题目内容
用石墨电极电解CuSO4和KNO3的混合溶液500mL，经一段时间电解后，两极都得到11.2L气体（标准状况下体积），则此混合液中硫酸铜的物质的量浓度为（ ）
| A、0.5mol/L |
| B、1mol/L |
| C、0.8mol/L |
| D、1.5mol/L |
考点：电解原理
专题：电化学专题
分析：用Pt电极电解1L含CuSO4和KNO3混合溶液，溶液中阳离子放电顺序Cu2+＞H+，阳极电极反应为溶液中阴离子氢氧根离子失电子生成氧气：4OH--4e-=2H2O+O2↑，阴极电极反应为：Cu2++2e-=Cu、2H++2e-=H2↑，依据两极生成气体物质的量结合电解过程中电子守恒计算便可求解．
解答：
解：用Pt电极电解1L含CuSO4和KNO3混合溶液，在两极均生成标准状况下的气体11.2L，气体的物质的量为n=
=0.5mol，
溶液中阳离子放电顺序Cu2+＞H+，阳极电极反应为溶液中阴离子氢氧根离子失电子生成氧气：4OH--4e-=2H2O+O2↑，生成0.5molO2，需电子为4×0.5mol=2mol；
阴极电极反应为：Cu2++2e-=Cu、2H++2e-=H2↑，生成0.5molH2，需0.5mol×2=1mol电子，依据电子守恒，铜离子得到电子1mol，反应的铜离子物质的量0.5mol，所以Cu2+的物质的量浓度c=
=1mol/L，
故选B．
| 11.2L |
| 22.4L/mol |
溶液中阳离子放电顺序Cu2+＞H+，阳极电极反应为溶液中阴离子氢氧根离子失电子生成氧气：4OH--4e-=2H2O+O2↑，生成0.5molO2，需电子为4×0.5mol=2mol；
阴极电极反应为：Cu2++2e-=Cu、2H++2e-=H2↑，生成0.5molH2，需0.5mol×2=1mol电子，依据电子守恒，铜离子得到电子1mol，反应的铜离子物质的量0.5mol，所以Cu2+的物质的量浓度c=
| 0.5mol |
| 0.5L |
故选B．
点评：本题考查了电解原理的计算应用，为高频考点，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，注意电子守恒的计算应用和正确书写电极反应，明确电极的放电顺序为解答该题的关键，题目难度中等．
练习册系列答案
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| B、0.2mol |
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