题目内容
设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
| A、标准状况下，0.5NA二氧化硅约为11.2 L |
| B、向1L 1 mol/L氯化铝溶液中加入足量的氨水，生成AlO2-的个数为NA |
| C、2.7克铝与足量的氢氧化钠溶液反应，失去的电子数为0.3NA |
| D、1 mol铁与足量的氯气反应，失去的电子数为2NA |
考点：阿伏加德罗常数
专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律
分析：A、标况下，二氧化硅为固体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算其体积；
B、一水合氨为弱碱，与氯化铝反应生成的是氢氧化铝；
C、铝为3价金属，根据金属铝的物质的量计算出失去的电子的物质的量及数目；
D、铁与氯气反应生成的是氯化铁，1mol铁反应失去3mol电子．
B、一水合氨为弱碱，与氯化铝反应生成的是氢氧化铝；
C、铝为3价金属，根据金属铝的物质的量计算出失去的电子的物质的量及数目；
D、铁与氯气反应生成的是氯化铁，1mol铁反应失去3mol电子．
解答：
解：A、在标准状况下，二氧化硅的状态不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算其体积，故A错误；
B、由于一水合氨与氯化铝溶液反应生成了氢氧化铝沉淀，不会得到偏铝酸根离子，故B错误；
C、2.7g金属铝的物质的量为0.1mol，与足量氢氧化钠溶液反应失去0.3mol电子，失去的电子数为0.3NA，故C正确；
D、1mol铁与足量的氯气反应生成了1mol氯化铁，反应失去3mol电子，失去的电子数为3NA，故D错误；
故选C．
B、由于一水合氨与氯化铝溶液反应生成了氢氧化铝沉淀，不会得到偏铝酸根离子，故B错误；
C、2.7g金属铝的物质的量为0.1mol，与足量氢氧化钠溶液反应失去0.3mol电子，失去的电子数为0.3NA，故C正确；
D、1mol铁与足量的氯气反应生成了1mol氯化铁，反应失去3mol电子，失去的电子数为3NA，故D错误；
故选C．
点评：本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意标准状况下物质的状态，阿伏加德罗常数是高考的“热点”，它既考查了学生对物质的量、粒子数、质量、体积等与阿伏加德罗常数关系的理解，又可以涵盖多角度的化学知识内容．
练习册系列答案
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设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（ ）
| A、18g水中所含的电子数为8NA |
| B、11.2L氯气所含的分子数为0.5NA |
| C、2.4gMg与足量的盐酸反应失去的电子数为0.2NA |
| D、32g氧气中所含的氧原子数为NA |
下列反应的离子方程式正确的是（ ）
| A、NaHCO3溶液与醋酸：CO32-+2CH3COOH=2CH3COO-+H2O+CO2↑ |
| B、硝酸银溶液与铜：Cu+Ag+=Cu2++Ag |
| C、将磁性氧化铁溶于盐酸：Fe3O4+8H+=3Fe3++4H2O |
| D、用醋酸除水垢：2CH3COOH+CaCO3=Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑ |
下列有关钠的物理性质叙述正确的是（ ）
①银白色金属
②质软，可以用小刀切割
③熔点较低
④密度比水小
⑤热和电的良导体．
①银白色金属
②质软，可以用小刀切割
③熔点较低
④密度比水小
⑤热和电的良导体．
| A、①②④ | B、②③⑤ |
| C、①③④ | D、①②③④⑤ |
NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
| A、常温常压下，32 g O2和O3的混合气体所含原子数为NA |
| B、标准状况下，11.2 L H2O中含有的分子数为0.5 NA |
| C、7.8 g Na2O2与足量水反应转移的电子数为0.2 NA |
| D、23g钠与氧气完全反应，转移的电子数一定为NA |
下列离子方程式中书写正确的是（ ）
| A、过氧化钠固体与水反应：2O2-+2H2O=4OH-+O2↑ | ||
B、在H2O2中加入酸性KMnO4溶液：2M
| ||
| C、醋酸溶液与大理石反应：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑ | ||
| D、次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳：Ca2++2ClO-+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO |
阿佛加德罗常数约为6.02×1023mol-1，下列说法中一定正确的是（ ）
| A、60gSiO2晶体中含有2×6.02×1023个Si-O键 |
| B、18gD2O（重水）完全电解，转移2×6.02×1023个电子 |
C、720gC60晶体（如图）中含有6.02×1023个晶胞结构单元 |
| D、14g两种烯烃CnH2n和CmH2m混合物，含有共用电子对数目为3×6.02×1023 |
