题目内容


25 ℃时，水的电离达到平衡：H2OH＋＋OH－　ΔH>0，下列叙述正确的是(　　)

A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH－)降低

B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H＋)增大，Kw不变

C．向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c(H＋)降低

D．将水加热，Kw增大，pH不变


解析　A项中加入氨水后，抑制了水的电离，使水的电离平衡逆向移动，但c(OH－)增大；B项中加入NaHSO4使c(H＋)增大，Kw只与温度有关，与溶液的酸碱性无关；C项中加入CH3COONa促进了水的电离，平衡正向移动；D项加热促进水的电离，c(H＋)增大，pH变小。

答案　B


练习册系列答案
相关题目

下列有关物质类别判断的依据正确的是(　　)

A．原子晶体：晶体的熔点是否很高

B．电解质：水溶液是否导电

C．离子化合物：是否含有离子键

D．共价化合物：是否含有共价键

将淀粉水解并用新制Cu(OH)2碱性悬浊液检验水解产物的实验中，要进行的主要操作有：①加热；②滴入稀硫酸；③加入新制的Cu(OH)2悬浊液；④加入NaOH溶液中和。以上各步操作的先后顺序排列正确的是(　　)

A．①②③④①　　　　　　              B．②①④③①

C．②①④③                            D．④③①②①

有一环状烃C8H8，它不能使酸性KMnO4溶液褪色，其分子的碳环上一个H原子被氯取代后的有机物只有一种，这种环状化合物可能是(　　)

C.                         D.


为探究苯与溴的取代反应，甲用下图装置Ⅰ进行如下实验：

将一定量的苯和溴放在烧瓶中，同时加入少量铁屑做催化剂，3～5分钟后发现滴有AgNO3的锥形瓶中有浅黄色的沉淀生成，即证明苯与溴发生了取代反应。

(1)装置Ⅰ中①的化学方程式为________________。②中离子方程式为__________________________。

(2)①中长导管的作用是________________________。

(3)烧瓶中生成的红褐色油状液滴的成分是________，要想得到纯净的产物，可用NaOH溶液试剂洗涤。洗涤后分离粗产品应使用的仪器是________。

(4)甲做实验时，乙观察到烧瓶中液体沸腾并有红棕色气体从导管中逸出，提出必须先除去红棕色气体，才能验证锥形瓶中的产物。原因是____________________________________________________。

(5)乙同学设计如图所示装置Ⅱ，并用下列某些试剂完成该实验。可选用的试剂是：苯；液溴；浓硫酸；氢氧化钠溶液；硝酸银溶液；四氯化碳。

a的作用是_____________。b中的试剂是_____________。

比较两套装置，装置Ⅱ的主要优点是__________________。

下列电解质溶液的有关叙述正确的是(　　)

A．同浓度，同体积的强酸与强碱溶液混合后，溶液的pH＝7

B．在含有BaSO4沉淀的溶液中加入Na2SO4固体，c(Ba2＋)增大

C．含1 mol KOH的溶液与1 mol CO2完全反应后，溶液中c(K＋)＝c(HCO)

D．在CH3COONa溶液中加入适量CH3COOH，可使c(Na＋)＝c(CH3COO－)

电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量，根据溶液电导率变化可以确定滴定反应的终点。右图是KOH溶液分别滴定HCl溶液和CH3COOH溶液的滴定曲线示意图。下列示意图中，能正确表示用NH3·H2O溶液滴定HCl和CH3COOH混合溶液的滴定曲线的是(　　)

25 ℃时，在含有Pb2＋、Sn2＋的某溶液中，加入过量金属锡(Sn)，发生反应：

Sn(s)＋Pb2＋(aq)Sn2＋(aq)＋Pb(s)

体系中c(Pb2＋)和c(Sn2＋)变化关系如图所示。

下列判断正确的是(　　)

A．往平衡体系中加入金属铅后，c(Pb2＋)增大

B．往平衡体系中加入少量Sn(NO3)2固体后，c(Pb2＋)变小

C．升高温度，平衡体系中c(Pb2＋)增大，说明该反应ΔH>0

D．25 ℃时，该反应的平衡常数K＝2.2

蔗糖酯是联合国国际粮农组织和世界卫生组织推荐使用的食品乳化剂。某蔗糖酯可以由蔗糖与硬脂酸乙酯合成，反应如下：

下列说法中正确的是(　　)。

A．蔗糖分子中含有1个羟基

B．蔗糖酯属于高级脂肪酸的甘油酯

C．合成该蔗糖酯的反应属于取代反应

D．该蔗糖酯在稀硫酸的作用下水解，水解过程中只生成两种产物

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