题目内容

6．不能鉴别二氧化碳与二氧化硫的试剂是（　　）
A．品红溶液B．酸性高锰酸钾溶液
C．溴水D．澄清的石灰水

分析 氧化硫和二氧化碳都能和澄清石灰水反应导致澄清石灰水变浑浊，二氧化硫具有还原性、漂白性，二氧化碳没有漂白性、还原性，以此解答该题．

解答 解：A．二氧化硫具有漂白性、二氧化碳没有漂白性，所以品红溶液能鉴别二氧化碳、二氧化硫，故A不选；
B．二氧化硫能被酸性高锰酸钾溶液氧化，从而使酸性高锰酸钾褪色，二氧化碳没有漂白性，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，所以能用酸性高锰酸钾溶液鉴别，故B不选；
C．二氧化硫和溴发生氧化还原反应而使溴水褪色，二氧化碳和溴不反应，不能使溴水褪色，所以能用溴水鉴别，故C不选；
D．二氧化碳、二氧化硫都能使澄清石灰水变浑浊，所以不能用澄清石灰水鉴别二氧化碳、二氧化硫，故D选．
故选D．

点评 本题考查了物质的鉴别，明确物质的性质是解本题关键，二氧化硫和二氧化碳具有共性也有差异性，根据二者性质的差别来分析解答，题目难度不大．

练习册系列答案
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16．A、B、C、D均为中学所学的常见物质且均含有同一种元素，它们之间的转化关系如图所示（反应条件及其他物质已经略去）：A$\stackrel{O_{2}}{→}$B$\stackrel{O_{2}}{→}$C$\stackrel{H_{2}O}{→}$D
（1）若A、D的水溶液均能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，B在常温时为气体，则A为（填写化学式）H2S，写出B→C转化的化学反应方程式：2SO2+O2$?_{△}^{催化剂}$2SO3．
（2）若A的水溶液能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，D的稀溶液能使湿润的蓝色石蕊试纸变红：
①A的化学式为NH3，实验室制备气体A的化学反应方程式为2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2NH3↑+CaCl2+2H2O，A→B转化的化学方程式为4NH3+5O2$\frac{\underline{催化剂}}{△}$NO+6H2O．

②甲、乙两组同学用干燥的圆底烧瓶各收集一瓶A气体，根据图B喷泉实验的装置进行实验，能观察到美丽的红色喷泉．用方程式解释喷泉呈红色的原因NH3+H2O?NH3．H2O?NH4++OH-．
③甲、乙两组同学完成喷泉实验后，圆底烧瓶中所得溶液如图C所示．请通过分析确认：甲组同学所得溶液的物质的量浓度等于（填“大于”、“小于”或“等于”）乙组同学所得溶液的物质的量浓度．
17．某电化学气敏传感器工作原理如图所示，下列说法正确的是（　　）
A．该传感器在工作过程中KOH的物质的量不变
B．a极的电极反应式为2NH3+3O2--6e-═N2+3H2O
C．反应消耗的NH3与O2的物质的量之比为4：5
D．b极为负极
14．3717Cl、3517Cl为不同的核素，NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）
A．常温下，4.48L3717Cl2含有0.72NA个中子
B．3717Cl、3517Cl互为同位素，3717Cl2、3517Cl2互为同素异形体
C．通常情况下，氯气做氧化剂，但氯气也具有还原性
D．3717Cl2的摩尔质量是74
1．人们对苯及芳香烃的认识有一个不断深化的过程．
（1）已知分子式为C6H6的结构有多种，其中的两种见图（Ⅰ）、（Ⅱ）
①这两种结构的区别表现在：定性方面（即化学性质方面）：Ⅱ不能C（填字母，下同）而ⅠCD能．
A．被酸性高锰酸钾溶液氧化    B．能与溴的四氯化碳发生加成反应
C．能与溴在催化剂作用下发生取代反应        D．与氢气发生加成反应
定量方面：1molC6H6与H2加成时：Ⅰ需3mol，而Ⅱ需2mol．
②2今发现C6H6还有另一种如图立体结构：该结构的一氯代物有1种．
（2）已知萘的结构简式为 ，下列关于萘的说法正确的是CD（填编号）
A．萘的分子式为C10H10                   B．1mol萘能与6molH2发生加成反应
C．萘分子中所有原子在同一平面上       D．一溴代萘只有两种同分异构体．
11．有下列两组例题：
A组B组
Ⅰ．H-I键的键能大于H-Cl键的键能
Ⅱ．H-I键的键能小于H-Cl键的键能
Ⅲ．H-I键的键能小于H-Cl键的键能
Ⅳ．HI分子间作用力小于HCl分子间作用力		①HI比HCl稳定
②HCl比HI稳定
③HI沸点比HCl低
④HI沸点比HCl低
B组命题正确，且能用A组命题正确解释的是（　　）
A．Ⅰ①B．Ⅱ②C．Ⅲ③D．Ⅳ④
18．下列仪器和装置，用橡胶管经过简单连接，可制备收集多种不同的纯净、干燥的气体（考虑有毒尾气吸收）．关于这些装置的连接，下列说法正确的是（　　）
A．制备收集CO2：连接b→d→eB．制备收集H2：连接b→c→g
C．制备收集NH3：连接b→d→e→cD．制备收集Cl2：连接a→f→c→e→d
15．（Ⅰ）常温下，将某一元酸HA（甲、乙、丙、丁代表不同的一元酸）和NaOH溶液等体积混合、两种溶液的物质的量浓度和混合溶液的pH如下表所示：
实验
编号		HA物质的量
浓度/（mol•L-1）		NaOH物质的量
浓度/（mol•L-1）		混合后溶
液的pH
甲0.10.1pH=a
乙0.120.1pH=7
丙0.20.1pH＜7
丁0.10.1pH=10
（1）从甲组情况分析，如何判断HA是强酸还是弱酸？a=7时，HA是强酸；a＞7时，HA是弱酸．
（2）乙组混合溶液中粒子浓度c（A-）和c（Na+）的大小关系C．
A．前者大  B．后者大    C．两者相等  D．无法判断
（3）从丙组实验结果分析，该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是c（A-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）．
（4）分析丁组实验数据，写出混合溶液中下列算式的精确结果（列式）：c（Na+）-c（A-）=10-4-10-10mol•L-1．
（Ⅱ）某二元酸（化学式用H2B表示）在水中的电离方程式是：H2B═H++HB-、HB-?H++B2-
回答下列问题：
（5）在0.1mol•L-1的Na2B溶液中，下列粒子浓度关系式正确的是AC．
A．c（B2-）+c（HB-）=0.1mol•L-1
B．c（B2-）+c（HB-）+c（H2B）=0.1mol•L-1
C．c（OH-）=c（H+）+c（HB-）
D．c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HB-）
16．下列说法正确的是（　　）
A．在反应CaH2+2H2O═Ca（OH）2+2H2↑中，水作氧化剂
B．根据反应Cu+H2SO4$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$CuSO4+H2↑可推出Cu的还原性比H2的强
C．反应3NO2+H2O═2HNO3+NO中氧化剂和还原剂的物质的量之比是3：1
D．因Cl2的氧化性强于I2的氧化性，所以置换反应I2+2NaClO3═2NaIO3+Cl2不能发生

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