Question

14．实验室配制490mL 0.2mol•L^-1NaOH溶液，回答下列问题
（1）应用托盘天平称取氢氧化钠固体4.0g．
（2）配制NaOH溶液时需用的主要仪器有托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、量筒、500ml容量瓶、胶头滴管．使用容量瓶前必须进行的操作是查漏．
（3）配制时，该实验两次用到玻璃棒，其作用分别是搅拌、引流．
（4）定容时若加水超过刻度线，应如何处理？重新配制．
（5）试分析下列操作对所配溶液的浓度有何影响．
A、偏高    B、偏低    C、不变（用符号回答）
①定容时俯视刻度线A；
②放在滤纸上称量NaOH固体B．
③定容后，加盖倒转摇匀后，发现液面低于刻度线，又滴加蒸馏水至刻度：B．

Answer 1

分析 （1）由于无490mL的容量瓶，故选用500mL的容量瓶，配制出500mL的0.2mol/L的溶液，根据n=cV和m=nM来计算需要氢氧化钠固体质量，称量固体应该用托盘天平，精确度为0.1g；
（2）根据配制步骤是计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶来分析需要的仪器，量瓶带有磨口玻璃活塞，配制溶液过程中需要容量瓶需要倒立振荡摇匀溶液，玻璃活塞处不能漏水；
（3）根据配制步骤是计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶，该实验两次用到玻璃棒分别为，溶解和转移，据此分析玻璃杯的作用；
（4）错误的操作发生后，能补救的就补救，不能补救的则重新配制；
（5）根据C=$\frac{n}{V}$，通过判断不当操作对溶质的物质的量n和溶液体积V的影响来分析误差．

解答 解：（1）由于无490mL的容量瓶，故选用500mL的容量瓶，配制出500mL的0.2mol/L的溶液，故需要的氢氧化钠的物质的量n=cV=0.2mol/L×0.5L=0.1mol，质量m=nM=0.1mol×40g/mol=4.0g，
故答案为：4.0；
（2）操作步骤有计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，一般用托盘天平称量，用药匙取用药品，在烧杯中溶解（可用量筒量取水加入烧杯），并用玻璃棒搅拌，加速溶解．冷却后转移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤烧杯、玻璃棒2-3次，并将洗涤液移入容量瓶中，加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，最后定容颠倒摇匀．所以所需仪器有托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、量筒、500mL容量瓶、胶头滴管，容量瓶带有磨口玻璃活塞，配制溶液过程中需要容量瓶需要倒立振荡摇匀溶液，玻璃活塞处不能漏水，使用容量瓶前必须进行的操作是检查是否漏液，
故答案为：500ml容量瓶，胶头滴管，查漏；
（3）操作步骤有计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，其中在烧杯中溶解溶质固体，并用玻璃棒搅拌，是加速溶解．冷却后转移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，转移溶液，
故答案为：搅拌，引流；
（4）若配制时，因加水不慎略超过了容量瓶刻度线，此失误无法补救，只能重新配置，
故答案为：重新配制；
（5）根据C=$\frac{n}{V}$，通过判断不当操作对溶质的物质的量n和溶液体积V的影响来分析，
①定容时俯视容量瓶刻度线，导致V偏小，则配制溶液浓度偏高；
②在天平托盘上垫纸，将NaOH放在纸上称量，氢氧化钠易潮解，则导致真正的氢氧化钠的质量偏小，则溶液的浓度偏低；
③摇匀后发现液面低于刻度线，继续滴加蒸馏水至刻度线后再摇匀，溶液的体积偏大，配制溶液浓度偏低；
上述分析可知，①选A，②选B，③选B，
故答案为：A、B、B；

点评 本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制过程中的计算、仪器使用和作用、误差分析，属于基础型题目，难度不大．