题目内容

将2.0molSO2气体和2.0molSO3气体混合于固定体积的密闭容器中，在一定条件下发生反应：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），达到平衡时SO3为nmol．在相同温度下，分别按下列配比在相同密闭容器中放入起始物质，平衡时SO3等于nmol的是（　　）
A、1.6molSO2+0.3molO2+0.4molSO3
B、4.0molSO2+1.0molO2
C、2.0molSO2+1.0molO2+2.0molSO3
D、3.0molSO2+1.0molO2+1.0molSO3
考点：等效平衡
专题：化学平衡专题
分析：开始投入2.0mol SO2气体和2.0mol SO3气体，等效为开始投入4.0mol SO2气体和1mol O2气体，在恒温恒容下，平衡时SO3的物质的量不变为n mol，说明应是完全等效平衡，按化学计量转化到左边，对应成分的物质的量相同，即满足4.0mol SO2气体和1mol O2气体，据此判断．
解答： 解：开始投入2.0mol SO2气体和2.0mol SO3气体，等效为开始投入4.0mol SO2气体和1mol O2气体，在恒温恒容下，平衡时SO3的物质的量不变为n mol，说明应是完全等效平衡，按化学计量转化到左边，对应成分的物质的量相同，即满足4.0mol SO2气体和1mol O2气体．
A、开始为1.6 mol SO2+0.3 mol O2+0.4 mol SO3，转化到左边，由2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）可知，n（SO2）=1.6mol+0.4 mol=2mol，n（O2）=0.3mol+
1
2
×0.4mol=0.5mol，不满足4.0mol SO2气体和1mol O2气体，故A错误；
B、开始为4.0 mol SO2+1.0 mol O2，与原平衡等效，故B正确；
C、开始为2.0 mol SO2+1.0 mol O2+2.0 mol SO3，转化到左边，由2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）可知，n（SO2）=2mol+2 mol=4mol，n（O2）=1mol+
1
2
×2mol=2mol，不满足4.0molSO2气体和1molO2气体，故C错误；
D、开始为3.0 mol SO2+1.0 mol O2+1.0 mol SO3，转化到左边，由2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）可知，n（SO2）=3mol+1 mol=4mol，n（O2）=0.5mol+1mol=1.5mol，不满足4.0molSO2气体和1molO2气体，故D错误；
故选B．
点评：本题考查化学平衡计算、等效平衡等，难度中等，清楚等效平衡规律是解题的关键．
练习册系列答案
相关题目
迷迭香酸是从蜂花属植物中获取的一种酸性物质，它是一种具有广泛应用的化工原料，用于合成医药药品、香料等，其结构简式如图1所示：

下图是由苯酚与某有机物A为主要原料合成迷迭香酸的过程，已知B的分子式为C2H4O，能发生银镜反应．

回答下列问题：
（1）C的结构简式为
 
．
（2）上述①～⑤反应中没有出现的反应类型有
 
（填代号）．A．加成反应B．氧化反应C．消去反应D．聚合反应E．酯化反应
（3）反应③的化学方程式为：
 

1mol迷迭香酸与足量NaOH溶液反应消耗NaOH的物质的量为：
 

（4）已知有机物H只比G少2个氧原子，H分子中苯环上只有2个侧链且处于对位，则其分子中含有-OH、-COOH的同分异构体共有
 
种．
（5）若用Pt作电极，将G、O2、NaOH溶液组成一个燃料电池，则其电池负极电极反应为
 
．
化合物A经李比希法和质谱法分析得知其相对分子质量为136，分子式C8H8O2．其核磁共振氢谱与红外光谱如图，核磁共振氢谱面积之比为3：2：2：1．
已知：A分子中只含一个苯环，且苯环上只有一个取代基，试填空．
（1）A的结构简式可能为
 
