题目内容
以石墨为电极，电解1L硫酸铜和氯化钠的混合溶液，其中硫酸铜与氯化钠的物质的量之和为0.2mol，硫酸铜的物质的量占总物质的量的比值为x．
若x=0.5，当Cu2+在阴极恰好全部析出时，阳极产生的气体是什么？其物质的量是多少？所得溶液的pH是多少？
若x=0.5，当Cu2+在阴极恰好全部析出时，阳极产生的气体是什么？其物质的量是多少？所得溶液的pH是多少？
考点：电解原理
专题：电化学专题
分析：电解硫酸铜和氯化钠的混合溶液，阳极发生的反应为2Cl--2e-=Cl2↑，4OH-→2H2O+O2↑+4e-，阴极上发生的电极反应为：Cu2++2e-→Cu，2H++2e-→H2↑，根据电极反应结合电子守恒进行计算即可．
解答：
解：硫酸铜与氯化钠的物质的量之和为0.2mol，硫酸铜的物质的量占总物质的量的比值为x，若x=0.5，则硫酸铜的物质的量是0.1mol，氯化钠是0.1mol，
电解硫酸铜和氯化钠的混合溶液，阴极上发生的电极反应依次为：Cu2++2e-→Cu，当Cu2+在阴极恰好全部析出时，转移电子是0.2mol，阳极发生的反应依次为2Cl--2e-=Cl2↑，0.1mol氯离子失0.1mol电子，产生0.05mol氯气，所以还会发生反应：4OH-→2H2O+O2↑+4e-，转移电子是0.1mol，生成氧气是0.025mol，减小氢氧根离子是0.1mol，所以阳极产生的气体是氯气和氧气，氯气0.05mol，氧气是0.025mol，最后溶液中的氢离子物质的量是0.1Mol，浓度是：
=0.1mol/L，pH=1，
答：阳极产生的气体是氯气0.05mol，氧气是0.025mol，所得溶液的pH是1．
电解硫酸铜和氯化钠的混合溶液，阴极上发生的电极反应依次为：Cu2++2e-→Cu，当Cu2+在阴极恰好全部析出时，转移电子是0.2mol，阳极发生的反应依次为2Cl--2e-=Cl2↑，0.1mol氯离子失0.1mol电子，产生0.05mol氯气，所以还会发生反应：4OH-→2H2O+O2↑+4e-，转移电子是0.1mol，生成氧气是0.025mol，减小氢氧根离子是0.1mol，所以阳极产生的气体是氯气和氧气，氯气0.05mol，氧气是0.025mol，最后溶液中的氢离子物质的量是0.1Mol，浓度是：
| 0.1mol |
| 1L |
答：阳极产生的气体是氯气0.05mol，氧气是0.025mol，所得溶液的pH是1．
点评：本题考查学生电解池的工作原理以及电荷守恒思想的应用，难度不大，可以根据所学知识来回答．
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3 2 |
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B、
| ||||
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