题目内容
19．下列离子方程式正确的是（ ）| A． | 硝酸银与氯化钠溶液混合：AgNO3+Cl-═AgCl↓+NO3- | |
| B． | 向（NH4）2SO4溶液中加入适量Ba（OH）2：Ba2++SO42-═BaSO4↓ | |
| C． | 氧化铜溶于稀硫酸：CuO+2H+═Cu2++H2O | |
| D． | NaHCO3溶液中滴加稀盐酸：2H++CO32-═H2O+CO2↑ |
分析 A．硝酸银为易溶的强电解质，离子方程式中需要拆开；
B．漏掉了铵根离子与氢氧根离子的反应；
C．氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水；
D．碳酸氢根离子不能拆开，需要保留整体形式．
解答 解：A．硝酸银与氯化钠溶液混合，反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，硝酸银应该拆开，正确的离子方程式为：Ag++Cl-═AgCl↓，故A错误；
B．向硫酸铵溶液中加入氢氧化钡溶液，铵根离子也参与反应，正确的离子反应为：2NH4++2OH-+Ba2++SO42-═BaSO4↓+2NH3•H2O，故B错误；
C．氧化铜溶于稀硫酸的离子方程式为：CuO+2H+═Cu2++H2O，故C正确；
D．碳酸氢钠溶液中滴加稀盐酸，碳酸氢根离子不能拆开，正确的离子方程式为：H++HCO3-═H2O+CO2↑，故D错误；
故选C．
点评 本题考查了离子方程式的判断，题目难度中等，注意掌握离子方程式的书写原则，明确离子方程式正误判断常用方法，如：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合原化学方程式等．
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9．ClO2是一种杀菌消毒效率高、二次污染小的水处理剂．实验室中可通过以下反应制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO4=2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O，下列说法不正确的是（ ）
| A． | ClO2是还原产物 | |
| B． | H2C2O4在反应中被氧化 | |
| C． | 1molKClO3参加反应，转移电子物质的量为1mol | |
| D． | 生成5.6LCO2，转移的电子数目为0.25NA |
10．下列说法正确的是（ ）
| A． | AlCl3溶液和Al2（SO4）3溶液加热、蒸发、浓缩、结晶、灼烧，所得固体的成分相同 | |
| B． | 配制FeCl3溶液时，将FeCl3固体溶解在硫酸中，然后再用水稀释到所需的浓度 | |
| C． | 用加热的方法可除去KNO3溶液中混有的FeCl3 | |
| D． | Na2CO3溶液加水稀释后，恢复至室温，pH和Kw均减小 |
14．下列反应属于吸热反应的是（ ）
| A． | 石灰石在高温下的分解反应 | B． | 金属钠和水的反应 | ||
| C． | 盐酸与氢氧化钠溶液的反应 | D． | 木炭在氧气中燃烧 |
4．下列各组中离子在水溶液中能大量共存且满足相应要求的是（ ）
| 选项 | 离 子 | 要 求 |
| A | K+、NO3-、Cl-、SO42- | c（K+）＜c（Cl-） |
| B | Ca2+、NO3-、CO32-、Cl- | 逐滴加入盐酸立即有气体产生 |
| C | Na+、Cu2+、Mg2+、SO42- | 逐滴加入NaOH溶液立即有沉淀产生 |
| D | H+、NH4+、Al3+、SO42- | 逐滴加入NaOH溶液立刻有气体产生 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
11．甲溶液的pH=2，乙溶液的pH=4，甲溶液与乙溶液的c（H+）之比是（ ）
| A． | 1：2 | B． | 2：1 | C． | 1：100 | D． | 100：1 |
