题目内容
设阿佛加德罗常数的数值为NA，下列说法正确的是（ ）
| A、标准状况下，33.6 L H2O含有1.5NA个H2O分子 |
| B、根据反应KOCN+KOH+Cl2→CO2+N2+KCl+H2O 当有12mol电子转移时，生成N2分子数为2NA |
| C、常温常压下，22.4L NO2和N2O4混合气体含有的原子数为3NA |
| D、0.10 mol Fe粉与足量水蒸气反应生成的H2分子数为0.10NA |
考点：阿伏加德罗常数
专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律
分析：A、标况下，水的状态不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算水的物质的量；
B、根据化合价变化计算出生成1mol氮气转移的电子数，再根据电子守恒计算出生成氮气的物质的量；
C、常温下，不能使用标况下的气体摩尔体积计算混合气体的物质的量；
D、铁与水蒸气反应生成的是四氧化三铁，根据电子守恒计算出失去的电子数及生成氢气的分子数．
B、根据化合价变化计算出生成1mol氮气转移的电子数，再根据电子守恒计算出生成氮气的物质的量；
C、常温下，不能使用标况下的气体摩尔体积计算混合气体的物质的量；
D、铁与水蒸气反应生成的是四氧化三铁，根据电子守恒计算出失去的电子数及生成氢气的分子数．
解答：
解：A、在标准状况下，水不是气体，不能使用22.4L/mol计算33.6L水的物质的量，故A错误；
B、反应KOCN+KOH+Cl2→CO2+N2+KCl+H2O，氯气为氧化剂，KOCN为还原剂，KOCN中氮元素化合价为-3价，生成氮气转移6个电子，当有12mol电子转移时，生成了2mol氮气，生成N2分子数为2NA，故B正确；
C、不是标准状况下，不能使用22.4L/mol计算22.4L NO2和N2O4混合气体的物质的量，故C错误；
D、Fe粉与足量水蒸气反应生成了四氧化三铁，四氧化三铁中铁元素的化合价为：
价，0.1mol铁完全反应失去
mol电子，生成了
mol氢气，反应生成的H2分子数为
NA，故D错误；
故选B．
B、反应KOCN+KOH+Cl2→CO2+N2+KCl+H2O，氯气为氧化剂，KOCN为还原剂，KOCN中氮元素化合价为-3价，生成氮气转移6个电子，当有12mol电子转移时，生成了2mol氮气，生成N2分子数为2NA，故B正确；
C、不是标准状况下，不能使用22.4L/mol计算22.4L NO2和N2O4混合气体的物质的量，故C错误；
D、Fe粉与足量水蒸气反应生成了四氧化三铁，四氧化三铁中铁元素的化合价为：
| 8 |
| 3 |
| 8 |
| 3 |
| 4 |
| 3 |
| 4 |
| 3 |
故选B．
点评：本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意标准状况下的条件要求及物质的状态，阿伏加德罗常数是高考的“热点”，它既考查了学生对物质的量、粒子数、质量、体积等与阿伏加德罗常数关系的理解，又可以涵盖多角度的化学知识内容．
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