题目内容
室温下，将1 mol的CuSO4·5H2O（s）溶于水会使溶液温度降低，热效应为ΔH1，将1 mol 的CuSO4（s）溶于水会使溶液温度升高，
热效应为ΔH2，CuSO4·5H2O 受热分解的化学方程式为：CuSO4·5H2O（s）
CuSO4（s）＋5H2O（l），热效应为ΔH3。则下列判断正确的是
A．ΔH2>ΔH3 B
．ΔH1>ΔH3
C．ΔH1＋ΔH3＝ΔH2 D．ΔH1＋ΔH2=ΔH3
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N2O3（g）＋O2（g）、②N2O3（g）
为
定条件下，对于A2（g）+3B2（g）
2AB3（g）反应来说，下列所表示的化学反应速率中最大的
是
如图，在左试管中先加入2mL 95%的乙醇，并在摇动下缓缓加入3mL浓硫酸，再加入2mL乙酸，充分摇匀．在右试管中加入5mL饱和Na2CO3溶液．按图连接好装置，用酒精灯对左试管小火加热3～5min后，改用大火加热，当观察到右试管中有明显现象时停止实验
18．
某课外小组设计的实验室制取乙酸乙酯的装置如图所示，A中盛有浓硫酸，B中盛有无水乙醇和冰醋酸．
已知①无水氯化钙可与乙醇形成难溶于水的CaCl2•6C2H5OH．
②有关有机物的沸点如表所示：
（1）浓硫酸的作用是催化剂、吸收剂；若用同位素18O示踪法确定反应产物水分子中氧原子的提供者，写出能表示18O位置的化学方程式：CH3COOH+CH3CH218OH 
CH3CO18OCH2CH3+H2O．
（2）用过量乙醇的主要目的是增加一种反应物，有利于酯化反应正向进行．
（3）冷凝管的主要作用是将产物冷凝，则水应从冷凝管的C（填“C”或“D”）端进入．
（4）锥形瓶中收集到的液体的主要成分是乙酸乙酯，为了得到比较纯净的该物质，常用饱和Na2CO3溶液对粗产品进行洗涤，其目的是除去乙酸乙酯中的乙酸和乙醇．如果用NaOH浓溶液代替Na2CO3溶液将引起的后果是导致乙酸乙酯水解．
（5）锥形瓶中液体经饱和碳酸钠溶液洗涤后，加入无水氯化钙，除去乙醇；再加入（此空从下列选项中选择）C，然后进行蒸馏，收集77℃左右的馏分即可．
A．五氧化二磷B．碱石灰C．无水硫酸钠D．生石灰．
某课外小组设计的实验室制取乙酸乙酯的装置如图所示，A中盛有浓硫酸，B中盛有无水乙醇和冰醋酸．已知①无水氯化钙可与乙醇形成难溶于水的CaCl2•6C2H5OH．
②有关有机物的沸点如表所示：
| 试剂 | 乙醚 | 乙醇 | 乙酸 | 乙酸乙酯 |
| 沸点（℃） | 34.7 | 78.5 | 118 | 77.1 |
CH3CO18OCH2CH3+H2O．（2）用过量乙醇的主要目的是增加一种反应物，有利于酯化反应正向进行．
（3）冷凝管的主要作用是将产物冷凝，则水应从冷凝管的C（填“C”或“D”）端进入．
（4）锥形瓶中收集到的液体的主要成分是乙酸乙酯，为了得到比较纯净的该物质，常用饱和Na2CO3溶液对粗产品进行洗涤，其目的是除去乙酸乙酯中的乙酸和乙醇．如果用NaOH浓溶液代替Na2CO3溶液将引起的后果是导致乙酸乙酯水解．
（5）锥形瓶中液体经饱和碳酸钠溶液洗涤后，加入无水氯化钙，除去乙醇；再加入（此空从下列选项中选择）C，然后进行蒸馏，收集77℃左右的馏分即可．
A．五氧化二磷B．碱石灰C．无水硫酸钠D．生石灰．