题目内容

4．关于甲烷和乙烯，说法正确的是（　　）
A．甲烷能燃烧，乙烯不能
B．甲烷和乙烯都能使溴水褪色
C．甲烷和乙烯都能使酸性高锰酸钾溶液褪色
D．甲烷和乙烯完全燃烧的产物都是CO2和H2O

分析 A．甲烷、乙烯都能燃烧；
B．乙烯能使溴水褪色，甲烷不能；
C．乙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，甲烷不能；
D．甲烷和乙烯完全燃烧的产物都是CO2和H2O．

解答 解：A．甲烷、乙烯都是仅含有碳和氢两种元素的有机物，都能与氧气反应生成二氧化碳和水，故A错误；
B．乙烯含有碳碳双键，能与溴发生加成反应，因此能使溴水褪色，而甲烷没有不饱和键，不能使溴水褪色，故B错误；
C．乙烯与酸性高锰酸钾反应生成二氧化碳，甲烷没有不饱和键，不能被酸性高锰酸钾溶液氧化，故C错误；
D．碳和氧反应生成二氧化碳、氢和氧反应生成水，甲烷和乙烯完全燃烧的产物都是CO2和H2O，故D正确；
故选D．

点评 本题考查有机物的性质和用途，题目难度不大，掌握甲烷、乙烯的性质是解题的关键，注意总结烷烃和烯烃的辨别的方法．

练习册系列答案
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14．3717Cl、3517Cl为不同的核素，NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）
A．常温下，4.48L3717Cl2含有0.72NA个中子
B．3717Cl、3517Cl互为同位素，3717Cl2、3517Cl2互为同素异形体
C．通常情况下，氯气做氧化剂，但氯气也具有还原性
D．3717Cl2的摩尔质量是74
15．（Ⅰ）常温下，将某一元酸HA（甲、乙、丙、丁代表不同的一元酸）和NaOH溶液等体积混合、两种溶液的物质的量浓度和混合溶液的pH如下表所示：
实验
编号		HA物质的量
浓度/（mol•L-1）		NaOH物质的量
浓度/（mol•L-1）		混合后溶
液的pH
甲0.10.1pH=a
乙0.120.1pH=7
丙0.20.1pH＜7
丁0.10.1pH=10
（1）从甲组情况分析，如何判断HA是强酸还是弱酸？a=7时，HA是强酸；a＞7时，HA是弱酸．
（2）乙组混合溶液中粒子浓度c（A-）和c（Na+）的大小关系C．
A．前者大  B．后者大    C．两者相等  D．无法判断
（3）从丙组实验结果分析，该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是c（A-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）．
（4）分析丁组实验数据，写出混合溶液中下列算式的精确结果（列式）：c（Na+）-c（A-）=10-4-10-10mol•L-1．
（Ⅱ）某二元酸（化学式用H2B表示）在水中的电离方程式是：H2B═H++HB-、HB-?H++B2-
回答下列问题：
（5）在0.1mol•L-1的Na2B溶液中，下列粒子浓度关系式正确的是AC．
A．c（B2-）+c（HB-）=0.1mol•L-1
B．c（B2-）+c（HB-）+c（H2B）=0.1mol•L-1
C．c（OH-）=c（H+）+c（HB-）
D．c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HB-）
12．醋酸亚铬水合物{[Cr（CH3COO）2]2•2H2O，相对分子质量为376}是一种深红色晶体，不溶于冷水和乙醚，微溶于无水乙醇，是常用的氧气吸收剂．实验室中以锌粒、三氯化铬溶液、醋酸钠溶液和盐酸为主要原料制备醋酸亚铬水合物，其装置如图所示，且仪器2中预先加入锌粒．已知二价铬不稳定，极易被氧气氧化，不与锌反应．制备过程中发生的相关反应如下：
Zn（s）+2HCl（aq）═ZnCl2（aq）+H2（g）
2CrCl3（aq）+Zn（s）═2CrCl2（aq）+ZnCl2（aq）
2Cr2+（aq）+4CH3COO-（aq）+2H2O（l）═[Cr（CH3COO）2]2•2H2O（s）

请回答下列问题：
（1）仪器1的名称是分液漏斗，如何检查装置3的气密性关闭阀门A、B把4中导管插入水面下，微热装置3看导管口有持续气泡产生，停止加热后有形成一段液柱，则气密性好，若无则气密性不好．
（2）往仪器2中加盐酸和三氯化铬溶液的顺序最好是C（选下面的A、B或C）；目的是让锌粒与盐酸先反应产生H2，把装置2和3中的空气赶出，避免生成的亚铬离子被氧化．
A．盐酸和三氯化铬溶液同时加入
B．先加三氯化铬溶液一段时间后再加盐酸
C．先加盐酸一段时间后再加三氯化铬溶液
（3）为使生成的CrCl2溶液与CH3COONa溶液顺利混合，应关闭阀门B（填“A”或“B”，下同），打开阀门A．
（4）本实验中锌粒要过量，其原因除了让产生的H2将CrCl2溶液压入装置3与CH3COONa溶液反应外，另一个作用是使锌与CrCl3充分反应得到CrCl2．
（5）洗涤产品时，最好先用a洗涤，然后用b洗涤（填字母序号）
a．无氧水　　b．无水乙醇　　c．稀盐酸　　d．氯化钠溶液
（6）已知其它反应物足量，实验时取用的CrCl3溶液中含溶质9.51g，取用的醋酸钠溶液为1.5L  0.1mol/L；实验后得干燥纯净的[Cr（CH3COO）2]2•2H2O 9.4g，则该实验所得产品的产率为83.3%（不考虑溶解的醋酸亚铬水合物）．（保留小数1位）
19．硫酸亚锡（SnSO4）是一种重要的硫酸盐，广泛应用于镀锡工业．某研究小组设计SnSO4制备路线如下：

