题目内容

2．下列各组物质的晶体，化学键类型相同，晶体类型也相同的是（　　）
A．SO2和SiO2B．NaOH和NaClC．NH4Cl 和HClD．H2O2和C3H6

分析 根据晶体的类型和所含化学键的类型分析，离子化合物含有离子键，可能含有共价键，共价化合物只含共价键，双原子分子或多原子分子含有共价键．

解答 解：A．固体SO2是分子晶体，含极性键，二氧化硅是原子晶体，只含共价键，故A错误；
B．NaOH是离子晶体，含离子键和共价键，NaCl是离子晶体，NaCl中只含离子键，故B错误；
C．NH4Cl是离子晶体，含离子键和共价键，HCl是分子晶体，只含共价键，故C错误；
D．O2和C3H6都是分子晶体，都只含共价键，故D正确；
故选：D．

点评 本题考查了化学键类型和晶体类型的关系．判断依据为：离子晶体中阴阳离子以离子键结合，原子晶体中原子以共价键结合，分子晶体中分子之间以范德华力结合，分子内部存在化学键．

练习册系列答案
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12．小明同学在化学兴趣小组中提出一个猜想：“根据学习过的化学反应CaCO3+CO2+H2O=Ca（HCO3）2可以知道，Na2CO3溶液也能与CO2发生反应”．
为了确定小明同学猜想是否正确，兴趣小组在老师的指导下，通过实验探究的方法，完成了对该猜想的判．请你完成兴趣小组在实验探究活动中的部分实验报告．
【实验目的】：探究Na2CO3溶液与CO2的反应
【实验药品】：Na2CO3溶液、饱和的NaHCO3溶液、大理石、CaCl2、CaO、稀盐酸、稀硫酸、浓硫酸、澄清石灰水
【查阅资料】：NaHCO3与Ca（OH）2发生反应：2NaHCO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+Na2CO3+2H2O，碳酸氢钠与氯化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀、氯化钠、水和二氧化碳．
【实验装置】；

【实验操作步骤与现象】
①写出实验室制取二氧化碳的化学方程式CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑．
②将制取的CO2通过饱和的NaHCO3溶液洗气瓶的目的是除去混入的氯化氢气体．
③使过量的CO2通过装置Ⅲ，充分反应后，将其中所得的溶液取出3mL于试管中，然后向试管中加入试剂（请从以上给出的药品中选择）当试管中出现既有沉淀又有气体生成现象时，Na2CO3溶液与CO2发生了化学反应，其反应的化学方程式为Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3．
【结论】：通过实验探究，小明同学的猜想是正确的．
【应用】：你能否依据此化学反应的规律，再写出一个类似的化学反应方程式（写上述已有的两个反应
不得分）：K2CO3+CO2+H2O=2KHCO3．
13．下列食品添加剂与类别对应正确的一组是（　　）
A．着色剂--胡萝卜素、苯甲酸钠
B．调味剂--亚硝酸钠、味精
C．防腐剂--氯化钠、柠檬黄
D．营养强化剂-酱油中加铁、粮食制品中加赖氨酸
10．某同学向一支试管中按一定的顺序分别加入下列几种物质（一种物质只加一次）：（a）KI溶液；（b）淀粉溶液；（c）NaOH溶液；（d）稀H2SO4溶液；（e）氯水．发现溶液颜色按如下顺序变化：①无色→②棕黄色→③蓝色→④无色→⑤蓝色．依据溶液颜色的变化，加入以上药品的顺序是（　　）
A．a→b→e→c→dB．b→e→a→d→cC．a→e→b→c→dD．a→d→b→e→c
17．两个醛分子在NaOH溶液作用下可以发生加成反应，生成一种羟基醛：

若两种不同的醛，例如乙醛（CH3CHO）与丙醛（CH3CH2CHO）在NaOH溶液中最多可以形成羟基醛有（　　）
A．1种B．2种C．3种D．4种
7．（1）偏铝酸钠溶液与少量盐酸反应化学方程式NaAlO2+HCl+H2O=Al（OH）3↓+NaCl，离子方程式AlO2-+H++H2O=Al（OH）3↓．
（2）偏铝酸钠溶液与过量盐酸反应化学方程式NaAlO2+4HCl=NaCl+AlCl3+2H2O，离子方程式AlO2-+4H+=Al3++2H2O．
（3）偏铝酸钠溶液中通入过量CO2反应化学方程式NaAlO2+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+NaHCO3，离子方程式AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-．
1．从铝土矿提取铝的流程如图：

（1）在上述①～④步反应中，属于氧化还原反应的是④ （填序号，下同），属于分解反应的是③．
（2）请写出提纯氧化铝的步骤①②③（用序号作答）
（3）写出下列反应的化学方程式：
第①步Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O．第④步2Al2O3$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$4Al+3O2↑．
18．Ⅰ．二氧化氯是黄绿色的气体，可用于水体消毒与废水处理．一种制备方法为：
1H2C2O4+2NaClO3+1H2SO4→1Na2SO4+2CO2↑+2ClO2↑+2H2O
（1）配平上述反应方程式1；2；1；1；2；2；2．
（2）上述反应物中属于第三周期的元素的原子半径大小顺序是Na＞S＞Cl，
（3）二氧化氯具有强氧化性，能漂白有色物质，其漂白原理与HClO相同．（写一种化学式）
Ⅱ．把1mol Na和1mol Mg分别投入到过量的等量盐酸中，分别得到溶液a和b，则溶液a和b的质量关系为ma=mb．
Ⅲ.1g碳与适量水蒸气反应生成CO和H2，需吸收10.94kJ热量，此反应的热化学方程式为C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H=+131.28kJ•mol-1． 热的纯碱溶液可以清洗油污的原因CO32-+H2O?HCO3-+OH-、HCO3-+H2O?H2CO3+OH-（用离子方程式解释）
19．已知2A（g）+B（g）?2C（g），向容积为1L的密闭容器中加入0.50mol A和0.25mol B，在500℃时充分反应，达平衡后测得c（C）=0.4mol•L-1，放出热量Q1 kJ．
（1）能说明上述反应已经达到化学平衡状态的是bc（填字母编号）
a．v（C）=2v（B）                
b．单位时间内生成2mol A的同时消耗1molB
c．容器内压强保持不变            
d．容器内气体的密度保持不变
（2）若在相同的容器中只加入0.50mol C，500℃时充分反应达平衡后，吸收热量Q2 kJ，则Q1与Q2之间的关系式可表示为Q1=4Q2（用含Q1、Q2的代数式表示）．
（3）已知K（300℃）＞K（350℃），该反应是放（填“放”或“吸”）热反应；
（4）500℃时，上述反应的化学平衡常数K=320L•mol-1．
若反应温度升高，A的转化率减小（填“增大”、“减小”或“不变”）．
（5）某温度下，A的平衡转化率（α）与体系总压强（P）的关系如图所示，平衡状态由a变到b时，化学平衡常数K（a）=K（b）（填“＞”、“＜”或“=”． ）

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