题目内容
16．在下列化学方程式中，标出电子转移的方向和数目．其中第（1）（2）题用双线桥表示，（3）（4）题用单线桥表示．（1）2HCl+Zn═ZnCl2+H2↑
（2）3Cl2+6KOH═5KCl+KClO3+3H2O
（3）3Cu+8HNO3═3Cu（NO3）2+2NO+4H2O
（4）SO2+2H2O+Cl2═H2SO4+2HCl．
分析 氧化还原反应中失电子的元素化合价升高，得电子的元素化合价降低，化合价降低数目=化合价升高数目=转移的电子数目，化合价降低元素所在的反应物是氧化剂，化合价降低元素所在的生成物是还原产物，据此表示电子转移的方向和数目．
解答 解：（1）2HCl+Zn═ZnCl2+H2↑中失电子的Zn元素化合价升高，得电子的H元素化合价降低，化合价降低数目=化合价升高数目=转移的电子数目=2，电子转移情况如下：
，故答案为：；
（2）3Cl2+6KOH═5KCl+KClO3+3H2O中失电子的Cl元素化合价升高，得电子的Cl元素化合价降低，化合价降低数目=化合价升高数目=转移的电子数目=5，电子转移情况如下：
，故答案为：；
（3）氧化还原反应3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O中失电子的元素是铜元素，化合价升高，得电子的元素是氮元素，化合价降低，转移的电子数目为6mol，电子转移情况为：
，故答案为：；
（4）SO2+2H2O+Cl2═H2SO4+2HCl中失电子的元素是S元素，化合价升高，得电子的元素是Cl元素，化合价降低，转移的电子数目为2mol，电子转移情况为：
，故答案为：．
点评 本题考查氧化还原反应的特征和实质以及电子转移数目的判断知识，是对教材知识的考查，难度不大．
练习册系列答案
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4．不能证明某溶液中含有Fe2+的是（ ）
| A． | 该溶液呈浅绿色 | |
| B． | 该溶液中加入NaOH溶液，生成白色沉淀并迅速变成灰绿色，最后变为红褐色 | |
| C． | 向该溶液中加入氯水，再滴入几滴KSCN溶液，呈红色 | |
| D． | 向该溶液中滴入几滴KSCN溶液，不变色，再加入氯水，呈红色 |
11．500mL NaNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中c（NO3-）=0.3mol•L-1，用石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到1.12L气体（标准状况），假定电解后溶液体积仍为500mL，下列说法正确的是（ ）
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| D． | 电解后得到的Cu的物质的量为0.05mol |
短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如图所示，其中T的单质既可与盐酸反应，又可与NaOH溶液反应，请回答下列问题：
．
6．
如图中，两电极上发生的电极反应如下：a极：Cu2++2e-═Cu；b极：Fe-2e-═Fe2+，则以下说法中不正确的是（ ）
如图中，两电极上发生的电极反应如下：a极：Cu2++2e-═Cu；b极：Fe-2e-═Fe2+，则以下说法中不正确的是（ ）| A． | 该装置一定是原电池 | |
| B． | a极上一定发生还原反应 | |
| C． | a、b可以是同种电极材料 | |
| D． | 该过程中能量的转换可以是电能转化为化学能 |