题目内容
氢化钠是一种白色的离子化合物，其中钠元素是+l价，NaH与水反应放出H2，下列叙述正确的是（ ）
| A、该反应中NaH作氧化剂 |
| B、该反应中水的H元素部分被氧化成氢气 |
| C、NaH溶于水后溶液显碱性 |
| D、该反应的氧化产物与还原产物质量之比为1：1 |
考点：氧化还原反应
专题：氧化还原反应专题
分析：NaH与水反应放出H2，NaH中H元素的化合价由-1价升高为0，水中H元素的化合价由+1价降低为0，以此来解答．
解答：
解：A．NaH中H元素的化合价，NaH作还原剂，故A错误；
B．水中H元素的化合价，被还原生成氢气，故B错误；
C．反应后生成NaOH，溶液显碱性，故C正确；
D．氧化产物与还原产物均为氢气，由电子守恒可知，1molH失去电子的同时有1molH得到电子，则该反应的氧化产物与还原产物质量之比为1：1，故D正确；
故选CD．
B．水中H元素的化合价，被还原生成氢气，故B错误；
C．反应后生成NaOH，溶液显碱性，故C正确；
D．氧化产物与还原产物均为氢气，由电子守恒可知，1molH失去电子的同时有1molH得到电子，则该反应的氧化产物与还原产物质量之比为1：1，故D正确；
故选CD．
点评：本题考查氧化还原反应，为高考常见题型，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应基本概念和转移电子数目的考查，选项D为易错点，题目难度不大．
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下列反应的离子方程式正确的是（ ）
| A、NaHCO3溶液与醋酸：CO32-+2CH3COOH=2CH3COO-+H2O+CO2↑ |
| B、硝酸银溶液与铜：Cu+Ag+=Cu2++Ag |
| C、将磁性氧化铁溶于盐酸：Fe3O4+8H+=3Fe3++4H2O |
| D、用醋酸除水垢：2CH3COOH+CaCO3=Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑ |
下列有关钠离子与钠原子的叙述中，正确的是（ ）
| A、原子核内所含质子数目不同 |
| B、钠离子中溶液中无色，而钠原子聚集呈银白色 |
| C、钠离子在半径比钠原子半径大得多 |
| D、钠离子与钠原子均具有较强的还原性 |
下列有关钠的物理性质叙述正确的是（ ）
①银白色金属
②质软，可以用小刀切割
③熔点较低
④密度比水小
⑤热和电的良导体．
①银白色金属
②质软，可以用小刀切割
③熔点较低
④密度比水小
⑤热和电的良导体．
| A、①②④ | B、②③⑤ |
| C、①③④ | D、①②③④⑤ |
下列离子方程式中书写正确的是（ ）
| A、过氧化钠固体与水反应：2O2-+2H2O=4OH-+O2↑ | ||
B、在H2O2中加入酸性KMnO4溶液：2M
| ||
| C、醋酸溶液与大理石反应：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑ | ||
| D、次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳：Ca2++2ClO-+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO |
下列各组离子可以大量共存，加入括号中试剂，整体可能形成无色澄清溶液的是（ ）
| A、Na+、NH4+、Fe2+、NO3-（稀硫酸） |
| B、Al3+、K+、HCO3-、NO3-（NaOH溶液） |
| C、NH4+、Ag+、K+、NO3-（NaOH溶液） |
| D、Na+、K+、AlO2-、SiO32-（稀硝酸） |