．
（2）A的芳香类同分异构体有多种，请按要求写出其中两种同分异构B和C结构简式：
①B是分子中不含甲基的芳香酸：
 
．
②C分子中含甲基，且遇FeCl3溶液显紫色，苯环上只有两上对位取代基的芳香醛：
 
．
（3）已知：
①C氧化为D时能否用酸性KMnO4溶液？说明理由：
 

②请用合成反应流程图表示出由C合成F的最合理的合法方案（注明反应条件）．
 

提示：合成反应流程图表示方法示例如下：
A
反应条件
反应物
B
反应条件
反应物
C…→H．
温度为T℃时，向2.0L恒容密闭容器中充入1.0mol PCl5，反应PCl5（g）?PCl3（g）+Cl2（g）经一段时间后达到平衡．反应过程中测定的部分数据见下表：下列说法正确的是（　　）
t/s   050  150  250  350
n（PCl3）/mol   00.16  0.19  0.20  0.20
A、反应在前50 s的平均速率为v（PCl3）=0.0032 mol?L-1?s-1
B、T℃时，该反应的平衡常数为0.025
C、保持其他条件不变，升高温度，平衡时c（PCl3）=0.11 mol?L-1，则反应的△H＜0
D、相同温度下，向容器中再充入1.0 mol PCl5，达到平衡时，PCl5的转化率大于20%
完成下列实验所选择的试剂、装置或仪器（夹持装置已略去）正确的是（　　）
 A．吸收NH3，并防止倒吸用B．除去自来水中的Fe3+获得纯净水C．从KI和I2的固体混合物中回收I2  D．苯提取溴水中的Br2
    
A、AB、BC、CD、D
新技术的开发离不开新材料，物质结构的研究为新材料的应用奠定了基础．2010、2011年的诺贝尔奖均与物质结构有关，其中2010年的诺贝尔物理学奖颁给了因在二维空间材料石墨烯方面进行了开创性实验的两位英国科学家．如图1是几种晶体的结构图示：
请回答有关问题：
（1）C的基态原子的电子排布式是：
 
；
（2）C60可用作储氢材料．已知金刚石中C-C的键长为154.45pm，C60中C-C的键长为145-140pm，有同学据此认为C60的熔点高于金刚石，你认为是否正确？
 
，简述理由
 
；
（3）石墨烯可用看做单层的石墨，所有的碳原子都以单键结合，每个碳原子多余的一个电子用于形成一种特殊的大п键，所以这些形成п键的电子可以在石墨烯中自由运动．下列关于石墨烯的说法不正确的是
 
；
A．仅有一个碳原子的厚度，如此薄的结晶材料肯定是非常不稳定的
B．具有和金属一样良好的导电、导热性能
C．所有的碳原子均采用sp2杂化
D．由于碳碳原子间以共价键相结合，它的强度应该是非常高的
（4）已知石墨烯中每个碳碳键的键长为142pm，可以计算出平均每个正六边形的面积约为5.24×10-20m2，则12g石墨烯的面积约为
 
m2；
（5）科学家把C60和钾掺杂在一起制造了一种富勒烯化合物，该物质在低温时是一种超导体．其晶胞如图2所示，该物质中K原子核C60分子的个数比为
 
；
（6）继C60后，科学家又合成了Si60、N60，C、Si、N原子电负性由大到小的顺序是
 
；其中Si60分子中每个硅原子只跟相邻的3个硅原子形成共价键，且每个硅原子最外层都满足8电子稳定结构，则每个Si60分子中п键的数目为
 
．
NH3是一种重要的还原试剂，在化学研究中应用广泛．

（1）甲、乙组选择了不同装置和试剂制取氨气．①甲组实验装置是图1a，实验试剂是
 
．②乙组实验试剂是浓氨水和氢氧化钠固体，实验装置是
 
 （填编号）．用化学平衡原理分析氢氧化钠固体的作用
 
．
（2）甲、乙组选择不同方法探究氨的催化氧化实验．①甲组用图2A装置，加热铂丝一段时间后，通入NH3和O2，写出图2装置A硬质玻璃管中发生氨的催化氧化反应方程式，并标明电子转移的方向与数目：
 
．②乙组用图2B装置吸收一段时间氨后，再通入空气，同时将红热的铂丝插入图2B装置的锥形瓶内，反应结束后，锥形瓶内溶液中含有的离子包括H+、OH-、
 
．
（3）丙组按下列流程探究不同催化剂对NH3还原NO反应的催化性能：
NH3、NO混合气体→催化反应器→测定→尾气处理．
设计实验方案：若控制其他条件均相同，在催化反应器中装载不同的催化剂，将经催化反应后的混合气体通入滴有酚酞的稀硫酸（溶液的体积、浓度均相同）．在不同的催化剂下，测定
 
．
某烃0.1mol与15L氧气（过量）点燃后，将生成的混合气体通入足量的碱石灰中，使之完全反应，此时碱石灰增重24.8g，同时得到1.56L气体．该烃常温下不能与稀溴水反应使之褪色．求该烃的分子式，并写出该烃所有同分异构体的键线式．（以上气体体积均在标准状况下测得）
Al粉投入某无色澄清的溶液中产生H2，则原溶液中的离子组合正确的是（　　）
A、H+、Ca2+、Na+、CO32-
B、Na+、Mg2+、OH-、Cl-
C、Fe2+、Mg2+、Cl-、H+
D、Ba2+、Cl-、OH-、NO3-

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