下列电解质溶液的有关叙述正确的是( ) A．同浓度.同体积的强酸与强碱溶液混合后.溶液的pH＝7 B．在含有BaSO4沉淀的溶液中加入Na2SO4固体.c(Ba2+)增大 C．含1 mol KOH的溶液与1 mol CO2完全反应后.溶液中c(K+)＝c(HCO) D．在CH3COONa溶液中加入适量CH3COOH.可使c(Na+)＝c(CH3COO-) 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

下列电解质溶液的有关叙述正确的是(　　)

A．同浓度，同体积的强酸与强碱溶液混合后，溶液的pH＝7

B．在含有BaSO₄沉淀的溶液中加入Na₂SO₄固体，c(Ba²^＋)增大

C．含1 mol KOH的溶液与1 mol CO₂完全反应后，溶液中c(K^＋)＝c(HCO)

D．在CH₃COONa溶液中加入适量CH₃COOH，可使c(Na^＋)＝c(CH₃COO^－)

解析　若强酸为二元强酸，强碱为一元强碱，则混合后酸过量，溶液呈酸性；由沉淀溶解平衡BaSO₄(s)Ba²^＋(aq)＋SO(aq)知，加入Na₂SO₄固体后，平衡逆向移动，c(Ba²^＋)减小；由物料守恒知，c(K^＋)＝c(CO)＋c(HCO)＋c(H₂CO₃)；在醋酸钠溶液中，由于CH₃COO^－水解，使c(CH₃COO^－)比c(Na^＋)小些，加入适量醋酸后，醋酸能电离一定量的CH₃COO^－，有可能出现c(CH₃COO^－)＝c(Na^＋)。

答案　D

练习册系列答案

相关题目

(1)分析下列物质的物理性质，判断其晶体类型。

A．碳化铝，黄色晶体，熔点2200 ℃，熔融态不导电________；

B．溴化铝，无色晶体，熔点98 ℃，熔融态不导电________；

C．五氟化钒，无色晶体，熔点19.5 ℃，易溶于乙醇、氯仿、丙酮中________；

D．溴化钾，无色晶体，熔融时或溶于水中都能导电________。

(2)三氯化铁常温下为固体，熔点282 ℃，沸点315 ℃，在300 ℃以上易升华。易溶于水，也易溶于乙醚、丙酮等有机溶剂。据此判断三氯化铁晶体为________。

(3)金属铁的晶体在不同温度下有两种堆积方式，晶胞分别如上图所示。面心立方晶胞和体心立方晶胞中实际含有的铁原子个数之比为________。

乙烷、乙烯、乙炔共同具有的性质是(　　)

A．都能使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色

B．都能发生加聚反应生成高分子化合物

C．都不溶于水，且密度比水小

D．分子中各原子都处于同一平面上

一定温度下，10 mL某气态烃和80 mL O₂(过量)混合，点燃充分反应后，生成CO₂(g)和H₂O(l)，恢复到原状态时，剩余气体体积为65 mL。

(1)若是烷烃，则分子式为________，名称为________。

(2)若是烯烃，则分子式为________，名称为________。

(3)若是炔烃，则分子式为________。

(4)若是芳香烃，则分子式为________，名称为______。

25 ℃时，水的电离达到平衡：H₂OH^＋＋OH^－　ΔH>0，下列叙述正确的是(　　)

A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH^－)降低

B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H^＋)增大，K_w不变

C．向水中加入少量固体CH₃COONa，平衡逆向移动，c(H^＋)降低

D．将水加热，K_w增大，pH不变

下表是五种银盐的溶度积常数(25 ℃)：

化学式	AgCl	Ag₂SO₄	Ag₂S	AgBr	AgI
溶度积	1.8×10^－10	1.4×10^－5	6.3×10^－50	7.7×10^－13	8.51×10^－16

下列说法不正确的是(　　)

A．五种物质在常温下溶解度最大的是Ag₂SO₄

B．将氯化银置于水中，向其中加入Na₂S，则可以生成黑色沉淀

C．氯化银、溴化银和碘化银三种物质在常温下的溶解度随着氯、溴、碘的顺序增大

D．沉淀溶解平衡的建立是有条件的，外界条件改变时，平衡也会发生移动

羟基磷灰石是一种重要的生物无机材料，其常用的制备方法有两种：

方法A：用浓氨水分别调Ca(NO₃)₂和(NH₄)₂HPO₄溶液的pH约为12；在剧烈搅拌下，将(NH₄)₂HPO₄溶液缓慢滴入Ca(NO₃)₂溶液中。

方法B：在剧烈搅拌下，将H₃PO₄溶液缓慢滴加到Ca(OH)₂悬浊液中。

3种钙盐的溶解度随溶液pH的变化如图所示(图中纵坐标是钙离子浓度的对数)，回答下列问题：

(1)完成方法A和方法B中制备Ca₅(PO₄)₃OH的化学方程式：

①5Ca(NO₃)₂＋3(NH₄)₂HPO₄＋4NH₃·H₂O===Ca₅(PO₄)₃OH↓＋________＋________。

②5Ca(OH)₂＋3H₃PO₄===______________________________。

(2)与方法A相比，方法B的优点是_______________________。

(3)方法B中，如果H₃PO₄溶液滴加过快，制得的产物不纯，其原因是_______________________________________________。

(4)图中所示3种钙盐在人体中最稳定的存在形式是________________(填化学式)。

在体积恒定的密闭容器中，一定量的SO₂与1.100 mol O₂在催化剂作用下加热到600 ℃发生反应：2SO₂＋O₂2SO₃　ΔH<0。当气体的物质的量减少0.315 mol时反应达到平衡，在相同温度下测得气体压强为反应前的82.5%。下列有关叙述正确的是(　　)

A．当SO₃的生成速率与SO₂的消耗速率相等时反应达到平衡

B．降低温度，正反应速率减小程度比逆反应速率减小程度大

C．将平衡混合气体通入过量BaCl₂溶液中，得到沉淀的质量为161.980 g

D．达到平衡时，SO₂的转化率为90%

叶酸是维生素B族之一，可以由下列甲、乙、丙三种物质合成。

(1)甲中显酸性的官能团是________(填名称)。

(2)下列关于乙的说法正确的是________(填序号)。

a．分子中碳原子与氮原子的个数比是7:5

b．属于芳香族化合物

c．既能与盐酸又能与氢氧化钠溶液反应

d．属于苯酚的同系物

(3)丁是丙的同分异构体，且满足下列两个条件，丁的结构简式为________。

b．在稀硫酸中水解有乙酸生成

(4)甲可以通过下列路线合成(分离方法和其他产物已经略去)：

①步骤Ⅰ的反应类型是________。

②步骤Ⅰ和Ⅳ在合成甲过程中的目的是_________________________。

③步骤Ⅳ反应的化学方程式为___________________________________。

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