题目内容
实验室要配制0.300moL/L的稀H2SO4 495mL．
（1）若用18.0mol/L的浓H2SO4来稀释配制，则应用量筒量取 mL浓硫酸．
（2）现给出下列仪器：①500mL量筒 ②10mL量筒 ③烧杯 ④托盘天平 ⑤胶头滴管 ⑥玻璃棒．配制过程中不需要用到的仪器有 ，还缺少的仪器是 ．
（3）若实验遇到下列情况，其中会造成硫酸溶液的物质的量浓度偏低的是 ．
①稀释浓硫酸后的烧杯未洗涤
②用量筒量取浓硫酸时，俯视量筒读数
③摇匀后发现液面低于刻度线而没有再加水
④容量瓶中原有少量蒸馏水
⑤定容时俯视容量瓶刻度线．
（1）若用18.0mol/L的浓H2SO4来稀释配制，则应用量筒量取
（2）现给出下列仪器：①500mL量筒 ②10mL量筒 ③烧杯 ④托盘天平 ⑤胶头滴管 ⑥玻璃棒．配制过程中不需要用到的仪器有
（3）若实验遇到下列情况，其中会造成硫酸溶液的物质的量浓度偏低的是
①稀释浓硫酸后的烧杯未洗涤
②用量筒量取浓硫酸时，俯视量筒读数
③摇匀后发现液面低于刻度线而没有再加水
④容量瓶中原有少量蒸馏水
⑤定容时俯视容量瓶刻度线．
考点：配制一定物质的量浓度的溶液
专题：物质的量浓度和溶解度专题
分析：（1）配制495mL溶液，需要选用500mL容量瓶，根据配制0.300moL/L的稀H2SO4 500mL含有的硫酸的物质的量计算出需要18.0mol/L的浓H2SO4的体积；
（2）根据配制一定物质的量浓度的溶液的步骤分析需要的仪器和缺少的仪器；
（3）根据c=
可知，一定物质的量浓度溶液配制的误差都是由溶质的物质的量n和溶液的体积V引起的，误差分析时，关键要看配制过程中引起n和V怎样的变化；若n比理论值小，或V比理论值大时，都会使所配溶液浓度偏小；若n比理论值大，或V比理论值小时，都会使所配溶液浓度偏大．
（2）根据配制一定物质的量浓度的溶液的步骤分析需要的仪器和缺少的仪器；
（3）根据c=
| n |
| V |
解答：
解：（1）由于实验室没有495mL容量瓶，配制溶液应该选用500mL溶液，实际配制的溶液为500mL 0.300moL/L的稀H2SO4，需要硫酸的物质的量为：0.300mol/L×0.5L=0.15mol，需要18.0mol/L的浓H2SO4的体积为：
≈0.0083L=8.3mL，
故答案为：8.3；
（2）配制0.300moL/L的稀H2SO4 500mL操作步骤有：计算、称量、稀释、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作，所以需要的仪器有：10mL量筒、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管，不会使用到：①500mL量筒、④托盘天平，还缺少500 mL容量瓶，
故答案为：①④；500 mL容量瓶；
（3）①稀释浓硫酸后的烧杯未洗涤，导致溶液中溶质的物质的量减小，根据c=
可知，配制的溶液浓度偏低，故①正确；
②用量筒量取浓硫酸时，俯视量筒读数，导致量取的体积偏小，配制的溶液中溶质的物质的量偏小，根据c=
可知，溶液浓度偏低，故②正确；
③摇匀后发现液面低于刻度线而没有再加水，该操作正确，不影响配制结果，故③错误；
④容量瓶中原有少量蒸馏水，由于定容时还需要加入蒸馏水，所以不影响配制结果，故④错误；
⑤定容时俯视容量瓶刻度线，导致加入的蒸馏水体积偏大，溶液浓度偏大，根据c=
可知，配制的溶液偏高，故⑤错误
故选①②．
| 0.15mol |
| 18.0mol/L |
故答案为：8.3；
（2）配制0.300moL/L的稀H2SO4 500mL操作步骤有：计算、称量、稀释、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作，所以需要的仪器有：10mL量筒、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管，不会使用到：①500mL量筒、④托盘天平，还缺少500 mL容量瓶，
故答案为：①④；500 mL容量瓶；
（3）①稀释浓硫酸后的烧杯未洗涤，导致溶液中溶质的物质的量减小，根据c=
| n |
| V |
②用量筒量取浓硫酸时，俯视量筒读数，导致量取的体积偏小，配制的溶液中溶质的物质的量偏小，根据c=
| n |
| V |
③摇匀后发现液面低于刻度线而没有再加水，该操作正确，不影响配制结果，故③错误；
④容量瓶中原有少量蒸馏水，由于定容时还需要加入蒸馏水，所以不影响配制结果，故④错误；
⑤定容时俯视容量瓶刻度线，导致加入的蒸馏水体积偏大，溶液浓度偏大，根据c=
| n |
| V |
故选①②．
点评：本题考查了配制一定物质的量浓度的溶液的方法，注意掌握配制一定物质的量浓度的溶液方法及误差分析方法，该题是中等难度的试题，试题基础性强，贴近高考；该题难易适中，注重灵活性，侧重对学生能力的培养和解题方法的指导和训练，有利于培养学生的逻辑思维能力和严谨的规范实验操作能力；该题的难点在于误差分析．
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