Question

19．25℃时，有c（CH₃COOH）+c（CH₃COO-）=0.1mol/L的一组醋酸、醋酸钠混合溶液，溶液中c（CH₃COOH）、c（CH₃COO^-） 与pH的关系如图所示．下列有关溶液中离子浓度关系的叙述中错误的是（　　）

• A． 由题给图示可求出25℃时醋酸   的溶液中c（CH₃COOH）＞c（CH₃COO^-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
• B． W点所表示的溶液中c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-）
• C． pH=3.5的溶液中：c（Na⁺）+c（H⁺）-c（OH^-）+c（CH₃COOH）=0.1mol/L
• D． 向W点所表示的1L溶液中通入0.05molHCl气体（溶液的体积变化可忽略）：c（H⁺）=c（OH^-）+c（CH₃COOH）

Answer 1

分析 A．醋酸是弱酸，电离度很小；
B．据电荷守恒分析判断；
C．溶液中c（CH₃COOH）+c（CH₃COO^-）=0.1mol•L^-1，根据电荷守恒有c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-），据此解答；
D．通入0.05molHCl，与溶液中醋酸根恰好反应，反应后溶液相当于CH₃COOH、NaCl混合溶液，溶液中氢离子源于CH₃COOH、水的电离．

解答 解：A． 醋酸是弱酸，电离度很小，但醋酸电离导致溶液显酸性，所以c（CH₃COOH）＞c（CH₃COO^-）＞c（H⁺）＞c（OH^-），故A正确；
B．醋酸与醋酸钠的混合溶液中只有4种离子，据电荷守恒c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-），故B正确；
C．溶液中c（CH₃COOH）+c（CH₃COO^-）=0.1mol•L^-1，电荷守恒有c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-），所以c（Na⁺）+c（H⁺）-c（OH^-）+c（CH₃COOH）=0.1mol•L^-1，故C正确；
D．通入0.05molHCl，与溶液中醋酸根恰好反应，反应后溶液相当于CH₃COOH、NaCl混合溶液，溶液中氢离子源于CH₃COOH、水的电离，溶液中c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-），故D错误；
故选D．

点评 本题考查离子浓度大小判断，注意根据电荷守恒、物料守恒、质子守恒来分析解答即可，难度较大．