8．最近美国宇航局（NASA）马里诺娃博士找到了一种比二氧化碳有效104倍的“超级温室气体”-全氟丙烷（C3F8），并提出用其“温室化火星”使其成为第二个地球的计划．有关全氟丙烷的说法正确的是（ ）
| A． | 分子中三个碳原子可能处于同一直线上 | |
| B． | 全氟丙烷的电子式为： | |
| C． | 相同压强下，沸点：C3F8＜C3H8 | |
| D． | 一个全氟丙烷分子中有10个共用电子对 |
9．生产中可用双氧水氧化法处理电镀含氰废水，某化学兴趣小组模拟该法探究有关因素对破氰反应速率的影响（注：破氰反应是指氧化剂将CN-氧化的反应）．
【相关资料】
①氰化物主要是以CN-和[Fe（CN）6]3-两种形式存在．
②Cu2+可作为双氧水氧化法破氰处理过程中的催化剂；Cu2+在偏碱性条件下对双氧水分解影响较弱，可以忽略不计．
③[Fe（CN）6]3-较CN-难被双氧水氧化，且pH越大，[Fe（CN）6]3-越稳定，越难被氧化．
【实验过程】
在常温下，控制含氰废水样品中总氰的初始浓度和催化剂Cu2+的浓度相同，调节含氰废水样品不同的初始pH和一定浓度双氧水溶液的用量，设计如下对比实验：
（l）请完成以下实验设计表（表中不要留空格）
实验测得含氰废水中的总氰浓度（以CN-表示）随时间变化关系如图所示．
（2）实验①中20～60min时间段反应速率：υ（CN-）=0.0175mol•L-1•min-1．
（3）实验①和实验②结果表明，含氰废水的初始pH增大，破氰反应速率减小，其原因可能是初始pH增大，催化剂Cu2+会形成Cu（OH）2沉淀，影响了Cu2+的催化作用（或初始pH增大，[Fe（CN）6]3-较中性和酸性条件下更稳定，难以氧化）（填一点即可）．在偏碱性条件下，含氰废水中的CN-最终被双氧水氧化为HCO3-，同时放出NH3，试写出该反应的离子方程式：CN-+H2O2+H2O═NH3↑+HCO3-．
（4）该兴趣小组同学要探究Cu2+是否对双氧水氧化法破氰反应起催化作用，请你帮助他设计实验并验证上述结论，完成下表中内容．（己知：废水中的CN-浓度可用离子色谱仪测定）
【相关资料】
①氰化物主要是以CN-和[Fe（CN）6]3-两种形式存在．
②Cu2+可作为双氧水氧化法破氰处理过程中的催化剂；Cu2+在偏碱性条件下对双氧水分解影响较弱，可以忽略不计．
③[Fe（CN）6]3-较CN-难被双氧水氧化，且pH越大，[Fe（CN）6]3-越稳定，越难被氧化．
【实验过程】
在常温下，控制含氰废水样品中总氰的初始浓度和催化剂Cu2+的浓度相同，调节含氰废水样品不同的初始pH和一定浓度双氧水溶液的用量，设计如下对比实验：
（l）请完成以下实验设计表（表中不要留空格）
| 实验 序号 | 实验目的 | 初始pH | 废水样品体积/mL | CuSO4溶液的体积/mL | 双氧水溶液的体积/mL | 蒸馏水的体积/mL |
| ① | 为以下实验操作参考 | 7 | 60 | 10 | 10 | 20 |
| ② | 废水的初始pH对破氰反应速率的影响 | 12 | 60 | 10 | 10 | 20 |
| ③ | 双氧水的浓度对破氰反应速率的影响 | 7 | 60 | 10 | 20 | 10 |
（2）实验①中20～60min时间段反应速率：υ（CN-）=0.0175mol•L-1•min-1．
（3）实验①和实验②结果表明，含氰废水的初始pH增大，破氰反应速率减小，其原因可能是初始pH增大，催化剂Cu2+会形成Cu（OH）2沉淀，影响了Cu2+的催化作用（或初始pH增大，[Fe（CN）6]3-较中性和酸性条件下更稳定，难以氧化）（填一点即可）．在偏碱性条件下，含氰废水中的CN-最终被双氧水氧化为HCO3-，同时放出NH3，试写出该反应的离子方程式：CN-+H2O2+H2O═NH3↑+HCO3-．
（4）该兴趣小组同学要探究Cu2+是否对双氧水氧化法破氰反应起催化作用，请你帮助他设计实验并验证上述结论，完成下表中内容．（己知：废水中的CN-浓度可用离子色谱仪测定）
| 实验步骤（不要写出具体操作过程） | 预期实验现象和结论 |