Question

6．镁和铝分别与等浓度、等体积的过量稀硫酸反应，产生气体的体积（v）反应时间（t）的关系如图．则下列说法正确的是（　　）

• A． 镁、铝消耗硫酸的物质的量之比为2：3
• B． 参加反应的镁、铝的质量之比为4：3
• C． 反应消耗镁、铝的摩尔质量之比为2：3
• D． 反应中镁、铝转移电子的物质的量之比为2：3

Answer 1

分析 镁和铝分别与等浓度、等体积的过量稀硫酸反应，则金属完全反应，最终生成氢气体积相同，由氢原子守恒可知，消耗硫酸物质的量相等，金属提供电子相等，根据电子转移守恒计算二者物质的量之比，再根据m=nM计算质量之比．

解答 解：A．镁和铝分别与等浓度、等体积的过量稀硫酸反应，则金属完全反应，最终生成氢气体积相同，由氢原子守恒可知，消耗硫酸物质的量相等，故A错误；
B．金属提供电子相等，则2n（Mg）=3n（Al），故n（Mg）：n（Al）=3：2，参加反应的镁、铝的质量之比是3mol×24g/mol：2mol×27g/mol=4：3，故B正确；
C．镁、铝的摩尔质量之比是24：27=8：9，故C错误；
D．金属提供电子相等，则2n（Mg）=3n（Al），故n（Mg）：n（Al）=3：2，故D错误，
故选：B．

点评 本题以图象形式考查化学方程式计算，注意利用守恒进行解答，较好的考查学生读图能力、分析计算能力，难度不大．