题目内容

7．（1）偏铝酸钠溶液与少量盐酸反应化学方程式NaAlO2+HCl+H2O=Al（OH）3↓+NaCl，离子方程式AlO2-+H++H2O=Al（OH）3↓．
（2）偏铝酸钠溶液与过量盐酸反应化学方程式NaAlO2+4HCl=NaCl+AlCl3+2H2O，离子方程式AlO2-+4H+=Al3++2H2O．
（3）偏铝酸钠溶液中通入过量CO2反应化学方程式NaAlO2+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+NaHCO3，离子方程式AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-．

分析 （1）偏铝酸钠溶液与少量的盐酸后，偏铝酸根离子与氢离子反应生成氢氧化铝沉淀；
（2）氢氧化铝为两性氢氧化物，能溶于强酸盐酸中，偏铝酸钠和过量的盐酸反应先生成氢氧化铝，后沉淀溶解；
（3）二氧化碳过量，偏铝酸钠溶液与二氧化碳反应生成了氢氧化铝和碳酸氢钠．

解答 解：（1）偏铝酸钠溶液与少量的盐酸后，偏铝酸根离子与氢离子反应生成氢氧化铝沉淀，化学方程式：NaAlO2+HCl+H2O=Al（OH）3↓+NaCl；离子方程式：AlO2-+H++H2O=Al（OH）3↓，
故答案为：NaAlO2+HCl+H2O=Al（OH）3↓+NaCl；AlO2-+H++H2O=Al（OH）3↓；
（2）偏铝酸钠溶液与过量盐酸反应化学方程式：NaAlO2+4HCl=NaCl+AlCl3+2H2O；离子方程式：AlO2-+4H+=Al3++2H2O，
故答案为：NaAlO2+4HCl=NaCl+AlCl3+2H2O；AlO2-+4H+=Al3++2H2O；
（3）二氧化碳过量，偏铝酸钠溶液与二氧化碳反应生成了氢氧化铝和碳酸氢钠，化学方程式：NaAlO2+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+NaHCO3，
离子方程式：AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-．

点评 本题考查了离子方程式的书写，明确反应实质是解题关键，侧重考查反应物用量不同对反应产生影响的方程式、离子方程式书写，题目难度中等．

练习册系列答案
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17．某无色溶液与NH4HCO3作用能产生气体（可加热），此溶液中可能大量共存的离子组是（　　）
A．Mg2+、H+、Zn2+、SO42-B．Na+、Ba2+、OH-、SO42-
C．MnO4-、K+、H+、SO42-D．K+、NO3-、OH-、Na+
18．298K时，合成氨反应：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.2kJ/mol，下列说法中不正确的是（　　）
A．合成氨反应是放热反应
B．合成氨反应是熵减小的反应
C．合成氨反应在任何条件下都可自发进行
D．降低温度、增大压强都有利于平衡向生成氨的方向移动
15．浙江省从2013年12月1日零时起，车用汽油升级为“国Ⅳ”标准，汽油中的硫含量下降三分之二，对二氧化硫的排放有了大大的改善，SO2可以用Fe（NO3）3溶液吸收，某化学兴趣小组对SO2和Fe（NO3）3溶液的反应[0.1mol•L-1的Fe（NO3）3溶液的pH=2]做了相应探究．
探究Ⅰ：
（1）某同学进行了下列实验：取12.8g铜片和20mL 18mol•L-1的浓硫酸放在三颈瓶中共热，直至反应完毕，最后发现烧瓶中还有铜片剩余，同时根据所学的知识同学们认为还有较多的硫酸剩余．