查阅资料：
Ⅰ．酸性条件下，锡在水溶液中有Sn2+、Sn4+两种主要存在形式，Sn2+易被氧化．
Ⅱ．SnCl2易水解生成碱式氯化亚锡，Sn相对原子质量为119
回答下列问题：
（1）锡原子的核电荷数为50，与碳元素属于同一主族，锡元素在周期表中的位置是第五周期第ⅣA族．
（2）操作Ⅰ中沉淀洗涤的方法是向过滤器中加入蒸馏水至浸没沉淀，待水完全流出后重复操作2-3次．
（3）SnCl2粉末需加浓盐酸进行溶解，请用平衡移动原理解释原因SnCl2水解，发生SnCl2+H2O?Sn（OH）Cl+HCl，加入盐酸，使该平衡向左移动，抑制Sn2+水解．
（4）加入Sn粉的作用有两个：①调节溶液pH，②防止Sn2+被氧化．
（5）酸性条件下，SnSO4还可以用作双氧水去除剂，发生反应的离子方程式是Sn2++H2O2+2H+═Sn4++2H2O．
（6）该小组通过下列方法测定所用锡粉的纯度（杂质不参与反应）：
①将试样溶于盐酸中，发生的反应为：Sn+2HCl=SnCl2+H2↑；
②加入过量的FeCl3；
③用已知浓度的K2Cr2O7滴定生成的Fe2+，发生的反应为：6FeCl2+K2Cr2O7+14HCl═6FeCl3+2KCl+2CrCl3+7H2O取1.226g 锡粉，经上述各步反应后，共用去0.100mol/L K2Cr2O7溶液32.0ml．锡粉中锡的质量分数是93.2%．
9．CuSO4溶液与K2C2O4溶液混合反应，产物之一是某种只含一种阴离子的蓝色钾盐水合物．通过下述实验确定该晶体的组成．
步骤a：称取0.6720g样品，放入锥形瓶，加入适量2mol•L-1稀硫酸，微热使样品溶解．再加入30mL水加热，用0.2000mol•L-1 KMnO4溶液滴定至终点，消耗8.00mLKMnO4溶液．
步骤b：接着将溶液充分加热，使淡紫红色消失，溶液最终呈现蓝色．冷却后，调节pH并加入过量的KI固体，溶液变为棕色并产生白色沉淀CuI．用0.2500mol•L-1 Na2S2O3标准溶液滴定至终点，消耗8.00mLNa2S2O3溶液．
已知涉及的部分反应的离子方程式为：
步骤a：2MnO4-+5C2O42-+16H+=2Mn2++8H2O+10CO2↑
步骤b：2Cu2++4I-=2CuI↓+I2     I2+2S2O32-=2I-+S4O62-
（1）已知室温下CuI的Ksp=1.27×10-12，欲使溶液中c（Cu+）≤1.0×10-6mol•L-1，应保持溶液中c（I-）≥1.27×10-6mol•L-1．
（2）MnO4-在酸性条件下，加热能分解为O2，同时生成Mn2+．
写出该反应的离子方程式为4MnO4-+12H+ $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4Mn2++5O2↑+6H2O．
若无此加热操作，则测定的Cu2+的含量将会偏高（填“偏高”、“偏低”或“不变”）．
（3）步骤b用淀粉溶液做指示剂，则滴定终点观察到的现象为溶液由蓝色变为无色，且半分钟内不变色．
（4）通过计算确定样品晶体的组成．
16．下列说法正确的是（　　）
A．在反应CaH2+2H2O═Ca（OH）2+2H2↑中，水作氧化剂
B．根据反应Cu+H2SO4$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$CuSO4+H2↑可推出Cu的还原性比H2的强
C．反应3NO2+H2O═2HNO3+NO中氧化剂和还原剂的物质的量之比是3：1
D．因Cl2的氧化性强于I2的氧化性，所以置换反应I2+2NaClO3═2NaIO3+Cl2不能发生
13．“玉兔”号月球车用${\;}_{94}^{238}$Pu作为热源材料．下列关于${\;}_{94}^{238}$Pu的说法正确的是（　　）
A．${\;}_{94}^{238}$Pu与${\;}_{92}^{238}$U互为同位素
B．${\;}_{94}^{238}$Pu与${\;}_{94}^{239}$Pu最外层电子数相同
C．${\;}_{94}^{238}$Pu与${\;}_{92}^{238}$U化学性质完全相同
D．${\;}_{94}^{238}$Pu与${\;}_{94}^{239}$Pu互为同素异形体
3．把活泼金属片a和b放在盛有稀食盐水和酚酞混合液的表面皿中，构成如图所示原电池，一段时间后观察到区域I变红色，则下列叙述正确的是（　　）
A．a是原电池的负极B．b的活泼性大于a
C．无电流产生D．b 电极上有气泡产生

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