题目内容
14．物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构有关，还与浓度和反应温度有关．下列各组物质：①Cu与HNO3溶液 ②Cu与FeCl3溶液 ③Zn与H2SO4溶液 ④Fe与HCl溶液，由于溶液浓度不同而能发生不同氧化还原反应的是（ ）| A． | ①③ | B． | ③④ | C． | ①② | D． | ①④ |
分析 ①Cu与浓硝酸反应生成二氧化氮，Cu与稀硝酸反应生成NO；
②Cu与FeCl3溶液，反应生成氯化亚铁、氯化铜；
③Zn与浓硫酸反应生成二氧化硫，Zn与稀硫酸反应生成氢气；
④Fe与HCl溶液，反应生成氯化亚铁和氢气．
解答 解：①③的反应均与酸的浓度有关，而②④的反应与浓度无关，
故选A．
点评 本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意元素化合物知识的应用，题目难度不大．
练习册系列答案
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4．下列说法中正确的是（ ）
| A． | 同温同压下，气体的物质的量与体积成反比 | |
| B． | 同温同体积时，气体的物质的量与压强成反比 | |
| C． | 同温同物质的量时，气体的压强与体积成正比 | |
| D． | 同压同体积时，气体的物质的量与温度成反比 |
5．A是一种常见的单质，B、C为中学常见的化合物，A、B、C均含有元素X．它们有如下的转化关系（部分产物及反应条件已略去），下列判断正确的是（ ）
| A． | X元素可能为Al | B． | X元素可能为金属，也可能为非金属 | ||
| C． | 反应①和②互为可逆反应 | D． | 反应①和②一定为氧化还原反应 |
2．下列说法正确的是（ ）
| A． | 20℃，1.01×105Pa下 11.2LN2含有的分子数为3.01×1023 | |
| B． | 4℃时9mL水和标准状况下11.2L氮气含有相同的分子数 | |
| C． | 同温同压下，lmol NO与lmol N2和O2的混合气体的体积不相等 | |
| D． | 0℃、1.01×10sPa时，11.2L氧气所含的原子数目为3.01×1023 |
9．下列说法正确的是（ ）
| A． | 标准状况下，20mL NH3跟60mL O2所含的分子个数比为1：3 | |
| B． | 22.4L O2中一定含有6.02×1023个氧分子 | |
| C． | 将80克NaOH溶于1L水中，所得溶液的物质的量浓度为2mol/L | |
| D． | 18克H2O在标准状况下的体积为0.018L |
19．有机物分子
中，最多可有多少个原子共平面（ ）
中，最多可有多少个原子共平面（ ）| A． | 20 | B． | 19 | C． | 22 | D． | 21 |
4．硫酸锌可用于制造锌钡白、印染媒染剂等．用锌白矿（主要成分为ZnO，还含有Fe2O3、CuO、SiO2等杂成） 制备ZnSO4•7H2O的流程如图．
相关金属离了生成氢氧化物沉淀的pH （开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0mol•L-1计算）如表：
（1）“滤渣1”的主要成分为SiO2（填化学式）．“酸浸”过程中，提高锌元素浸出率的措施有：适当提高酸的浓度粉碎锌白矿（或充分搅拌浆料、适当加热等）（填一种）．
（2）“置换”过程中，加入适量的锌粉，除与溶液中的Fe3+，H+反应外，另一主要反应的化学方程式为Zn+CuSO4═Cu+ZnSO4．
（3）“氧化”一步中，发生反应的离子方程式为3Fe2++MnO4-+7ZnO+9H+═3Fe（OH）3+MnO2+7Zn2+．溶液PH控制在[3.2，6.4）之间的目的是使Fe3+沉淀完全，而Zn2+不沉淀MnO4-变为MnO2沉淀，避免引入杂质．
（4）“母液”中含有的盐类物质有ZnSO4、K2SO4（填化学式）．
相关金属离了生成氢氧化物沉淀的pH （开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0mol•L-1计算）如表：
| 金属离子 | 开始沉淀的pH | 沉淀完全的pH |
| Fe3+ | 1.1 | 3.2 |
| Fe2+ | 5.8 | 8.8 |
| Zn2+ | 6.4 | 8.0 |
（2）“置换”过程中，加入适量的锌粉，除与溶液中的Fe3+，H+反应外，另一主要反应的化学方程式为Zn+CuSO4═Cu+ZnSO4．
（3）“氧化”一步中，发生反应的离子方程式为3Fe2++MnO4-+7ZnO+9H+═3Fe（OH）3+MnO2+7Zn2+．溶液PH控制在[3.2，6.4）之间的目的是使Fe3+沉淀完全，而Zn2+不沉淀MnO4-变为MnO2沉淀，避免引入杂质．
（4）“母液”中含有的盐类物质有ZnSO4、K2SO4（填化学式）．