①配制1.0mol•L-1的Fe（NO3）3溶液，需准确称量一定质量的Fe（NO3）3固体，在烧杯中溶解恢复到室温后，将溶液转移到容量瓶中，再经过洗涤、定容、摇匀可配得溶液，请回答将溶液转移至容量瓶中的操作方法用玻璃棒引流，玻璃棒的底部要在容量瓶的刻度线以下且玻璃棒不能碰到容量瓶口．
②该同学设计求反应后余酸的物质的量的实验方案是测定产生气体的量．其方法有多种，请问下列方案中不可行的是A（填字母）．
A．将产生的气体缓缓通过预先称量的盛有碱石灰的干燥管，结束反应后再次称重
B．将产生的气体缓缓通入足量Na2S溶液后，测量所得沉淀的质量
C．用排饱和NaHSO3溶液的方法测定其产生气体的体积（折算成标准状况）
探究Ⅱ：
（2）为排除空气对实验的干扰，滴加浓硫酸之前应进行的操作是打开弹簧夹，向装置中通入一段时间的N2，关闭弹簧夹．
（3）装置B中产生了白色沉淀，分析B中产生白色沉淀的原因，提出下列三种猜想：
猜想1：SO2与Fe3+反应；
猜想2：在酸性条件下SO2与NO3-反应；
猜想3：猜想3：SO2在酸性条件下都与Fe3+、NO3-反应；
①按猜想1，装置B中反应的离子方程式是Ba2++SO2+2Fe3++2H2O═BaSO4↓+4H++2Fe2+；（可分步写SO2+2Fe3++2H2O═SO42-+4H++2Fe2+，Ba2++SO42-═BaSO4↓），
证明该猜想1中生成的还原产物，某同学取少量溶液滴加几滴酸性高锰酸钾溶液，紫红色褪去，请分析该同学做法是否正确不正确（填“正确”或“不正确”），理由是SO2也可以使酸性高锰酸钾褪色．
②按猜想2，只需将装置B中的Fe（NO3）3溶液替换为等体积的下列某种溶液，在相同条件下进行实验．应选择的替换溶液是c（填序号）．
a.1.0mol•L-1稀硝酸
b．pH=1的FeCl3溶液
c.6.0mol•L-1NaNO3和0.2mol•L-1盐酸等体积混合的溶液．
2．下列各组物质的晶体，化学键类型相同，晶体类型也相同的是（　　）
A．SO2和SiO2B．NaOH和NaClC．NH4Cl 和HClD．H2O2和C3H6
12．有c（H+）相同的盐酸、硫酸、醋酸三瓶溶液：（以下均用＞、＜、=表示）
（1）设三种溶液的物质的量浓度依次为c1、c2、c3，则其关系是c3＞c1＞c2．
（2）完全中和体积和物质的量浓度均相同的Ba（OH）2溶液时，需三种酸的物质的量依次为n1、n2、n3，则其关系是n1=n3＞n2．
（3）取同体积的酸溶液分别加入足量的锌粉，反应开始放出H2的速率依次为v1、v2、v3，则其关系是υ1=υ2=υ3；反应过程中放出H2的速率依次为va、vb、vc，则其关系是υa=υb＜υc，产生氢气的质量依次为m1、m2、m3，则其关系是m1=m2＜m3．
6．汽车尾气排放的一氧化碳、氮氧化物等气体已成为大气污染的主要来源．根据下列示意图1回答有关问题：

（一）汽车发动机工作时会引发N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+180kJ•mol-1，其能量变化示意图2如：
则NO中氮氧键的键能为632kJ•mol-1．
（二）催化装置中涉及的反应之一为：2NO（g）+2CO（g）?N2（g）+2CO2（g）△H＜0．
（1）①探究上述反应中NO的平衡转化率与压强、温度的关系，得到图3所示的曲线．催化装置比较适合的温度和压强是400K，1MPa．
②测试某型号汽车在冷启动（冷启动指发动机水温低的情况下启动）时催化装置内CO和NO百分含量随时间变化曲线如图4所示．则前10s 内，CO和NO百分含量没明显变化的原因是尚未达到催化剂工作温度（或尚未达到反应的温度）．
（2）为了模拟催化转化器的工作原理，在t℃时，将2molNO与1mol CO充入1L反应容器中，反应过程中NO（g）、CO（g）、N2（g）的物质的量浓度变化如图5所示，
①则反应进行到10min时，NO的平均反应速率为0.04mol•L-1•min-1．
②15min～25min内NO、CO、N2的浓度发生了变化，引起该变化的条件是降低温度．③当25min达到平衡后，若保持体系温度为t℃，再向容器中充入NO、N2气体各1mol，平衡将向左移动（填“向左”、“向右”或“不”）．
（三）利用活性炭涂层排气管处理NOx的反应为：xC（s）+2NOx（g）?N2（g）+xCO2（g）△H=-bkJ•mol-1．若使NOx更加有效的转化为无毒尾气排放，以下措施理论上可行的是AD．
A．增加排气管长度                  B．增大尾气排放口
C．升高排气管温度                  D．添加合适的催化剂．
3．下列有关溶液中微粒的浓度关系不正确的是（　　）
A．0.1mol/LNa2S液中：c（OH-）-c（HS-）-c（H+）=2c（H2S）
B．0.2mol/L的NH3•H2O溶液和0.1mol/LHCl溶液等体积混合（pH＞7）：c（NH4+）+c（H+）＞c（NH3•H2O）+c（OH-）
C．0.1mol/L pH=7.8的NH4HCO3溶液中：c（HCO3-）＞c（NH4+）＞c（OH-）＞c（H+）
D．0.1mol/L Na2SO3溶液与0.1mol/L NaHSO3溶液等体积混合：2c（Na+）-3c（SO32-）=3c（HSO3-）+3c（H2SO3）
4．已知二氯甲烷无同分异构体，由此可推知（　　）
A．CH2Cl2是平面对称型分子B．分子中C-H，C-Cl键长相等
C．CH2Cl2是非极性分子D．CH4分子中C-H间键角是109°28′

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