧化氢分子中存在的化学键类型有共价键，过氧化氢属于共价（“离子”或者“共价”）化合物，过氧化氢的电子式为．
2．下列说法正确的是（　　）
A．用食醋清洗热水瓶胆内壁附着的水垢（CaCO3）
B．从海水中提取物质都必须通过化学反应才能实现
C．为了增加食物的营养成分，可以大量使用食品添加剂
D．高纯度的硅单质用于制作光导纤维
19．下列离子方程式正确的是（　　）
A．硝酸银与氯化钠溶液混合：AgNO3+Cl-═AgCl↓+NO3-
B．向（NH4）2SO4溶液中加入适量Ba（OH）2：Ba2++SO42-═BaSO4↓
C．氧化铜溶于稀硫酸：CuO+2H+═Cu2++H2O
D．NaHCO3溶液中滴加稀盐酸：2H++CO32-═H2O+CO2↑
6．镁和铝分别与等浓度、等体积的过量稀硫酸反应，产生气体的体积（v）反应时间（t）的关系如图．则下列说法正确的是（　　）
A．镁、铝消耗硫酸的物质的量之比为2：3
B．参加反应的镁、铝的质量之比为4：3
C．反应消耗镁、铝的摩尔质量之比为2：3
D．反应中镁、铝转移电子的物质的量之比为2：3
16．甲烷燃烧的热化学方程式为CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-890kJ/mol，若以NA代表阿伏加德罗常数，则下列说法中正确的是（　　）
A．有4NA个电子转移时，放出890 kJ的能量
B．有NA个C-H键断裂时，放出890 kJ的能量
C．有2NA个H2O（l）生成时，放出890 kJ的能量
D．有NA个C、O间的共用电子对生成时，放出890 kJ的能量
3．铁及其化合物有着广泛的应用，回答下列问题：
（1）铁原子基态时核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2．
（2）铁单质在一定条件下可与CO反应生成配位化合物Fe（CO）5，该化合物熔点为253K，沸点为376K，其固体属于分子晶体，与CO具有相同空间构型和键合形式的分子为N2，1molFe（CO）5中含有σ键数目为10mol．
（3）FeCl3可以与苯酚分子发生显色反应，苯酚分子中碳原子与氧原子的杂化方式分别为sp2、sp3．
（4）血红素分子结构如图1所示，血红素分子间存在的作用力有氢键（填名称）；与Fe通过配位键结合的氮原子的编号是2、4．
（5）铁的一种晶体γ-Fe的晶体结构如图2所示，晶体中每个铁原子周围距离最近的铁原子数目为12．
20．下列组合中，属于含有极性键的非极性分子的是（　　）
A．C2H4、C2H2、CO2B．CH4、CHCl3、CO2C．Cl2、H2、N2D．NH3、H2O、CO2
1．下列关于反应热的说法正确的是（　　）
A．当△H＜0时，表示该反应为吸热反应
B．反应热与物质在反应时的状态有关
C．已知C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO（g）△H=-110.5kJ/mol，说明碳的燃烧热为110.5kJ/mol
D．反应热的大小与反应物所具有的能量和生成物所具有的能量无关

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网