题目内容
已知：3I2+6KOH═5KI+KIO3+3H2O．碘盐中加有KIO3，KIO3在工业上以石墨和铁为电极，用电解KI溶液方法制取，以下有关说法不正确的是（ ）
| A、电解时，石墨作阳极，铁作阴极 |
| B、阴极的电极反应式为：2H++2e-═H2↑ |
| C、电解过程中阳极周围溶液的pH变大 |
| D、理论上每生成1mol KIO3则电路中流过6mol电子 |
考点：电解原理
专题：电化学专题
分析：碘盐的主要成分是KIO3和NaCl，KIO3在工业上可用电解法制取，以石墨和铁为电极，电解KI溶液，反应方程式为KI+3H2O
KIO3+3H2↑．
A．根据电池反应式知，阳极上碘离子放电，则阳极为惰性电极；
B、电解时，阴极上氢离子放电；
C、阳极碘离子失电子生成碘酸根离子，溶液中生成氢离子；
D、根据碘酸钾和转移电子之间的关系式计算．
| ||
A．根据电池反应式知，阳极上碘离子放电，则阳极为惰性电极；
B、电解时，阴极上氢离子放电；
C、阳极碘离子失电子生成碘酸根离子，溶液中生成氢离子；
D、根据碘酸钾和转移电子之间的关系式计算．
解答：
解：A．根据电池反应式知，阳极上碘离子放电生成碘酸根离子，则阳极应该为惰性电极石墨，阴极为铁，故A正确；
B、电解时，阴极上氢离子放电生成氢气，电极反应为2H++2e-=H2↑，故B正确；
C、阳极上碘离子失电子生成碘酸根离子，电极反应为I-+3H2O-6e-=IO3-+3H+，溶液附近pH变小，故C错误；
D、KI+3H2O
KIO3+3H2↑，反应中生成1mol1molKIO3，电路中流过6mole-，故D正确；
故选C．
B、电解时，阴极上氢离子放电生成氢气，电极反应为2H++2e-=H2↑，故B正确；
C、阳极上碘离子失电子生成碘酸根离子，电极反应为I-+3H2O-6e-=IO3-+3H+，溶液附近pH变小，故C错误；
D、KI+3H2O
| ||
故选C．
点评：本题考查了电解原理的应用，电极产物判断和电子守恒的计算应用，电解原理的应用和化学反应的理解是解题关键，题目难度中等．
练习册系列答案
阅读快车系列答案
相关题目
下列各组溶液，不用其它试剂，无法将它们区别开的是（ ）
| A、HCl、CuSO4、Mg（NO3）2、KOH |
| B、NaBr、AgNO3、HCl、Na2CO3 |
| C、H2SO4、NaCl、Na2SO4、Na2CO3 |
| D、NaOH、MgSO4、Na2CO3、KHSO4 |
氟和氟盐是化工原料．由于氟气性质活泼，很晚才制取出来．下列各组中，每种电解质溶液电解时只生成氢气和氧气的是（ ）
| A、NaOH、H2SO4、Na2SO4 |
| B、NaOH、AgNO3、H2SO4 |
| C、HCl、CuBr2、Ba（OH）2 |
| D、KBr、H2SO4、Ba（OH）2 |
下列有关实验的叙述，正确的是（ ）
| A、将固体加入容量瓶中溶解并稀释至刻度，配置成一定物质的量浓度的溶液 |
| B、某溶液与BaCl2溶液反应生成白色沉淀，说明原溶液中有SO42- |
| C、用NaOH溶液洗涤并灼烧铂丝后，再进行焰色反应 |
| D、可以用湿润的红色石蕊试纸检验是否有氨气生成 |
某温度下，向2L恒容密闭容器中充入1.0mol A和1.0mol B，反应A（g）+B（g）?C（g）经过一段时间后达到平衡．反应过程中测定的部分数据见下表，下列说法正确的是（ ）
| t/s | 0 | 5 | 15 | 25 | 35 |
| n（A）/mol | 1.0 | 0.85 | 0.81 | 0.80 | 0.80 |
| A、反应在前5s的平均速率v（A）=0.03mol?L-1?s-1 |
| B、保持其他条件不变，升高温度，平衡时c（A）=0.41mol?L-1，则反应的△H＞0 |
| C、相同温度下，起始时向容器中充入2.0mol C，达到平衡时，C的转化率大于80% |
| D、相同温度下，起始时向容器中充入0.40mol A、0.40mol B和0.10mol C，反应达到平衡前v（正）＜v（逆） |